1、 1 / 7期末标准检测卷(鲁科必修 1)(时间：80 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Br80 I127 一、单项选择题：本大题共 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 3 分，选错或不答的得0 分。1用 1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg。某物质溶液质量分数为 20%，质量物质的量浓度为2.5 mol/kg，则该物质可能为( )。ANaHCO 3 BKHCO 3
2、CMgCO 3 DNa 2CO32废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的固体中不应有的金属是( ) 。ACu、Ag BZn、Fe CPt 、Cu DAg、Au 3将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是( )。A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B硝酸、纯碱、食盐、盐酸C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳4四支试管分别充满 O2、NO 2、Cl 2、NH 3 四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满 Cl2 的试管是( ) 。A B
3、 C D5实现下列变化，必须加入还原剂的是( )。ACl 2 HClO B Fe FeCl 3CNaI AgI DF 2HF2 / 76下列说法正确的是( )。A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应7下列元素的含量由多到少的排序，正确的是( )。A空气中：氮、氧、碳 B地壳中：硅、氧、铝C人体中：碳、氢、氧 D海水中：氯、氢、氧8下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )。A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水9甲、乙、丙三种溶液中各含一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I
4、 )离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )。ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 二、双项选择题：本大题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，选错或不答的得 0 分。10 “绿色化学实验 ”进课堂，某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的
5、金属钠(已吸净煤油) ，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )。A反应生成的大量白烟是氧化钠晶体B用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收 C浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 3 / 7D钠着火燃烧产生蓝绿色火焰11下列离子方程式的书写正确的是( )。A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：2H CaCO 3=CO2Ca 2 H 2OB铁和稀硝酸反应：Fe2H =H2Fe 2 C向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水： Al3 3OH =Al(O
6、H)3DNaHCO 3 溶液与 NaOH 溶液反应： OH HCO =CO H 2O 3 2312在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )。ANa 、K 、SO 、HCO24 3BCa 2 、K 、PO 、NO34 3CNa 、 K 、Cl 、 NO 3DFe 3 、K 、SO 、Cl 24三、非选择题：本大题共 6 小题，共 61 分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。13(10 分)(1)含有一定量 CH3COONa 和 CH3COOH 的水溶液称作“ 缓冲溶液”，在该溶液中加入
7、少量的强酸或强碱时，溶液的 pH 几乎不变，这可由下列离子方程式来说明：加入酸时，CH 3COO H =CH3COOH；加入碱时，CH3COOH OH =CH3COO H 2O。由于 CH3COOH 和 CH3COO 的大量存在，溶液中的 c(H )与 c(OH )基本保持不变。一定量的 H2S 和 NaHS 的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时_；加入碱时_。(2)下列物质： Cl2；Na 2CO3；NaHCO 3；K Na 合金； Na。广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是_(填编号，下同)；可用于消毒的是_；(3)可用作原子反应堆的导热
8、剂的是_。4 / 714(10 分)(1)标出下列反应中电子转移的方向和数目。3H2O22H 2CrO4=2Cr(OH)33O 22H 2O(2)该反应中的还原剂是_，被还原的元素_，还原产物是_。(3)该反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_。15(10 分) 现有金属单质 A、B、C、I 和气体甲、乙、丙及物质D、E、 F、G、H。其中 B 是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式： C_，H_。(2)写出反应的离子方程式：_；写出反应的离子方程式：_
9、。(3)实验室检验物质 G 中阳离子的常用试剂是： _ _。 实验室检验物质 D 中阳离子的方法是_ _。 (4)工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a 处通入 _(填分子式，下同 )，b 处通入_。16(10 分) 海藻中提取碘的流程如下图：5 / 7(1)指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_， _；写出过程中有关反应的离子方程式：_ _。 (2)在提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有下列四组，可使用的是_(填字母 )。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、醋酸 D汽油、甘油(3)在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层
10、现象是_(填字母)。(注：下图片中深色区为紫红色溶液)(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。17(10 分) 现用 Na2CO3 固体配制 500 mL 0.200 molL1 的 Na2CO3 溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒； 烧瓶；烧杯；胶头滴管； 漏斗；天平；药匙。(1)上述仪器中，在配制 Na2CO3 溶液时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_(填仪器名称)。(2)经计算，需 Na2CO3 固体质量为 _。(3)将所配制的 Na2CO3 溶液进行测定，发现浓度小于
11、0.200 molL1 。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_(填字母)。A定容时俯视液面6 / 7B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C配制时容量瓶没有干燥18(11 分)(1)有 10.2 g 镁铝合金恰好溶于 250 mL 4 molL1 的盐酸中，现加入 2 molL1 的氢氧化钠溶液。请回答：要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是_。要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是_。(2)4 mg 的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到 NO2 和 NO 的混合气体 22.4 mL(标准状况) ，则混合气体中 NO2 和 NO 的体积分别是多少？ 7
12、/ 7参考答案1B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.C 9.B10AD 11.AC 12.CD13(共 10 分，每空 2 分)(1)HS H =H2S H 2SOH =HS H 2O(2) 14(10 分，每空 2 分)(1)(电子转移连线共 2 分)(2)H2O2 H 2CrO4 中的 Cr 或6 价的 Cr Cr(OH)3(3)3.36 L15(10 分)(1)Fe Fe(OH) 3(每空 1 分)(2)反应：2Al2OH 2H 2O = 2AlO 3H 2 2反应：2Fe 3 Cu =2Fe2 Cu 2 (每空 2 分)(3)KSCN 或 NaOH 溶液 焰色反应(
13、每空 1 分)(4)H2 Cl 2(每空 1 分)16(10 分)(1)过滤 萃取分液 (每空 1 分) Cl 22I = 2Cl I 2(2 分)(2)B(2 分) (3)D(2 分) (4)普通漏斗、分液漏斗(2 分)17(10 分)(1)(2 分，选对一个得 1 分)500 mL 的容量瓶(2 分，只写容量瓶不给分)(2)10.6 g(3 分，不写单位扣 1 分)(3)B(3 分)18(11 分)(1)500 mL 600 mL(每空 3 分)(2)(5 分)NO 2 的体积为 0.9103 mol22.4 mol/L 20.16103L，NO 的体积为 0.1103 mol22.4 mol/L2.2410 3L
