1、 酸、碱、盐在水溶液中的电离1电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。2非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。3电解质的电离(1)定义电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的过程。(2)表示方法电离方程式强酸的电离(如 H2SO4)：H 2SO4=2H SO 。24强碱的电离(如 NaOH)：NaOH= =Na OH 。盐的电离(如 Na2SO4)：Na 2SO4=2Na SO 。24判断题：你同意以下说法吗？ 为什么？(1)盐酸溶液能导电，所以它是电解质。_ 。(2)Fe 能导电，所以它是电解质。_ 。(3)C2H5OH(酒精 )是化
2、合物，所以它是电解质。_。(4)CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质。_ 。(5)BaSO4 和 AgCl 是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质。_。提示：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。(2)Fe 是单质，不属于电解质。(3)酒精在水溶液中和熔融状态下都不电离，不属于电解质。(4)CO 2 水溶液导电是因为 CO2 与水反应生成 H2CO3，是由于 H2CO3 电离出离子，所以 H2CO3 是电解质，而 CO2 是非电解质。(5)BaSO4 和 AgCl 熔融状态下可导电，属于电解质。1电解质的概念理解(1)研究对象化合物。正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物；误区
3、：铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质。()盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质。()(2)导电条件。正解：“溶于水”或“熔融时” ，两个条件具备其一，是电解质，两个条件都不具备是非电解质。误区：氯化钠晶体不导电，不是电解质。()HCl 在熔融状态下不导电，是非电解质。()(3)导电本质。正解：导电的本质是化合物自身发生电离，若是“化合物”溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。误区：CO2、NH 3 溶于水可以导电，属于电解质。()2电解质的判断方法(1)先看种类：若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。(2)再看具体物质：一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为
4、非电解质，如酸、碱、盐等化合物也为电解质。1下面关于电解质的叙述中错误的是( )A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质解析：选 C 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A 、B 正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，在水中导电的化合物也不一定是电解质，如二氧化碳，C 错误；水是电解质，D 正确。1电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了
5、能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。2试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H 2SO4HCl=H Cl ；H 2SO4=2H SO 。24(2)NaOH、Ba(OH) 2NaOH=Na OH ；Ba(OH)2=Ba2 2OH 。(3)BaCl2、Na 2CO3、Al 2(SO4)3BaCl2=Ba2 2Cl ；Na2CO3=2Na CO ；23Al2(SO4)3=2Al3 3SO 。241书写电离方程式需要注意哪些问题？提示：(1)质量与电荷要守恒。(2)原子团不能拆开写，如 HCO 、SO 、OH 等原子团，不能拆开，
6、但 HSO 在 3 24 4水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。(3)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。2从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识？ 提示：酸：电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物；盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子) 和酸根离子的化合物。2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO 4：_；Fe 2(SO4)3：_；HNO 3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。答案：(1)KOH= =K OH KHSO 4
7、=K H SO Fe 2(SO4)243=2Fe3 3SO 24HNO 3=H NO (2) 31下列物质中，属于电解质的是( )ACO 2 B NaCBaSO 4 DNaOH 溶液解析：选 C 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO 4 在熔融状态下可以导电；CO 2 通入水中虽可以导电，但原因是生成了 H2CO3，H 2CO3 是电解质；Na 是单质；NaOH 溶液是混合物。2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH 3COOH B Cl2CNH 4HCO3 D SO2解析：选 D 选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH 3COOH 和NH4
8、HCO3 均为电解质，所以水溶液能导电， Cl2 和 SO2 的水溶液能导电，是因为它们与H2O 反应：Cl 2H 2O=HClHClO，SO 2H 2O=H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有 SO2 为非电解质。3下列电离方程式中，正确的是( )ABa(OH) 2=Ba2 2(OH )BFeCl 3=Fe2 3Cl CH 2SO4=H SO22 24DCuSO 4=Cu2 SO 24解析：选 D A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三价铁离子；C 项中氢离子应写为 2H ；D 项正确。4某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mo
9、l，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( )A0.50 mol NaOH B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na 2SO4解析：选 D A 项，与 H2SO4 恰好完全反应，生成水和 Na2SO4：溶质由 H2SO4 变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B 项，溶液的体积扩大为原来的 2 倍，c(H )和 c(SO )都变为原来的 ，溶液的导电性减弱；C 项，酒精是2412非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了 H 、SO 的浓度，溶液导电性减24弱；D 项，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。5NaHSO 4 在水溶
10、液中能够电离出 H 、Na 和 SO 。对于 NaHSO4 的分类不正确24的是( )ANaHSO 4 是盐 BNaHSO 4 是酸式盐CNaHSO 4 是钠盐 DNaHSO 4 是酸解析：选 D 只有电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物才是酸，而 NaHSO4 电离出的阳离子除了 H 外还有 Na 。6有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化碳气体，氨水，碳酸钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，CuSO 45H2O 晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。解析：氢氧化钠固体、氯化
11、氢气体、碳酸钠粉末、CuSO 45H2O 晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是 CO2 与水反应生成的H2CO3，而 CO2 本身并没有发生电离，故 CO2 是非电解质。答案：(1) (2) (3) (4)一、选择题1对电解质概念的理解正确的是( )A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶
12、于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物解析：选 D 在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物，A 选项不正确；在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质，而与水反应生成离子(如 CO2)的不属于电离反应，B 选项不正确；氧化钠为金属氧化物，熔融状态能电离产生离子而导电，为电解质，C 选项不正确。2下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是( )A食盐水 BH 2OCNaHSO 4 DCa(OH) 2解析：选 A 食盐水为混合物，不是化合物，故既不是电解质，
13、也不是非电解质。水能够电离产生少量的 H 和 OH ，水是电解质。NaHSO 4 为酸式盐，Ca(OH) 2 为碱，均为电解质。3含有自由移动 Cl 的有( )AKClO 3 溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠解析：选 C B、D 项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A 项中KClO3 的电离方程式为 KClO3=K ClO ；C 项中 KCl 的电离方程式为 3KCl=K Cl 。4下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )A氯化钠熔融导电 B液态汞导电CH 2SO4 溶液导电 D熔融状态的 KOH 导电解析：选 B 从电解质导电、金属导电的实质分析
14、、判断。A、C、D 都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B 项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电子定向移动而导电。5对下列物质进行的分类正确的是( )A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO 45H2O 属于电解质C凡能电离出 H 的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子解析：选 B A 项，纯碱是 Na2CO3，属于盐；C 项，NaHSO 4、NaHCO 3 均能电离出H ，但它们均属于盐；D 项，NH 4Cl、NH 4NO3 等铵盐中不含金属阳离子； B 项，CuSO45H2O 是化合物，溶于水自身电离而使溶液导电，属于电解质。6下列关于电解质溶液
15、的叙述正确的是( )A阳离子和阴离子总数一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子DNaCl 溶液的导电性一定与 KCl 溶液的导电性相同解析：选 B 依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，B 项正确、 A 项不正确；电解质溶液中，一定含有水分子，有的还含有电解质分子，C 项不正确；因为不清楚 NaCl 和 KCl 两溶液中离子浓度大小关系，所以无法比较其导电性强弱，D 不正确。7将以下 4 份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A100 mL 1 molL 1 的盐酸
16、B100 mL 2 molL 1 的蔗糖溶液C100 mL 1 molL 1 的 NaCl 溶液D30 mL 1 molL 1 的 CaCl2 溶液解析：选 D 离子浓度越大，带的电荷越多，导电性越强，灯泡越亮。8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )Na 、OH 、SO H 、Cl 、SO24 24Na 、K 、 OH Na 、K 、NO 3A BC D解析：选 A 此题从电解的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有 H ，符合要求；碱电离出的阴离子只有 OH ，符合要求；盐电离出金属阳离子 (或铵根离子)和酸根离子，符合要求。9把 0.05
17、 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L NaOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液解析：选 B 溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH 后，导电能力突然增大；NaOH是强电解质，加入 NaOH 后，离子浓度增大，导电性明显增强；0.5 mol/L 的 KCl 中加入0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；盐酸中加入 NaOH 固体后，二者
18、恰好中和：HClNaOH =NaClH 2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。10下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClBAgCl 难溶于水，但 AgCl 属于电解质C氨水能导电，故氨水属于电解质DNaCl 只有在溶液中才能导电解析：选 B 电解质溶于水，在水分子的作用下发生电离与通电无关，A 错误；AgCl难溶于水，但 AgCl 在熔融状态下可以导电，属于电解质，B 正确；氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 错误；NaCl 在水溶液或熔融状态下都能导电，D 错误。11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A氯化镁固体 B氯化钠溶
19、液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾解析：选 D 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质。A 项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B 项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C 项中液态氯化氢不能导电。12今有一种固体化合物 X， X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中正确的是 ( )AX 一定是电解质 BX 可能是非电解质CX 只能是盐 DX 可以是任何化合物解析：选 A 既然熔融时该化合物可以导电，说明一定是电解质，A 正确，B 、D 错误；X 为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C 错误。二、非选择题13
20、今有 11 种物质：铝线；石墨；氯气；BaSO 4 晶体；纯硫酸；金刚石；石灰水；乙醇；熔融的 KNO3；NH 3；盐酸。其中：(1)能导电的是(填序号，下同 )_；(2)属于电解质的是_ ；(3)属于非电解质的是_；(4)既不是电解质又不是非电解质的是_ 。答案：(1) (2) (3) (4)14(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H ClO ； 4Ba(OH)2=Ba2 2OH ；Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO ；24KHSO4=K H SO 。24属于酸的物质是_(写化学式 )；属于碱的物质是_ ；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、
21、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，不是碱。盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na 2CO3 是强电解质，完全电离：Na 2CO3=2Na CO 。23答案：(1)HClO 4 Ba(OH) 2 Fe2(SO4)3、KHSO 4(2)纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物Na 2CO3=2Na CO 2315某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮。依据上述现象判断或回答下列问题：(1)NaCl 属于_( 填“酸 ”、 “碱”或“盐”)，因为_。(2)NaCl 固体_( 填“能 ”或“不能”)导电，原因是_。(3)NaCl 溶液_( 填“能 ”或“不能”)导电，原因是_。(4)在 NaCl 固体、NaCl 溶液中属于电解质的是_ ，原因是_。
