1、第 1 页 共 6 页高二理科化学选修四期末考试题说明：1全卷共 6 页，考试时间为 90 分钟，答案请做在卷 I 答题卡和第 II 卷上。2可能需要的原子量： H 1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5Na23 Mg 24 Al27 K39 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108第 I 卷（54 分）一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说
2、法正确的是：A B C D2下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：A B C D3已知反应 3A（g）B（g） C（s）4D（g）Q，右图中 a、 b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是：增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D 4一定温度下，可逆反应 A2（g）B 2（g） 2AB（g） 达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB体系内的总压不随时间变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2D单位时间内生成 n m
3、ol A2 的同时，生成 n mol B25下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由 H2（g） 、I 2（g） 、HI （g） 组成的平衡体系，加压后颜色加深第 2 页 共 6 页C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6下列离子方程式中，属于水解反应的是：AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+ BCO 2+H2O HCO3 + H+CCO 32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A使酚酞试液变红的溶液： N
4、a+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -Cc(H +)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +8关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)925时，在 NH4+的浓度均为 1molL-1 的( NH4)2SO4
5、 、(NH 4)2CO3 、( NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得三种物质的浓度分别为 a、b、c（molL -1），则下列判断正确的是：A abc B cab C bac D a cb10根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) CO2(g) H1393.5 kJ/mol（2）H 2(g) + O2(g) H 2O(l) H2285.8 kJ/mol1（3）CH 3COOH(l) +2O2(g)2CO 2 (g) + 2H2O(l) H3870.3kJ/mol可以计算出 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)CH 3COOH(l)的反应热为：AH244.1kJ/mol
6、 BH-488.3kJ/mol CH-996.6kJ/mol DH996.6kJ/mol 二、选择题（每小题有二个正确选项，每小题 4 分,共 24 分）11下列有关能量转换的说法正确的是第 3 页 共 6 页A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A加入少量 CH3COONa 固体 B通入少量氯化氢气体C提高温度
7、 D加入少量纯醋酸13一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是：A若为弱碱，则需加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应溶液中 c（A -）、c（M +）相等14下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15下述实验能达到预期目的的是：编号 实验内容 实验目的A 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 证明
8、 SO2 具有氧化性B 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再向其中 1 支加入少量MnO2研究催化剂对 H2O2 分解速率的影响16下列叙述正确的是A95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH4C02 molL 1 的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1DpH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7第 4 页 共 6 页卷 I 答题卡：1
9、 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16第 II 卷（46 分）三、填空（共 20 分）17（10 分）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30C350K（2）右图中表示 NO2 的变化的曲线是 。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
10、 。av(NO 2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)=2v 正 (O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除 NO2 气体 b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂18（12 分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以 KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。右图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： KOHCH4322OHC2326请填空：（1）充电时： 原电池的负极与电源 极相连。 阳极的电极反应式为 。（2）放电时：负极的电极反应式为 。第
11、5 页 共 6 页（3）在此过程中若完全反应，乙池中 A 极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗 O2 L（标准状况下）。（4）若在常温常压下，1g CH3OH 燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放热 22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 。19（10 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。(2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实
12、验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.002 0.10 22.72 20.003 0.10 22.80 20.00滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的 pH 为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量
13、前 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失第 6 页 共 6 页20（14 分）(1) 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/mol现在 800时，将 CO2(g)、CaCO 3(s)和 CaO（s）按下列 AE 不同的投料方式，放入一个 10 L 的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中 CaCO3(s)的质量增加的有_、减少的有_；体系
14、处于化学平衡状态的有_（均填序号）。（已知 800时，该反应平衡常数 K=0.003。）序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ molA 0.02 0.02 0.05B 0.02 0.02 0.03C 0.02 0.02 0.01D 0.02 0 0.05E 0.02 0.02 0（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/mol用一个不含 c (Ca2+)、c (HCO3-)的表达式表示 Ca (HCO3)2 溶液中的 c (OH)与其它粒子浓度间的
15、关系：c (OH )=_ _（3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO 42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_ 。 （4）为除去锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：_ _ _ _ _ 。第 7 页 共 6 页参考答案110： D、A、D、C、B、 C、C、B、C 、B；1116： AB、BD、AD 、AC、BC、BC 17（10 分）（1）K= （2 分） 放热 （2 分） （2）b （1 分）1.510 -3molL1 s1 （2
16、 分）NO22NO2O2（3）bc （2 分） （4）c （1 分）18（12 分）（1） 负 （1 分） 4OH 4e = 2H2O + O2 （2 分）（2）CH 3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （3 分）（3）33.6 （3 分）（4）CH 3OH（l）+ 3/2 O2（g）= CO 2（g）+2H 2O（l ）；H = 725.80kJ/mol （3 分）19（10 分）（2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。（2 分） 8.210。 （1 分）0.11mol/L（不写单位扣 1 分） （2 分）丙（1 分）D、F；（4 分）（选对一个得 2 分，错选一个倒扣 2 分，全对 4 分）20（共 14 分）（1）A，C、E，B （1+2+1 分）（2）c (OH-) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO32-) （3 分）（3）取少量待检珊瑚礁于试管中，加入足量稀盐酸，若放出大量能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，珊瑚礁为真；否则为假。（4 分）（4）CaSO 4(s) + CO32- (aq) CaCO3(s ) + SO42- (aq) （3 分，若写成 CaSO4+ CO32- = CaCO3+ SO42- 则扣 1 分）
