1、- 1 -无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思
2、维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。(一)基本思路读题(了解大意)审题( 寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题( 抓突破口)推断(紧扣特征与特殊) 得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼” 。 “题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、
3、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼” 。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。(二)相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识
4、为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H 2O2、C 6H6 、 C2H6O 、Br 2、Hg、等颜色有色气体：NO 2 (红棕色) 、F 2(浅黄绿色)、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N 2、O 2、CO2、CO、CH 4、C 2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2 (蓝色)、Fe2 (浅绿色) 、Fe3 (黄色) 、MnO4 紫( 红) 色 。Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红) 色
5、，I 2 在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄( 棕)色固体：Na2O2、S、FeS 2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C 、CuO、FeO、Fe 3O4、CuS CuS2 ；紫(黑) 色固体：KMnO4、I 2；(紫) 红色固体：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO3、MgCO 3 等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI 、S；红褐色沉淀
6、：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：- 2 -CuS、FeS。二.物质的位置与结特征结构1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na 是最外层电子数是最内电子数的 1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C、Si ；3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne、Ar。 6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。
7、8、H 、 He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 10、H、 He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的 1/3 的是 Li、P；1/2 的有 Be；相等的是 H、He 。 13、C 、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 14、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 15、C 、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子 氢（ H） 18、
8、形成化合物种类最多的元素 碳 19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素）C22、最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素） O 23、最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N26、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 F 27、最外层
9、电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H 、Be、 Al- 3 -32、核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O 33、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar 35、X 、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、 Na
10、2O2 、H2O、 H2O2三、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。 3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素； O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物
11、的水化物酸性最强的元素。 四、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。五特殊的反应现象燃 烧 H2Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，浓烈黑烟 )。焰色
12、反应 Na (黄色 )、K (紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色。Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色； Fe2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2 后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO 32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 (S2 、HS )等- 4 -六特征反应(中学)(1)
13、金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4 等。既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、AaHSO 3 等固体加热后不留残渣的物质 I2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3。常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F 2、Na 2O2、CaC 2。(1)2H2O2 MnO2 2H2OO 2(2)2KClO3 2KCl3O 2MnO2有 MnO2 参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H
14、 2OCl 22KmnO4 K2MnO4MnO 2O 22NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2Ca(HCO3)2 CaCO3H 2OCO 2NH4HCO3 NH3H 2O CO 2(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2一种物质反应生成三种物质4HNO3 H2O4NO 2O 2或 光 照铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO 4 溶液、AgNO 3 溶液等。两种物质反应生成三种物质Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应七置换
15、反应的类型置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu 2 Fe2 Cu， 2AlFe 2O3 Al2O32Fe高温- 5 -2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2 H 2，2Na2 H2O 2NaOHH 2 ，3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO 2 2MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO 2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H2O(g) CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl 22KI 2KClI 2， Cl2H 2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 气态非金属气态非金属如
16、：2F 22H 2O 4HF O 2(5)气态非金属液态非金属如：Cl 22HBr 2HClBr 24. 非金属金属如：CCuO CuCO， 3H2Fe 2O3 2Fe3H 2O八分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B CO2一 定 条 件 下 O2一 定 条 件 下高温点燃高温O2 O2高温- 6 -1、掌握一些特别的连续变化关系（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHOO 323222 NNNH（ 气 体 ） 42322222 SOSSS HOO（ 气 体 ） 3222 CCCO（ 固 体 ） NaNaaNa HOO 222 22（ 固 体 ）（2）
17、A CB气 体强 碱 气 体强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 ；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3、NH 4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OH RCHO RCOOH九特殊的反应条件放电 N2O 2 2NO；3O 2 2O 3光照H2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO 2 ；4HNO3 4NO 2O 2 2H2O催化剂2H2O2 2H 2OO 22KClO3 2KCl3O 2；2SO 2O 2 2SO 3；N23H 2 2NH 3；2CH3CH2O
18、HO 2 2CH 3CHO2H 2O2CH3CH2OH O 2 催 化 剂 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H 2O十.与碱反应产生气体O2 O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电 放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压 Cu- 7 - 232222HSiONaHaOSi AlAli、单 质铵盐： N234碱十一化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe 等。十二物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na 2O、Na 2O2 类，H
19、2O、H 2O2 类，CaC2、C 2H4、C 2H2、C 6H6 类。十三物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH Na Na 2O NaOHNaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2 HCl BaCl2 十四与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH) 2 CaCl 2Ca(ClO) 22H
20、2O工业合成氨 N23H 2 2NH 3 氨的催化氧化 4NH35O 2 4NO6H 2O电解饱和食盐水 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2电解制镁、铝 MgCl2 MgCl 2；2Al 2O3 4Al3O 2工业制玻璃Na2CO3SiO 2 Na 2SiO3CO 2；CaCO3SiO 2 CaSiO 3CO 2工业制硫酸4FeS211O 2 2Fe 2O38SO 2(或 SO 2 SO 2)；2SO2O 2 2SO 3；SO 3H 2O H 2SO4 工业制粗硅 SiO22C Si 2CO、常见的突破口：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能
21、是隐性的。显性的突破口通常催化剂 高温、高压催化剂电解电解高温高温高温 点燃催化剂电解高温- 8 -是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质状态液态单质：Br 2、Hg； 液态化合物：H 2O、H 2O2、H 2SO4、HNO 3 等；气态单质：H 2、N 2、O 2、F 2、Cl 2 等； 气态化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2 SO2氢化物：C 2H2 NH3 H2S HX （并从特殊颜色气味相互反应等方面总结）2、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色-Na；紫色（钴玻璃）-K 。（2）与燃
22、烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H 2 在 Cl2 中燃烧； (淡)蓝色：H 2、CH 4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧； 烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧； 白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH) 2Fe(OH) 3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg 2O。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO 2；（6）在空气中迅速由无色变成
23、红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I 2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na 2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P 4；（10）遇 SCN 变红色、 OH 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子： Fe3 ；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO 4；（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl 、Br 、I 。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH) 3、H 2SiO3；金属氧化物：Al 2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO 2；（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质：Al、Si、 ；化合物：铵盐；（
24、16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO 32 ；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO 2、SO 2、H 2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32 、HCO 3 ；SO 32 、HSO 3 ；S 2 、HS ；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na 2O2、CaC 2 及 Mg3N2、Al 2S3 等；（22）既有气体又有
25、沉淀生成的反应：Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 与 NH4HCO3、(NH 4)2SO4 等；（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH) 2+CO2、AgNO 3 氨水、Al 3 +OH 、AlO 2 +OH 、Ba(OH) 2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO 3、AgCl 、AgBr、AgI ；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一金属部分：题眼归纳1.特征现象:(1)焰色反应：Na +（黄色） 、K +（紫色）(2)浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu
26、 2+（蓝色） 、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3蓝色Cu(OH) 2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 3有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）(4)特征反应现象： )()( 3OHFeHFe红 褐 色白 色 沉 淀 空 气 (5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O (Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:
27、 2FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl(7) 通 CO2 变白色浑浊：石灰水（过量变清） 、Na 2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO 2- 9 -2.基本反应:(1)与水反应产生气体或沉淀:单质 1 224OHFFNaa化合物 2 222332 3226CaCaSAlSAl NHMgg双水解: 3 32 323332OHAll lSSAl与(2) 既能酸反应，又能与碱反应单质：Al、Si化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al(OH)3 AlO2-A CB气 体气 体强 碱强 酸(3) 置换反应：金属金属 铝
28、 热 反 应 盐金 属盐金 属.21金属非金属 CMgOCgHFeNa22 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （(4)分解反应: 23322KlKClOMn，硝酸盐 234)( ONAggNCuu(3)电解反应:电解 22322HlaalO（H电 解 电 解电 解溶 液熔 融 钠 溶 液 ）如 电 解 硫 酸 钠 、 氢 氧 化- 10 -二非金属部分：题眼归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应: 32 233226454NHNOOHSSMn 催 化 剂 ，催 化 剂 ，催 化 剂 ，2置换反应：（1）非金属非金属 ）、（、 高 温高 温 HIBrClSHIBrClOiSiFF2)(242222（2）非金属金属 2金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温3归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂4分解反应：受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：铵盐 SHNSHNOCC23244 23 33244)(5特征网络：通式： )(222 酸 或 碱DCBAOO 32322 NNNH（ 气 体 ） 42322 22 SSSHOOO（ 气 体 ） 322 CCH （ 固 体 ） NaaNNa OOO 22（ 固 体 ）6特征反应与碱反应产生气体
