高一化学铝及其化合物提高练习.doc

1、高一化学铝及其化合物提高练习【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图） ，将试管浸人硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） 。A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物2 （2016 四川省邻水二中期末考）某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） 。ANa + Fe3+ Cl ClO BNa + K+ Ba2+ HCO3C Mg2+

2、 NH4+ SO42 Cl DNa + K+ Cl SO42 3 （2016 广西省上林中学期末考）由 Zn、Fe 、Mg、Al 四种金属中的两种组成的混合物 20 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 22.4 L，则混合物中一定含有的金属是（ ） 。AZn BFe CMg DAl4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） 。A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 。加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 A1(OH)3 沉淀

3、 加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液生成 A1(OH)3 沉淀A B C D6把 4.6 g 钠放入 100 mL 0.1 moLL AlCl3 溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变） ，下列叙述中错误的是（ ） 。ACl 浓度不变 B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在 Al3+ D溶液中存在最多的是 Na+7 （2015 宜昌一中期末考）下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） 。A 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH =2AlO2+H2B Fe 跟稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2C 金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+CuD 偏铝酸钠

4、溶液中通入过量的 CO2 气体：AlO 2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3 + HCO3 -8甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO 4、NaOH、BaCl 2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。据此可推断丙物质是（ ） 。AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 49在 0.1 molL1 明矾溶液 100 mL 中，加入 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液，当 SO42 恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（ ） 。A0.01 mol B0.

5、005 mol C0.0133 mol D0 mo110下列说法正确的是（ ） 。A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al 2(SO4)3 就不一定有净水作用C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂11将 5.1 g 镁铝合金溶于 70 mL 4 molL 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入 70 mL 8 molL 的 NaOH 溶液，得沉淀的质量为 13.6 g，则加入硫酸时，产生 H2 的物质的量为（ ） 。A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol

6、二、填空题1写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_、_。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这一现象的原因是_。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是_。2有 A、B、C、D、E 5 种化合物中，其中 A、B、C 、 D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是 1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H 2O BA+H 2O C+NaOH (适量)B+NaCl E+H 2ONaOH+F C+D+

7、H 2OB则 A、B、C 、 D 化学式分别是：A_、B_、C_、D_。写出 4 mol C 和 6 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式_。3某混合物 A 含有明矾、Al 2O3、CuO，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化：据此判断：（1）固体 B 所含物质的化学式为 _。（2）固体 E 所含物质的化学式为_。（3）反应的离子方程式为_。4 （2015 甘肃肖南一中期末考）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀 A 的成分是 （填化学式） ，沉淀 B 的成分是 （填化学式） ；（2）滤液 A 中若加入过

8、量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；（3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。5某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。（2）步骤 1 过滤的目的是_。（3）当步骤 2 中的溶液 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤

9、2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改为_。【参考答案与解析】一、选择题1D 【解析】铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成 Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升。铝浸入硝酸汞溶液中，发生反应 2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg，生成的 Hg 覆盖在铝的表面， Hg 不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞。2D【解析】加入铝粉有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，每个选项需分 2 种情况讨论。A 项，若溶液是强碱溶液，则 Fe3+不能大量共存，若是酸溶液，Cl 、ClO 发生氧化还原反应，不能共存，故 A 不选；B

10、项，HCO3 与酸、碱均反应，一定不能共存，故 B 不选；C 项，碱溶液中不能大量存在 Mg2+、NH 4+，故 C 不选；D 项，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可以大量共存，故选 D。3D【解析】标况下 22.4 L 氢气的物质的量为 ，故 20 g 金属提供的电子为 1 mol2=2 mol，2.4 L1 mol/l则提供 1 mol 电子需要金属的质量为 10 g，AZn 在反应中表现+2 价，提供 1 mol 电子需要 Zn 的质量为 ；1ol65 /32.5gBFe 在反应中表现+2 价，提供 1 mol 电子需要 Fe 的质量为 ；gl8CMg 在反应中表现 +2 价，提供 1

11、 mol 电子需要 Mg 的质量为 ；1mol24g /2gDAl 在反应中表现+3 价，提供 1 mol 电子需要 Al 的质量为 ；7l93提供 1 mol 电子，只有 Al 的质量小于 10 g，其它金属的质量都大于 10 g，故金属混合物中一定有 Al，故选 D。4C 【解析】铝在常温下可被氧化为 A12O3（氧化膜） 。5C 【解析】由 ，大致的流程应该是 。6B 【解析】4.6 g 钠的物质的量为 0.2 mol，与水生成 0.2 mol NaOH。100 mL 0.1molL AlCl3 溶液中 Al3+的物质的量为 0.01 mol。根据 Al3+4OH AlO 2 +2H2O

12、，所以溶液中铝元素以 AlO2 的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的是 Na+，物质的量为 0.2 mol，Cl 浓度不变。7D 【解析】A铝粉投入到 NaOH 溶液中的离子反应为 2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故 A 错误；BFe 跟稀盐酸反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故 B 错误；C金属钠投入到硫酸铜溶液中的离子反应为 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH） 2+H2，故 C 错误。8D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解，则沉淀为 Al(OH)3，丁为 NaOH，乙为Al2(SO4)3。而 NaOH 溶液与 Ba

13、Cl2 混合时无明显现象产生，即 BaCl2 为甲溶液。故丙物质为 FeSO4。9D 【解析】使 SO42 完全沉淀时，明矾与 Ba(OH)2 的反应关系是 KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO 4+KAlO2+2H2O，即与 2 个 Ba2+相匹配的 4 个 OH 恰与 Al3+按 n (Al3+)n (OH )=14 的关系生成偏铝酸钾，得不到 A1(OH)3 沉淀。10D 【解析】从净水原理上分析，铝盐在水溶液中可电离出 Al3+，Al 3+与水作用生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似

14、的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细茵和微生物并无多大影响。11B 【解析】由反应：Mg+H 2SO4MgSO 4+H2 MgSO4+2NaOHMg(OH) 2+Na2SO42A1+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH) 3+3Na2SO4H2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2On (H2SO4)=0.07 L4 molL=0.28 moln (NaOH)=0.07L8 molL=0.56 mol可知溶质全为 Na2SO4，此时沉淀量最大，也就是 Mg、A1 全部

15、转化为沉淀。13.6g5.1g=8.5g 即为沉淀中 OH 的质量，则 。则与 Mg、Al 反应的 n (H+)=n(OH )=0.5 mol，产生 n (H2)8.5g(OH)0.mol17 /ln=0.25 mol。二、填空题1易拉罐先瘪下去，一会儿又鼓起来 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，2Al+2H 2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2薄铁质易拉罐瘪下去后，不再重新鼓起2Al 2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2+6H2O4Al(OH) 3+12NaCl+3O2【解析】由气体 F 在标准状况下对空气的相对密度知 M (F)=291.

16、103=32，故 F 是 O2；由的反应知 E 中必含有 Na，且能与水反应放出 O2，故 E 为 Na2O2；由反应 可知 C 中一定含有 Cl 元素，又结合题给条件知 C中还含有 Al 元素，故 C 为 AlCl3；在铝的常见的化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质应该是氢氧化铝，故 B 为 Al(OH)3，由此判定 A 一定为 Al2O3，进而由反应知 D 为 NaAlO2，4 mol C 和 6 mol E 反应的化学方程式可由 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2和 AlCl3+3NaOHAl(OH) 3+3NaCl 两式相加得到：4AlCl3+6Na2O2+6H2O 4Al(

17、OH) 3+12NaCl+3O2。3 （1）Al 2O3 （2）(NH 4)2SO4、K 2SO4（3）AlO 2-+CO2+2H2OAl(OH) 3+HCO3【解析】加入水后，沉淀是 Al2O3、CuO ，Al 2O3 是两性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，NaAlO 2+CO2+ 2H2OAl(OH) 3+NaHCO3，2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O， KAl(SO4)2 溶于水完全电离：KAl(SO 4)2K +Al3+2SO42 ，Al 3+3NH3H2OA1(OH) 3+3NH4+，溶液中的离子组成为 NH4+、K +、SO 42 ，从而得出正确答案。4 （

18、1）SiO 2；Fe（OH） 3 （2）Fe+2H +=Fe2+H2；Fe+2Fe 3+=3 Fe2+ （3）过滤；引流 【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作 I 为过滤，得到沉淀 A 为SiO2，滤液 A 中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量 NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀 B 为Fe（OH） 3，滤液中有 NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与 NaAlO2 反应生成 Al（OH） 3，分解生成氧化铝。5 （1）烧杯漏斗 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全；若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的 CO2 气体