1、 必修一 专题练习 2015.121化学实验基本方法1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10蒸发
2、操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别BaCl 2 、 NaCl 、 Na 2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO 3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸13
3、下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH 2 B Cl 2 C H 2S DCO 215水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化
4、是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ）A过滤法 B蒸馏法 C分液法 D冰冻法16某溶液中含有较大量的Cl 、CO 32 、OH 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO 3)2溶液；过滤；滴加AgNO 3溶液；滴加Ba(NO 3)2溶液A B C D 必修一 专题练习 2015.12217就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合
5、物，常用什么方法 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。19A、B、C、D分别是NaNO 3、NaOH、HNO 3和Ba（NO 3） 2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。20提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
6、中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸21过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na 2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl 2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是 （ ）A B C D22选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小23下列分离方法不正确的是 ( )A用过滤的
7、方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金24以下过滤操作中，不正确的是 ( )A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25下列仪器常用于物质分离的是 （ ） 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D26下列实验操作中叙述正确的是 （ ） A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码2
8、7下列实验操作中错误的是 （ ） A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口必修一 专题练习 2015.123C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中28某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ）A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏化学计量在实验中的应用1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol氧。（2）0.25 mol CO 2。（3）摩尔是7个基本物理
9、量之一。（4）1 mol是6.0210 23个粒子的集合体。（5）0.5 mol H 2含有3.0110 23个氢原子。（6）3 mol NH 3中含有3 mol N原子，9 mol H原子。2、填空：（1）1 mol O中约含有_个O；（2）3 mol H 2SO4中约含有_个H 2SO4，可电离出_mol H +；（3）4 mol O 2含有_mol O原子，_mol质子；（4）10 mol Na +中约含有_个Na +。3、0.5 mol水中含有_个水分子。2 mol水中含有_个水分子，_个氢原子。1 mol H2SO4中含有_个H 2SO4分子，_个硫酸根离子。1 mol HCl溶于水
10、，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?1个水分子中有_个电子，1 mol H 2O中呢?4. 1 mol H2所含氢气分子的个数。 2 mol氢分子含 个氢原子。 1 mol SO42 是 个硫酸根离子。5、判断正误，说明理由。A. 1 mol氢 B. 1 molCO 2 C. 1 mol小米 6、根据摩尔的有关知识，进行计算。1.2041024个H，合多少 mol? 5 mol的O 2中有多少个氧气分子? N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)7、1 mol H 2O的质量是 。1 mol NaCl的质量是 。1 mol Na +的质量是 。1 mol S的
11、质量是 。Na的摩尔质量 。NaCl的摩尔质量 。 SO 摩尔质量 。248、下列说法正确的是（ ）A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.0210 23个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO 3中含有3 mol氧元素9、填写下列表格：物质 微粒数 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol）He 8SO42- 3.011022H2O 0.5H+ 1.5NaCl 110、下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H 2 D.氩气的
12、摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量11、08g 某物质含有3.01*10 22个分子，该物质的式量约为（ ）A、8 B、16 C、64 D、160必修一 专题练习 2015.12412、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温、常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 NA B.1.8 g的NH 中含有的电子数为 NA4C.常温、常压下，48 g O3含有的氧原子数为 NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA13、是非题（对的打，错的打）1mol氢（ ） 1molNaCl（ ） 某硫酸溶液含2molH 2SO4分子（ ）1molH 2O恰好含有6.0210
13、23个水分子（ ）12g碳所含的原子数就是N A个（ ）1molKClO 3中含有的离子总数是2N A个（ ） N A个微粒是1mol物质中的原子总数（ ）1、比较1molN 2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量 质量 电子数质子数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ）A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a3、22.2gCaCl 2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl （ ）A
14、.18 B.36 C.72 D.904已知a克N 2 含有 b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ）A B C Da8a28ab28ba285下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH 3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.0210 23个硫酸分子6以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA个N 2分子与N A个CO分子的质量比为11 B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量 D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7某气体物质质量为6.4 g，含有6.02
15、10 22个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ）A. 64 B. 32 C.96 D32 8. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为 （ ）A.21.6 B.28 C.14 D.319如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol1101个N 2分子的质量约为 ；如果1gH 2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。要使每50个水分子中含1个Na +，则90g水中需要加入NaOH的质量为 ；若把2.3gNa投入水中，也使每50个水分子中含1个Na +，则需水 g。11填充下
16、列表格物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol ）氩气 0.2S 1.2041023必修一 专题练习 2015.125CO2 22C12H22O11 0.2512 5mol的CO 2与8mol的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。13、下列对物质的量的理解，正确的是( )A 物质的量就是物质的数量 B物质的量就是物质的摩尔质量C物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D物质的量是一种基本物理量14、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比 D.摩尔是描述宏
17、观物体多少的物理量的单位1.含有3.0110 23个O原子的H 3PO4中H原子的物质的量为A.1 mol B.0.5 molC.0.25 mol D.0.375 mol2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.HBr3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HCl4.下列说法正确的是A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约是1.6610 24 gC.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.氩气的摩尔质量以gmol 1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量5. 10 g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产
18、生H 2量最多的是A.Fe B.Zn C.Mg D.Ca6.以 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NA个N 2分子与 NA个CO分子的质量比为11B.水的摩尔质量等于 NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于 NA个氧原子的质量D.分别由 NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7.1 mol Na与足量的水反应失去的电子数为A.3.011023 B.6.021023C.1.2041023 D.6.021023 8.下列说法中，正确的是A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA电子B.含有6.0210 23个H原子的H 2的物质的量为0.5
19、 molC.摩尔是表示物质质量的单位D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg C所含的碳原子数9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数就是6.0210 23mol-1 B阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数C阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数 D阿伏加德罗常数用符号 NA表示，其值约为6.0210 23mol-110.两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为1712必修一 专题练习 2015.12611下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际
20、科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔12下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是 （ ）A32克O 2所含的原子数目为N A B0.5molH 2O含有的原子数目为1.5N AC1molH 2O含有的H 2O分子数目为N A D05N A个氯气分子的物质的量是0.5mol13某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为 （ ） A.40% B.46% C.50% D.54%14下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物
21、质的式量 B摩尔质量就是物质式量的6.0210 23倍 CHNO 3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等15某原子的摩尔质量是Mgmol -1，则一个该原子的真实质量是（ ） AMg B1/M gCM/6.0210 23 g D6.0210 23/M g16若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.0210 23 B（m/5018）6.0210 23C（18m/50）6.0210 23 D（1850m）/6.0210 23 17现有CO、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A111 B123 C
22、321 D63218下列说法正确的是（ ）A22.4LN 2含阿伏加德罗常数个氮分子 B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O2中氧原子数一定相等的是（ ） A6.72L CO B6.6g CO 2 C8 g SO 3 D9.6g H 2SO4 20n g O 2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( )A32m/n B16m/n Cn/32m Dn/16m21已知1.50510 23个X气体分子的质量为8g，则X
23、气体的摩尔质量是( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol22如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个23有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol -1 C71 D71gmol -1 24设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B16g CH 4所含原子数目为N AC17gNH 3所含中子数目为10 N
24、 A D18g水所含分子数目为N A25下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,标准状况下33.6LH 2 B所含电子的物质的量为4mol的H 220.45gH 2O D常温下,16gO 2,与14gN 2的混合气体含原子总数约为1.20410 24的NH 326有一真空瓶质量为m 1，该瓶充入空气后质量为m 2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为必修一 专题练习 2015.127m3。则A的相对分子质量是（ ）A29m 2/m1 B29m 3/m1C29（m 3-m1）/（m 2-m1） D29（m 2-m1）/（m 3-m1）27、20 g A和14.6 g B完全反应生成12.4
25、 g C和0.2 mol D，则D的摩尔质量为_。24.5 g H2SO4的物质的量是 19.6 g H 2SO4中，氧元素的质量是 71 g Na2SO4中含有Na +和SO 42-的物质的量各是 、 0.4 g H2在足量O2中燃烧能生成_mol H 2O0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与 克CaCl 2中所含的Cl 个数相等。 20 g AO32-中核外电子数比质子数多了3.0110 23个，则A的相对原子质量为_。气体摩尔体积1一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做 ，符号为 ，它的常用单位为 或 。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为 。2物质的量（ n）、
26、气体体积(V)和气体摩尔体积（ ）之间存在的关系式为 mV。标准状况下,0.5molCl 2的体积为 L，其质量为 g，共含有 个氯原子。3对于固态或液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离 ，它们的体积主要取决于 ；对于气体来说。气体体积的大小主要取决于 ，而不取决于 。4.1、判断正误（1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。（2.1 mol气体的体积约为22.4 L。（3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。（4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。4.2、下
27、列说法是否正确，若不正确，请加以改正。（1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是7 个基本物理量之一 （5）1mol物质中含有6.0210 23个微粒。4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同4.4、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol -1 C71 D71gmol -15、依
28、照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 6、若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）必修一 专题练习 2015.128A、1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB、在0 ，101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C、14 g氮气中含有7 N A 个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：47、标准状况下，各1 L下列物质具有相同物质的量的
29、一组是 （ ）A、CO和PCl 3 B、Cl 2和P 2O5 C、HCl 和SO 2 D、NH 3和CS 28、在标准状况下，ALO 2含有n个O 2分子，则阿伏伽德罗常数表达式为 （ ）A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An9、在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是 （ ）A、AB B、A 2B2 C、AB 2 D、AB 310、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：2 A B+2C+2D,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍，则A的相对分子质量为（ ）A、2
30、d B、2.5d C、5d D、0.8d11、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（ ）0.5 mol SO 3 标准状况下22.4L He 4时9 mL水 0.2 mol CH 3COONH4A、 B、 C、 D、12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、不同密度的N 2和CO B、同温度、同体积的H 2和N 2C、同体积、同密度的C 2H4和C 3H6 D、同压强、同体积的N 2O和CO 213、下列哪种物质所含原子数与0.6 mol H 2SO4所含原子数相等 （ ）A、1.4 mol H 2O2 B、0.7 mol H 2CO3 C、0.8 m
31、ol NaCl D、0.8 mol HNO 314、用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N AB、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N AC、0.1 mol CH 4 所含的电子数为1 N AD、46 g NO 2和N 2O4的混合物含有的分子数为1 N A15、下列说法中不正确的是 （ ）A、磷酸的摩尔质量与6.0210 23个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等B、6.0210 23个氮分子和6.0210 23个氢分子的质量比等于14：1C、32 g氧气所含的原子数目为26.0210 23D、常
32、温常压下，0.56.0210 23个一氧化碳分子所占体积是11.2 L。16下列说法中，正确的是（ ）A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4LC某气体含有 NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD任何状况下，1 mol NH 3和34 g H 2O2所含的分子和原子数都相等17等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）A原子数 B体积 C质子数 D质量18相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A80g SO 3 B16g O 2 C32g H 2S D3g H 219下列各物质所含
33、原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH 3 标准状况下22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H 3PO4必修一 专题练习 2015.129A B C D20下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何气体都含有约6.0210 23个分子D1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L21.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少22在0 1.01
34、10 5 Pa下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是（ ）A其密度之比等于物质的量之比B其密度之比等于摩尔质量之比C等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比23A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（ ）Am/n B29m/n C29mn D29n/m24 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）A密度比为16:11 B密度比为11:16C体积比为1:1 D体积比为11:162524mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃
35、，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为 A1:16 B16:1 C17:7 D7:526在标准状况下6.72L CH 4 3.0110 23个HCl分子 13.6g H 2S 0.2mol NH 3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Ccba Dabcd27在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V 28同温同压下，某瓶充满O 2时为116g，充满CO 2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）A60 B32 C44 D2829在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ）AXY 3 BXY CX 3Y DX 2Y330混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为 （ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:231.1molO2在放电条件下发生下列反应：3O 2 2O3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对放 电密度是 （ ）A16
