1、高中化学人教版必修一第二单元综合测试题 测试时间：90 分钟 总分：110 分 第卷(选择题 共 54 分) 一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，共 54 分) 1下列物质中属于电解质的是( ) A铜 B 蔗糖 C 氯化钠溶液 D氢氧化钠 2下列反应中，一定属于氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 3下列叙述正确的是( ) A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是 H+与 OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用 H+OH=H2O 表示 D复分解反应必
2、须具备离子反应发生的三个条件才能进行4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa+、K+、CO23、Cl BAl3+、K+、SO24、ClCK+、Na+、HCO3、NO3 DK+、Na+、Cl、CH3COO5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多，其还原性越强 6下列离子方程式中，正确的是( ) A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag B小苏打溶液与稀硫酸混合：CO23+2H+=CO2+H2O C大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=C
3、a2+CO2+H2O DCuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu2+SO24+Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2 7在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、CO23、HCO3、NO3 BNa+、CH3COO、HCO3、Cl CFe3+、CO23、OH、SO24 DNH4、Cl、Cu2+、SO24 8实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 + 2H2O + Cl2，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( ) A1:2 B2:1 C1:1 D1:4 9当溶液中 X2O27 和 SO23 离子数之比为 1:3 时，正好完全发生氧化还原
4、反应，X在还原产物中的化合价为( ) A+1 B+2 C+3 D+4 10下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是( ) AFe(OH)3 胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象 BFe(OH)3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 CFe(OH)3 胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过 Fe(OH)3 胶体时会产生丁达尔效应11下列说法中正确的是( ) A酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱 C氧化物不可进一步分类 D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法 12下列化学反应，能用离子方程式 CO23+2H+=CO2+H2O 来表示的是
5、( ) A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3 溶液的反应 13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42- 、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4- 、ClCpHB2+C2+D2+ 氧化性：D2+C2+B2+A2+ 还原性：ABCD 还原性：DCBA A B C D 152H2S + SO2 = 3S + 2H2O 的反应中，当有 46.021023 个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( ) A2mol B3mol C64g D36g 1
6、6下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )ANaOH + HCl = NaCl + H2 O B3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 C3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O D3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是( )AH2O2 BIO3- CMnO4 DHNO3 18金属加工后的废切削液中含 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物
7、，人们常用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2 + 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) NH4NO2 只作氧化剂 NH4NO2 只作还原剂 只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 N2 既是氧化产物又是还原产物 A B C D第卷(非选择题 共 56 分)二、非选择题(共 56 分)19(1)在下列反应中： A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2
8、H2O 通电 2H2+O2 水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_(填序号)。 (2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。 A2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2 B2Na + Cl2 点燃 2NaCl CZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ECaO + CO2 = CaCO3 F4FeS2 + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2 既属于分解反应又是氧化还原反应的是 _。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是 _。 既属于化合反应，又是
9、氧化还原反应的是 _。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是 _。 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 _。 20(1)在反应 ROn3+6I+6H+R+3I2+3H2O 中， ROn3 中 R 元素的化合价为_，n 的数值为_； ROn3 中 R 元素得电子总数为_。 (2)NaHCO3 和 Ba(OH)2 两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为 _、_。 取 15mL Ba(OH)2 溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入 NaHCO3 溶液，当 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。 继续滴加 NaHCO3 溶液发生反应的离子方
10、程式为 _。 21有 A、B、C、D 四种无色溶液。它们的溶质分别是 Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀 X，D+B溶液 Y+沉淀，溶液 Y+沉淀X溶液+气体。 (1)根据以上记录确定：A_、B_、C_、D_(填化学式)。(2)写出、各反应的离子方程式： _； _； _。 22某溶液中可能有下列阴离子：SO24、SO23、CO23、Cl。 (1)当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是_； (2)当溶液中存在大量 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_； (
11、3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。 23据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题： (1)氧化剂_，还原剂_。 (2)反应中转移电子总数是_。 (3)氧化剂与氧化产物的质量比_。 (4)当有 68g NH3 参与反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量为_g。 24(2011运城高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： 请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电
12、解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1molL1的如图中某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质 M 的化学式为_。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 _。25(1)在反应 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O 中，还原剂是_。 (2)已知 BrFx 与 H2O 按物质的量之比 3：5 反应的产物是 HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx 中的 x_。 (3)常温下，下列反
13、应均能发生： 2D+ A2 = D2 + 2A；2B+ D2 = B2 + 2D；2A+ C2 = A2 + 2C， 由此得出的正确结论是( ) AA、B、C、D中，还原性最强的是 CB单质 A2、B2、C2、D2 中，氧化性最强的是 C2 C反应 2C + B2 = C2 + 2B不能进行 D反应 2C+ B2 = C2 + 2B能够进行高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案 测试时间：90 分钟 总分：110 分 第卷(选择题 共 54 分) 一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，共 54 分) 1答案：D 解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是指化合物，
14、单质和混合物都不是，A、C 不对，而蔗糖为非电解质。 2 答案：C 3 答案：B 解析：大部分难溶的盐如 BaSO4、CaCO3 等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A 错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B 正确。只有强酸才能用 H表示，强碱才能用 OH表示，C 错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D 错。 4答案：B 解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以 A 中 CO23 与 C 中 HCO3 不能和 H
15、大量共存，D 组中 CH3COO为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。 5答案：A 解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B 错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；非金属单质化合价也可能升高，如 2H2O2=点燃2H2O，其中 H2 作还原剂，O2 作氧化剂，故 C 错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如 Na 失 1e变为 Na，Al 失 3e变为 Al3，但 Na 比 Al 活泼，故 D 错。6答案：D 解析：A 中电荷不守恒，应为 Cu2Ag=Cu22Ag；B 中小苏打为 NaHCO3；C
16、中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即 CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O。 7答案：D 解析：透明的不一定是无色的，所以 D 是正确的。A、B、C 选项中均有离子与 H反应。 8答案：A 解析：此反应中的电子转移情况为： 可见 MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂，参加反应的 MnO2 与 HCl 的微粒之比为 1:4。但参加反应的 HCl 中，仅有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了 MnCl2，因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为 1:2，正确答案为 A。错选 D 是因为混淆了参加反应的 HCl 和作还原剂的 HCl。 9答案：C 解析：题目中要求的是“X 在
17、还原产物中的化合价” ，那么 X2O27 在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于 SO23 失去电子的个数。而 SO23SO24 过程中每个离子失去2 个电子。3 个离子共失去 6 个电子。那么 1 个 X2O27 在反应过程中应得到 6 个电子。设反应后 X 的化合价为 a，则得到 2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。 10答案：B 解析：Fe(OH)3 胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，B 不正确；A 中，硅酸胶体微粒带负电荷，与 Fe(OH)3 胶体混合将发生聚沉；C、D 中都是胶体的共性。 11答案：D 解析：同一类物
18、质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。 12答案：B 解析：A 中 BaCO3 和 C 中 CaCO3 都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2。 13答案：C 解析：A 中，Fe33OH=Fe(OH)3不能共存；B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO4 与 Fe2因发生氧化还原反应而不能共存；D 中，HCO3H=H2OCO2，不能共存。 14答案：D 解析：由知氧化性 A2B2，还原性 BA；
19、由知氧化性 A2C2，还原性 CA；由知氧化性 B2C2，还原性 CB；由知氧化性 C2D2，还原性 DC。综合可得氧化性 A2B2C2D2，还原性 DCBA。答案为 D。 15答案：B 解析：本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。氧化产物：S。还原产物：S。由以上分析可知，当转移的电子数为 4 时，氧化产物为 2 个 S，还原产物为 1 个 S，共有 3 个 S。因此，当有 46.021023 个电子发生转移时，应有36.021023 个 S 生成，即有 3mol S 生成，故正确答案为 B。16答案：C 解析：离子反应是指有离子参与的反应，有离子生成的反应(如 A 是离
20、子反应)，氧化还原反应的判断要看元素的化合价在反应前后的变化。A 不是氧化还原反应，B、C、D 中的反应均为氧化还原反应。其中 B、D 为气体与固体物质间的反应，所以不是离子反应。因此，正确选项为 C。 17答案：B 解析：氧化还原反应中，电子的得与失总数一定相等，比较 1mol 的各氧化剂所能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的 KI 就最多。IO3 和 MnO4 得到的电子数相同，但 IO3 的还原产物就是 I2，因此 IO3 得到的 I2 最多。 18答案：D 解析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价升高所生成的物质是氧化产物；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价降
21、低所生成的物质是还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。NH4NO2 中 NH4 里的氮元素显3 价，NO2 里的氮元素显3 价，反应后均变成了 0 价，所以 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。第卷(非选择题 共 56 分) 二、简答题(共 56 分) 19答案：(1)B A D C (2)D E B A F 解析：(1)A：H2O 中氧元素化合价升高，水是还原剂；B：H2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C：反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；D：H2O 中氢元素化合价降低，氧元素化
22、合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂。 (2)属于分解反应的是 A、D，但其中属于氧化还原反应的只有 D；属于化合反应的是B、E，但其中属于氧化还原反应的只有 B；反应 F 属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。20答案：(1)5 1 6e(2)NaHCO3 Ba(OH)2 NaHCO3=NaHCO3 Ba(OH)2=Ba22OHNaOH Ba2OHHCO3=BaCO3H2O HCO3OH=CO23H2O 解析：方法一：根据电荷守恒得到 n 等于 1，推出 ROn3 中 R 元素的合价为5 价。 方法二：根据电子守恒，I 元素化合价升高 6 价，则 R 元素化合价就得降低 6 价，所以R
23、On3 中 R 元素的化合价为5 价，推出 n1。 21答案：(1)A.Na2CO3 BBaCl2 CNa2SO4 DNaHSO4 (2)2HCO23=H2OCO2 Ba2CO23=BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 解析：从实验可以看到：溶液 B 与 A、C、D 反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定 B 是 BaCl2。再由知：A、D 为 Na2CO3、NaHSO4(暂不能确定谁为谁)，则 C 为Na2SO4。因为反应产生的沉淀有两种：BaSO4 和 BaCO3，而只有 BaCO3 能溶于酸，故确定沉淀 X 为 BaCO3，则 A 为 Na2CO3，D 为 NaHSO4。22
24、答案：(1)SO23、CO23 (2)SO24、SO23、CO23 (3)Ba2、Ag解析：(1)弱酸根离子均不能与 H大量共存，所以溶液中有大量 H时，SO23、CO23 均不能大量存在。(2)BaSO4、BaSO3、BaCO3 均为难溶物质，所以当溶液中有大量 Ba2时，SO24、SO23、CO23 均不能大量存在。(3)当溶液中有大量 Ba2时，SO24、SO23、CO23 不能存在，若再有 Ag，则 Cl也不能大量存在。 23答案：(1)Cl2 NH3 (2)6e(3)213：28 (4)17 160.5 24答案：(1)A C B D (2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了 Fe(OH)3 胶体 25答案：(1)HBr (2)BrF3；BrF3、H2O；3 (3)BC 解析：(1)HBr 被氧化成 Br2，HBr 是还原剂；(2)依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=HBrO3Br2O23xHF，可确定 x3，氧化剂是 BrF3，还原剂是BrF3、H2O；(3)由题意可得出氧化性：C2A2D2B2；还原性：CADB。所以反应 2CB2=C22B不能进行。
