1、 2014 年高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修 1【巩固练习】一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是( )ANH 3 B(NH 4)2SO4 CCl 2 DCH 3COOH2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl
2、=NH4 Cl ，所以 NH4Cl 是盐4NaHSO 4在水溶液中能够电离出 Na 、H 和 SO42 。下列对于 NaHSO4的分类不正确的是( )ANaHSO 4是盐 BNaHSO 4是酸式盐CNaHSO 4是钠盐 DNaHSO 4是酸5下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合6下列离子反应不能发生的是( )AKHCO 3HCl= =KClCO 2H 2OBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CNa 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHD2HClNa 2SO
3、4=2NaClH 2SO47下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH) 2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；KHCO 3+HClC. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO 3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH) 2+H2SO48下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
4、9能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H + H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C CH 3COOH 溶液与 NH3H2O 溶液反应：H OH =H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 210在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示的是 ABaCl 2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO 3+H2SO4 = BaSO4+CO 2+H 2O CBa(NO 3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO 3 DBa(OH) 2+
5、2KHSO4 = BaSO4+K 2SO4+2H2O11某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )ANa 、HCO 3 、SO 42 、Br BCu 2 、NO 3 、Cl 、SO 42CH 、Cl 、K 、CO 32 DK 、Mg 2 、SO 42 、OH 12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( )A. NH4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- B. K+、Na +、NO 3-、SO 42-C. K+、MnO 4-、NH 4+、NO 3- D. Na+、K +、HCO 3-、NO 3-13下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa +、Ba 2+、Cl 、SO 42
6、- B Ca 2+、HCO 3、C1 、K + CMg 2+、Ag +、NO 3、Cl D H + 、Cl 、Na + 、CO 3214下列反应的离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H 2Cl Ba 2 2OH 2H2OBaCl 2B澄清石灰水与少量 NaHCO3溶液混合：Ca 2+ + OH + HCO3 CaCO3+ H 2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 2OH CO 2 CaCO3H 2OD大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +CO2+H 2O15能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液
7、混合：HCO +OH =CO +H2O33B醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H Cu 2 2H 2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO +Ba2+ + 2OH = Cu（OH） 2+ BaSO 44二、填空题： 1(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH) 2：_；KHSO 4：_；HNO 3：_；Na 2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 (1) Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O
8、_(2)Fe3+3OH=Fe(OH)3_(3)Ba2+ CO32=BaCO3_(4) CO32- + 2H+ = CO2+ H 2O _(5) NH4+ + OH- = NH3+ H 2O _ (6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2_某溶液中可能含有 HCO3 、Cl 、SO 42 、NO 3 、CO 32 等阴离子。(1)当溶液中有大量 H 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。(2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。一、选择题1A【解析】 A 项，NH 3溶于水可以导电，但不是 NH3发生了电离，而是 NH3H2O 电离出的离
9、子导电，所以 NH3不是电解质，而是非电解质；B 项的(NH 4)2SO4是盐，是电解质；C 项 Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D 项 CH3COOH 是酸，是电解质。2.C【解析】A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。3CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是 H 的化合物是酸，电离出的阴离子全部是 OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以 A、B 项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部。4D【解析】凡是电离出的阳
10、离子全部是 H 的化合物叫酸。NaHSO 4在水溶液中虽然能够电离出 H ，但电离出的阳离子还有 Na ，故 NaHSO4不属于酸，属于盐。5. D【解析】A 中两种物质反应有气体和水生成：2HNO 3Na 2CO3=2NaNO3H 2OCO 2，其离子方程式是：2H CO 32 =H2OCO 2；B 项生成白色沉淀：Cl Ag =AgCl；C 中有白色沉淀生成：SO42 Ba 2 =BaSO4；D 项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A 项生成了气体 CO2和水，B 项、C 项生成了沉淀，
11、所以反应能发生。7B8. D【解析】A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项错误，Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H 。9AD10AC11. A【解析】B 项，Cu 2 有颜色；C 项，H 与 CO32 不能共存；D 项，Mg 2 与 OH 不能共存。12AB13B14BD【解析】A 选项中的 BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的 Ca(HCO3)2。15.CD 【解析】
12、A 中产物应有 CaCO3沉淀生成；B 中 CH3COONa 为可溶性盐应拆成离子形式。二、填空题答案：(1)Ba(OH) 2=Ba2 2OH KHSO 4=K H SO 42HNO 3=H NO 3Na 2CO3=2Na CO 32(2) 答案：(1)Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O(2)Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO 3(3)BaCl2+K2 CO3=BaCO3+ 2KCl(4) K2CO3 + H2SO4 = CO2+ H 2O+K2SO4 (5) NH4Cl +NaOH = NH3+ H 2O + NaCl (6)MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2+K 2SO4答案：(1)CO 32 、HCO 3 (2)SO 42 、CO 32【解析】(1)当溶液中有大量 H 存在时，则发生反应：H HCO 3 =H2OCO 2；2H CO 32 =H2OCO 2。(2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，则发生反应：Ba2 CO 32 =BaCO3；Ba 2 SO 42 =BaSO4
