1、1高一化学测试题一、选择题（只有一个正确答案）1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A蒸馏 B蒸发C过滤 D萃取2下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g 氮气中含 NA个氮原子C2 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为 8NA5已知 1.5051023个
2、X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是( )A当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤
3、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤时，玻璃棒与三层滤纸B分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中
4、NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中210若某原子的摩尔质量是 Mgmol1 ，则一个该原子的真实质量是( )A Mg B. g1MC. g D. gM6.021023 6.021023M11下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L 溶液D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液12用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A64 g SO 2含有氧原子数为 1NAB物
5、质的量浓度为 0.5 molL1 的 MgCl2溶液，含有 Cl 数为 1 NAC标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 1NAD常温常压下，14 g N 2含有分子数为 0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸A BC D14某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是( )A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子15不用其他
6、试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )NaOH 溶液，Mg(NO 3)2溶液，CuSO 4溶液，KCl 溶液，正确的鉴别顺序是A BC D二、非选择题17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；18(1)标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。(2)1.56 g 显 1 价的某金属与足量盐酸完全反应，生成 0.04 g 氢气，则该金属的摩尔质量为_。19(1)CCl
7、 4 和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程) ： 只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的 CCl4 和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体3是_，上层液体是_。(2)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去，确认 Na2CO3 已过量的实验方法是_。21如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略) ，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎
8、瓷片，其作用是_；(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；(3)烧杯中还要盛有的物质是_。22为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一24种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量 )：(1)判断 BaCl2 已过量的方法是_。(2)第步中，相关的化学方程式是_ 。(3)配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A称量时 NaCl 已潮解( )B天平的砝码已锈蚀( )C定容摇匀时，液面下降又加水( )D定容时俯视刻度线( )23常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量
9、分数为 24.0%的KNO3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。4答案：1、 【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、 【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。3、 【答案】C【解析】C 项中的 H3PO4 为弱电解质，部分电离。4、 【答案】B【解析】因氦气为单原子分子， 1 mol 氦气含有 NA 个原子，故 A 错；B正确；C 中含 Na 应为 1
10、.2 mol；D 中 18 g 水为 1 mol，其电子数为 10 mol，故 D 错。5、 【答案】D【解析】n mol0.25 mol，M 32 NNA 1.50510236.021023 8 g0.25 molgmol 1。6、 【答案】D7、 【答案】D【解析】杂质离子为 Ba2 ，可用 CO 或 SO ，使之形沉淀除去，但23 24不能引入新杂质，需用钾盐，过量的 K2CO3 补加适量硝酸除去，而使用 K2SO4 在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题：(1)被提纯物质的量尽可能不减少，即不可“玉石俱焚” 。(2)不得引入新的杂质，即不可 “前门驱虎，后门进狼”
11、 。(3) 要易于分离、复原，即不可“难舍难分” 。为了使杂质除尽，加入的试剂不能用“适量”而应“过量” 。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D9【答案】D10、 【答案】C【解析】摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.021023 个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用 g 表示。11【答案】D【解析】据 c 知，D 项为 2.5 molL 1 。nV 24.5 g/98 gmol 10.1 L12【答案】D【解析】A 中含有的氧原子数目为 2NA；B 中溶液的体积未知，所以氯离子的数目无法确定；C 中水在标准状况下为液态，其物质的量大于 1 mol。13、 【答案】
12、A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律，发生的反应可表示为 aAbO 2=2bB，根据质量守恒定律，B 分子中只能有 1 个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出 CuSO4 溶液。16【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3) 搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线 1 cm2 cm 处，改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1) (2) (3) (4) (5)mM 22.4 mM M22.4 2mNAM MNA18【答案】(1)28 gmol 1 28 (2)39 gm
13、ol 1 19【答案】(1)CCl 4 蒸馏水 CCl 4 蒸馏水5(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入 CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量 20【答案】试剂：过量 HNO3溶液 过量 Ba(NO3)溶液 少量 AgNO3溶液 结论：Na 2CO3 Na2SO4 NaCl 21【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝气体 (3)冰水22【答案】(1)取第步后的上层清液 12 滴，滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl，BaCl 2Na 2CO3=BaCO32N
14、aCl (3)A.偏低 B偏高 C 偏低 D偏高23【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中 KNO3 的总质量为：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中 KNO3 的质量分数为：w(KNO3) 100%20%10.0 g50.0 g(2)混合后溶液中的 KNO3 的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为：V(KNO3)(aq)4.3510 1 L混合后溶液中 KNO3 的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中 KNO3 质量为 10.0 g，故其中的溶剂水的质量为 50.010.040.0 g，根据 得 m 250 g，于是可知，1 000 g 水需要 KNO3 物质的量为10.0 g40.0 g m1 000 g2.48 mol。250 g101 g/mol
