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1、高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 1一 、 化 学 方 程 式 总 结(1) 硫 酸 根 离 子 的 检 验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳 酸 根 离 子 的 检 验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木 炭 还 原 氧 化 铜 : 2CuO + C 2Cu + CO2(5) 氯 化 钙 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应 ： CaCl2 + Na2CO3 高 温 CaCO3+ 2NaCl (6)

2、 氧 化 物 的 反 应a) 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧 化 钙 与 水 反 应 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (7) Na 的 化 学 反 应 方 程 式a) 钠 在 空 气 中 ： 4Na + O2 = 2Na2O b) 钠 与 空 气 中 燃 烧 反 应 ： 2Na + O2 Na2O

3、2 c) 钠 与 水 反 应 ： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d) 过 氧 化 钠 与 水 反 应 ： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e) 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 ： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f) 碳 酸 钠 与 二 氧 化 碳 ： Na2CO3H 2OCO 2=2NaHCO3g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2Oh) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO 2=NaHCO3i) 侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH 3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHC

4、O 3 Na2CO3+H2O+CO2j) 足 量 的 CO2 通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 ： CO2+2Na+CO32 +H2O 2NaHCO3(8) Fe 及 化 合 物 的 化 学 反 应 方 程 式a) 铁 与 水 蒸 气 反 应 ： 3Fe + 4H2O(g) 高 温 Fe3O4 + 4H2 b) 铁 片 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeCl3 + 3NaOH =

5、 Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫 酸 亚 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ， 后 被 氧 化 成 氢 氧 化 铁 ：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 先 生 成 白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f) 氢 氧 化 铁 加 热 分 解 ： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O g) 三 氯 化 铁 溶 液 与 铁 粉 反 应 ： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h) 氯 化 亚 铁 中 通 入 氯 气 ： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 i) 氯 化 亚

6、 铁 与 过 氧 化 氢 ： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 2(9) Al 及 其 化 合 物 的 化 学 反 应 方 程 式a) 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 ： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 c) 氢 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化

7、钠 溶 液 反 应 ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢 氧 化 铝 加 热 分 解 ： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 氧化铝与盐酸：Al 2O36HCl=2AlCl 33H 2Og) 氧化铝与氢氧化钠：Al 2O32NaOH=2NaAlO 2H 2Oh) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO 2HCl H 2O =Al(OH)3NaCli) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO 22H 2OCO 2（过）=Al(OH) 3NaHCO 3j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl34NaOH（过）= NaAlO 23NaCl2H 2O (10) 硅 及

8、 硅 化 合 物 、 冶 炼 纯 硅a) 硅 与 氟 气 反 应 ： Si + 2F2 = SiF4b) 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ： Si4HF = SiF 42H 2c) 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 ： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2d) 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e) 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Of) 二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应 ： SiO2 + CaO 高 温 CaSiO3 g)

9、 硅 酸 钠 与 盐 酸 反 应 ： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3h) 往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 少 量 二 氧 化 碳 ： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i) 往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 过 量 二 氧 化 碳 ： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 j) 二 氧 化 硅 与 碳 酸 钠 固 体 ： SiO2Na 2CO3 高 温 Na2SiO3CO 2 k) 硅 单 质 的 实 验 室 制 法 ：粗 硅 的 制 取 ： SiO2 + 2C 高 温

10、电 炉 Si + 2CO （ 石 英 砂 ） （ 焦 碳 ） （ 粗 硅 ）l) 粗 硅 转 变 为 纯 硅 ： Si（ 粗 ） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl(11) 氯 及 其 化 合 物 的 反 应 方 程 式a) 氯 气 与 金 属 铁 反 应 ： 2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 b) 氯 气 与 金 属 铜 反 应 ： Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 c) 氯 气 与 金 属 钠 反 应 ： 2Na + Cl2 点 燃 2NaCl d) 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2 + H2O HCl + HClO e) 次 氯

11、 酸 光 照 分 解 ： 2HClO 光 照 2HCl + O2 f) 氯 气 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯 气 与 消 石 灰 反 应 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐 酸 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 ： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂 白 粉 长 期 露 置 在 空 气 中 ： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 高中化学 必修 1 化 学 方 程 式 3（ 12） 氮

12、及 其 化 合 物 的 反 应 方 程 式a) 氮 气 与 氧 气 在 放 电 下 反 应 ： N2 + O2 放 电 2NO b) 氮 气 与 氢 气 ： N23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3c) 一 氧 化 氮 与 氧 气 反 应 ： 2NO + O2 = 2NO2 d) 二 氧 化 氮 与 水 反 应 ： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e) 氨 气 与 氯 化 氢 反 应 ： NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓 HCl、浓 HNO3）时空气中有白烟)f) 氨 水 受 热 分 解 ： NH3H2O NH3 + H2O g) 氯 化 铵 受

13、 热 分 解 ： NH4Cl NH3 + HCl（ 不 可 用 于 制 备 氨 气 ）h) 碳 酸 氢 氨 受 热 分 解 ： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如 NH4NO3、(NH 4)2SO4）i) 硫 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： （ NH4） 2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O j) 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O k) 氨 气 的 实 验 室 制 取 ： 2NH4Cl + Ca(OH)2 Ca

14、Cl2 + 2H2O + 2NH3 l) 氨的催化氧化：4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2Om) NO、NO2 的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n) 浓硝酸见光分解：4HNO 3 光照 4NO2+ O2+ 2H2Oo) 浓 硝 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 p) 稀 硝 酸 与 铜 反 应 ： 3Cu + 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOq) 碳和浓硝酸反应：C4HNO 3(浓 ) CO22NO 2 2H2Or) 少 量 铁 和 稀 硝

15、 酸 反 应 ： Fe + 4HNO3(稀 )=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O s) 过 量 铁 和 稀 硝 酸 反 应 ： 3Fe（ 过 ） + 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （ 13） 硫 及 其 化 合 物 的 化 学 反 应 方 程 式a) 硫 化 氢 和 二 氧 化 硫 ： 2H2SSO 2=3S2H 2Ob) 二氧化硫与氧气：SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3c) 二 氧 化 硫 与 水 反 应 ： SO2 + H2O H2SO3d) 二氧化硫与氯水：S O2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) 二氧

16、化硫与碘水：S O2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 f) 二氧化硫与氧化钙：SO 2CaO CaSO3 （脱硫剂） g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO 3O 2= 2CaSO4h) 浓 硫 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 i) 浓 硫 酸 与 木 炭 反 应 ： C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2Oj) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH 4） 2SO4 + 2NaOH 2NH 3 + Na2SO4 + 2H2O化 学 方 程 式 4（ 14） 铜 的 化 学 反 应 方 程 式1） Cu

17、2Cu+O2 加 热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （ 碱 式 碳 酸 铜 ）Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2 点 燃 CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4（ 浓 ） +Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀 )+O2 2CuSO4+2H2O 2）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（ 1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O （ 35

18、3K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3)硫 酸 铜（ a） 无 水 硫 酸 铜 为 白 色 粉 末 ； 其 晶 体 俗 名 为 胆 矾 或 蓝 矾 ； 其 水 溶 液 呈 蓝 色 （ b） 硫 酸 铜 的 制 备 ： Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀 )+O2 2CuSO4+2H2O （ c) 硫 酸 铜 的 加 热 ： CuSO4=CuO+SO3（ 无 水 硫 酸 铜 923K 时 ,分 解 成 CuO）或者：2CuSO 4 2CuO+2SO2+O2（加热）(15) 铁的化学方程式

19、1) 铁 在 氯 气 中 燃 烧 2Fe +3Cl2 =2FeCl3 2) 铁 与 硫 反 应 Fe + S FeS 3) 铁 与 水 反 应 3Fe + 4H2O（ g） 高 温 Fe3O4 +4H2 4) 铁 与 非 氧 化 性 酸 反 应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 铁 和 稀 硝 酸 反 应 ： Fe + 4HNO3(稀 ， 过 量 )=Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 铁 和 稀 硝 酸 反 应 ： 3Fe（ 过 量 ） + 8HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7) 铁 与 硫 酸 铜 反 应 Fe + CuSO4 =

20、 FeSO4 + Cu 8) 氧 化 亚 铁 与 酸 反 应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧 化 铁 与 酸 反 应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl(稀 )=2FeCl3+3H2O （ 除 锈 ， 还 要 用 水 冲 洗 ）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀 ) =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 反 应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3

21、NaCl 11) 氢 氧 化 铁 受 热 反 应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 12) 氢 氧 化 亚 铁 转 化 成 氢 氧 化 铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 13) 氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+ 10HNO3 (稀 )= 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl = FeCl2 +2H2O点燃化 学 方 程 式 514) 氢 氧 化 铁 与 酸 反 应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 2 Fe(OH)3 + 6

22、HI =2 FeI2 +I2+ 6H2O 15) 硫 酸 亚 铁 与 氢 氧 化 钠 反 应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 16) 氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 溶 液 反 应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl(用 硫 氰 化 钾 检 测 三 价 铁 离 子 的 存 在 )17) 亚 铁 离 子 转 化 成 铁 单 质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 18) 铁 转 化 成 亚 铁 离 子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 19) 铁 离 子 转 化 成 铁 Fe2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO

23、2 20) 亚 铁 离 子 转 化 成 铁 离 子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 21) 铁 离 子 转 化 成 亚 铁 离 子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 22) 氯 化 铁 与 碳 酸 钠 溶 液 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2+6NaCl23) 亚 铁 离 子 与 铁 氰 化 钾 溶 液 ： 3Fe2+ +2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62 （ 蓝 色 ）二 、 高 中 常 用 的 离 子 方 程 式1) 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 H2SO4 反 应 ： 2H+SO42 +Ba2+2OH

24、=BaSO4+2H2OBa（ OH） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O2) 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 中 性 ：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3) 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 硫 酸 根 沉 淀 完 全 ：H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O4) 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 ： HCO3 +OH =CO32 +H2O N

25、aHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 过 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O6) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 少 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7) 澄 清 石 灰 水 与 少 量 小 苏 打 溶 液 混 合 ： Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2OCa(OH)2 NaHCO3= CaCO3 NaOH+H2

26、O8) 澄 清 石 灰 水 与 过 量 小 苏 打 溶 液 混 合 ： Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO3 2H2O+ CO32Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ Na2CO39) 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 少 量 的 NaOH 溶 液 ：Al3+ + 3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl10) 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH 溶 液 ：Al3+ +4OH AlO2 +2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O11) 氯 化 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ：

27、Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl12) 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl化 学 方 程 式 613) 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 少 量 的 氨 水 (同 上 ) A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl14) 铝 片 溶 于 苛 性 钠 溶 液 ： 2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H22Al+2N

28、aOH 2H2O =2NaAlO2+3H2(15) 金 属 铜 与 稀 硝 酸 反 应 ： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16) 金 属 铜 与 浓 硝 酸 反 应 ：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 (浓 )= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17) 稀 硝 酸 与 过 量 的 铁 屑 反 应 Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3(稀 )= Fe(NO3)2+2NO+2

29、 H2O(18) 稀 硝 酸 与 少 量 的 铁 屑 反 应 Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O Fe+4HNO3(稀 )= Fe(NO3)3+NO+2H2O(19) 氢 氧 化 亚 铁 溶 于 稀 盐 酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氢 氧 化 亚 铁 溶 于 稀 硝 酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO(21) 向 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 人 少 量 的 二 氧 化 碳 ： Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22) 向 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 人 过 量 的 二 氧 化

30、 碳 CIO 一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO(23) 氯 化 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24) Na2CO3 溶 液 与 少 量 硝 酸 溶 液 ： H+ + CO32 HCO3(25) CaCO3 溶 液 与 硝 酸 溶 液 ： 2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶 液 与 醋 酸 溶 液 ： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO +CO2+ H2O (27) 硫 酸 铜 溶 液 和 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 ： Cu2+ + SO42 +Ba2+

31、 + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO4(28) 硫 酸 镁 溶 液 和 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 Mg2+SO42 +Ba2+ +2OH Mg (OH)2+ BaSO4(29) 等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的 氢 氧 化 钡 稀 溶 液 与 碳 酸 氢 铵 稀 溶 液 混 合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO3 一 BaCO3+H2O+ NH3H2O(30) 在 溶 液 中 亚 硫 酸 氢 铵 与 等 物 质 的 量 氢 氧 化 钠 混 合 HSO3 +OH SO32 +H2O(31) 在 稀 溶 液 中 亚 硫 酸 氢 铵 与 过 量 氢 氧 化 钠 混 合 ：

32、 NH4+HSO3 +2OH SO32 +H2O+ NH3H2O(32) 铜 片 插 入 硝 酸 银 溶 液 中 ： Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag(33) Cl2 通 入 NaOH 溶 液 ： Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2 通 入 NaOH 溶 液 ,加 热 ： 3Cl2 + 6OH 5Cl + ClO3 +3 H2O(34)氯 化 铁 和 铜 反 应 ： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+(35) FeCl2 溶 液 中 通 入 Cl2： 2Fe2 Cl2 2Fe3 2 Cl(36) 溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ： 2Fe2 Cl

33、2 2Fe3 2 Cl(37) 溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 过 量 氯 气 ： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6 Cl(38) 在 碘 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 2 I- Cl2 I2 2 Cl(39) 在 碘 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 足 量 氯 气 ： 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 2I2 6Cl(40) 实 验 室 用 MnO2 和 浓 盐 酸 制 取 Cl2： MnO2 4 H+2 Cl Mn2 Cl2 2H2O(41) 足 量 的 CO2 通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 ： CO2+2Na+CO32 +H2O 2Na

34、HCO3化 学 方 程 式 7(42) 少 量 的 CO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： ： CO2+ Ca2+2OH CaCO3+H2O(43) 足 量 的 CO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： CO2+ OH 2HCO3(44) 少 量 的 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： SO2+ Ca2+2OH CaSO3+H2O(45) 足 量 的 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： SO2+ OH 2HSO3(46) AgNO3 溶 液 中 滴 入 过 量 氨 水 ： Ag + 2 NH3H2O Ag(NH3)2 + + 2H2O(47) 向 氯 化 铁 溶 液 中

35、加 入 铁 粉 ： 2Fe3+ Fe 3Fe2+(48) 钠 和 冷 水 反 应 ： 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2(49) 铁 粉 和 稀 硫 酸 ： Fe + 2H+ Fe2+ + H2(50) FeSO4 酸 性 溶 液 中 加 过 量 双 氧 水 ： 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O(51) 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2+2OH SiO32 + H2O(52) Na2O 与 H2O 反 应 ： Na2O 2H2O 2Na+ 2OH(53) Na2O2 与 H2O 反 应 ： 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH +O2(54

36、) Al2O3 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3 + 6H+ 2 Al3+ 3H2O(55) Al2O3 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Al2O3+ 2OH 2 AlO2 +H2O(56) Al(OH)3 与 HCl 反 应 ： Al(OH)3 + 3H+ Al3+ 3H2O(57) Al(OH)3 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O(58) Na2SiO3 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 ： SiO32 + 2H+ H2SiO3(59) Na2SiO3 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 气 体 ： SiO32 + CO2+ H2O H2Si

37、O3+ CO32Na2SiO3 溶 液 中 通 入 过 量 CO2 气 体 ： SiO32 + 2CO2+ 2H2O H2SiO3+2HCO3(60) Si 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(61) SO2 通 入 氯 水 中 ， 氯 水 褪 色 ： SO2 + Cl2 + 2H2O 4H+SO42 +2 Cl(62) SO2 通 入 溴 水 中 ,溴 水 褪 色 ： SO2 + Br2 + 2H2O 4H+SO42 +2 Br(63) 氨 水 中 滴 加 稀 盐 酸 ： NH3H2O +H+ NH4+H2O(64) 向 Na2CO3

38、溶 液 中 滴 入 几 滴 稀 盐 酸 （ 少 量 ） ： H+ + CO32 HCO3 一(65) 向 Na2CO3 溶 液 中 滴 入 过 量 稀 盐 酸 ： 2H+ + CO32 CO2+ H2O(66) 向 Na2SO3 溶 液 中 滴 入 几 滴 稀 盐 酸 （ 少 量 ） ： H+ + SO32 HSO3 一(67) 向 Na2SO3 溶 液 中 滴 入 过 量 稀 盐 酸 ： 2H+ + SO32 SO2+ H2O（ 68） 向 Na AlO2 溶 液 中 滴 入 几 滴 稀 盐 酸 （ 少 量 ） ： AlO2 H2O +H+ Al(OH)3(69) 向 Na AlO2 溶 液

39、 中 滴 入 过 量 稀 盐 酸 ： 4H+ + AlO2 Al3+2H2O(70) Ca(HCO3)2 与 硝 酸 反 应 ： H+ + HCO3 CO2+ H2O (71) 铝 与 盐 酸 反 应 ： 2Al + 6H+ 2Al3+ 3H2(72) 银 与 稀 硝 酸 反 应 ： 3Ag+4H+NO3 3Ag +NO+2 H2O(73) 银 与 浓 硝 酸 反 应 ： Ag+2H+NO3 Ag +NO2+ H2O(74) AlCl3 水 解 显 酸 性 ： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+(75) Na2CO3 水 解 显 碱 性 ： CO32 H2O HCO3 OH(76) (

40、NH4)2SO4 水 解 显 酸 性 ： NH4+ H2O NH3H2O H+(77) AlCl3 与 NaAlO2 溶 液 反 应 ： Al3+ + 3AlO2 +6H2O 4Al(OH)3化 学 方 程 式 8(78) Al2(SO4)3 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ： Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO2(79) Fe(NO3)3 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ： Fe3 + 3HCO3 Fe(OH)3+ 3CO2(80) 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HClO(次 氯 酸 )(81) NaHCO3 与 盐 酸 反 应 ：

41、H+ + HCO3 CO2+ H2O(82) 氨 水 与 醋 酸 反 应 ： NH3H2O+CH3COOH NH4 CH3COO H2O(83) Fe2O3 与 HI（ 碘 化 氢 ， 碘 酸 ） 溶 液 反 应 ： Fe2O3+6H 2I 2Fe2 I2 3H2O(84) Fe(OH)3 与 HI 溶 液 反 应 2Fe(OH)3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O (85) 电 解 饱 和 食 盐 水 2Cl 2H2O 电 解 Cl2 H2 2OH(86) 电 解 CuSO4 溶 液 2Cu2+ 2H2O 电 解 2Cu O2+4H(87) 明 矾 溶 液 加 氢 氧 化 钡 至 SO4

42、2 完 全 反 应 Al3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO2 2H2O(88) 明 矾 溶 液 加 氢 氧 化 钡 至 Al3 完 全 沉 淀Al3+ 2SO42 +2Ba2+3OH 2BaSO4+ Al(OH)3（ 89） 硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 量 反 应 H+OH H2O硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 过 量 反 应 ： H+ NH4+2OH H2O+NH3H2O（ 90） Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+(91) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S(92) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （ 当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ： 1 时 ）(93) 8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （ 当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时 ）(94) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （ 当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时 ）(95) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-