1、高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 1 - 页 共 6 页- 1 -高中无机化学方程式1碱金属及碱土金属元素4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na2Na 2O(此反应用于制备 Na2O)2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 K+ O2 KO2 2Na+S=Na2S（加热可以爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Na+KCl（熔融
2、）=NaCl+KNa2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）( 此反应分两步:Na 2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 )Na2O+CO2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2（考查
3、试剂变质，类似有 Na2SO3 变质）NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成 CO2）Ca(HCO3)2 + NaOH(少)=CaCO 3+ H2O+NaHCO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH(多)=CaCO 3+ 2H2O+Na2CO3 Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO 3+ H2O+ NaOHCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO 3 + 2H2O+Na2CO3NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 + 2H
4、2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3 + 2NaOH(少) = 2H2O+Na2CO3 +(NH4)2CO3NH4HCO3 + 2NaOH(多) = Na2CO3 +NH3+2H2O2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2+2CaCO3 + 2H2O(不是生成 MgCO3) Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3（饱和）+ H 2O+ CO2 = 2NaHCO3 Na2SO4H 2SO4=2NaHSO4 2NaOH+ CO2 (少量)= Na 2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）= NaHCO 3 CO2+Ca(OH
5、)2(过量)=CaCO 3+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2CO2(过量)+Ca(OH) 2=Ca(HCO3)2 2NaOH+SO2（少量）=Na 2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO 3 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（ 足量）=NaHS+H 2O 2NaOH+H2S（少量）=Na 2S+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO 3+3H2O 3S+6NaOH（浓） =2
6、Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H 2O=PH3+3KH2PO2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO3=Na2SO4较易联合在一起考查计算，反应物介于 2:1 和 1:1 之间，5 种情况，4 种结果，或考查图像题向 NaOH 与 Ca(OH)2 混合溶液中通 CO2 分阶段反应反应现象对比不同，Na 2CO3 两阶段反应 NaHCO3 与NaHCO3 都可产生 CO2条件不同，产物不同易考离子方程式歧化及碱性条件下离子共存高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 2 - 页 共 6 页- 2 -CaCO3 CaO+CO
7、2（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO3 MgO+CO22Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe(OH) 2 在空气中加热因氧化也得红棕色 Fe 2O3 ） Mg(OH)2 MgO+ H2O Cu(OH)2 CuO+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O Hg(OH)2= HgO + H2O2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl（红褐色沉淀）NaClCO 2NH 3 + H2O=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通 NH3 后通 CO
8、2）NaH+H2ONaOH+H 2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H 2 CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H22 卤族元素Cl2+Cu CuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl2+2Fe 2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl2+2Na 2NaCl（白烟） 3Cl2 +2 P 2PCl3 （白雾） Cl2 + PCl3 PCl5 （白烟）Cl2 +Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S (在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 2F2 +2H2O=4HF+O2（体现水
9、的还原性）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ） Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO 3+2HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(过量 )= Ca(HCO3)2+2HClO （注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+ SO2(少量)= CaSO 4+2HCl(不会生成 CaSO3+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl（浓）= CaCl2
10、+2H2O+2Cl2 2HClO 2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HIHIO 3+3HCl HClO+H2SO3H 2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H 2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4，但浓、热的 HClO4 氧化性很强)F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱 Br2 + H2 = 2HBr(500oC) I2 + H2 2HI（持续加热）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置
11、换后溶液呈紫色或紫红色） Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2ONO+I 2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2) SO3+2KIK 2SO3+I2 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况 ） 4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O（实验室常用硫酸酸化 KMnO4 而不能用盐酸）HKCllHCll36（ 浓 ）（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl + AgNO3 =AgCl（白色
12、）+NaNO 3 NaBr+AgNO3 =AgBr（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别） NaI + AgNO3 =AgI(黄色)+ NaNO 3 2AgBr 2AgBr 2(AgCl、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存) Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式） 白色烟雾（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）由现象判断 Br、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 3 - 页 共 6 页- 3 -HClO+ H2OSO 2 = H2SO4+HClF2 +Cl2
13、(等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl 2=2ClF3 IBr+H2O=HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I 2 =2IF7 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl3Cl2(少) +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2(少) +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2(多) +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 3Cl2(多) +2FeI 2=2FeCl3+2I26Cl2 +6FeBr2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5I23 氧族元素H2 + S H2S H2S H2 + S 2Na + S N
14、a2S 2S+C CS2Fe + S FeS （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） 2Cu + S Cu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S + O2 SO2 （注意，不会直接生成 SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有 5、6 个典型代表，考选择题）3O2 2O3 2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2 2H2S+SO2=3S+2H2O （归中反应） 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S 4HCl+O2 Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 H2S+4Na2O2+2H2ONa 2SO4+6
15、NaOHH2S+H2SO4(浓 )S+SO 2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀) 3S+2NO+4H 2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr 2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3Ag 2S+2HNO3 H2S+HgCl2HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO 3Ba(OH)2 + CuSO4=Cu(OH)2+ BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4=2H2
16、O+ BaSO4 H2S+ CuSO4=CuS+ H2SO4（典型弱酸制强酸的例子） SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2OSO 2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O （注意，现象和 CO2 类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题） SO2 + O2 2SO3 I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HI (Cl2、Br 2 类似)SO3 +H2O = H2SO4 （注意，工业用浓硫酸而不是直接用水 吸收 SO3 ，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （高沸
17、点制易挥发）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓) + C CO2 + 2SO2+ 2H2O（综合实验考查辨别 CO2 与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 （在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分 3 种情况：没变、部分变、全变）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Ca(NO3)2+ 3SO2 +2H2O =CaSO4 + 2NO +2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O Na2S2O3+H2SO4Na 2SO4+S+S
18、O2+H2OFeS+2HCl=H2S+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S+FeSO4 Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl SO2+ H2O +Cl2= H2SO4 +2HCl(考查 SO2 与 Cl2 等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力) 有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是 S8 ，转化属物理变化考查氯气多少不同离子反应高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 4 - 页 共 6 页- 4 -SO2(少量 )+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO
19、3+H2O=2NH4HSO3 即: SO 2(足量)+ NH 3+H2O=NH4HSO34 碳族元素2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2 C + CO2 2CO C+ 2CuO 2Cu + CO2（分步反应） 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （结合课本看分步反应） CO+ CuO Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 +
20、SO2 = CaSO3 + H2OCO2 + H2O = H2CO3 C+ H2O CO + H2 (高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号) C+CO2 2CO （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的 CO） 2C+ SiO2 2CO + Si （高温才能反应） Si+C SiC(金刚砂) 3C+CaO CaC2+CO Si + O2 SiO2 2F2+ Si= SiF4 （气体） Si + 4HF= SiF4+2H2 Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液） SiO2
21、+ 4HF =SiF4+2H2O （镂空玻璃）SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2 SiO2 + Na2O Na2SiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+ H2SiO3（典型的白色难溶酸） H4SiO4H 2SiO3+H2O 推断题Na2SiO3 +H2O +CO2= Na2CO3 + H2SiO3（酸性弱于碳酸） H2SiO3 SiO2+H2O5 氮族元素NH3 + H2O NH3H2O NH OH （氨水含六种微粒，对比氯水）4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （一般在工业
22、上催化剂选择铂丝网）4NH 3+3O2(纯氧)点 燃 2N2+6H2O 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N 2+6HCl 8NH3+3Cl2N 2+6NH4Cl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2ON2 + 3H2 2NH3 （以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒） N2 + 3Mg Mg3N2 与 3S+2Al Al2S3 对比考查推断题 N2+6Na 2Na3NN2 + O2 2NO（不直接生成 NO2） 4NH3+6NO催 化 剂 5N2+6H2O(用氨清除 NO)2NO + O2= 2NO2 （典型现象无色变红棕色） 3NO2
23、 + H2O =2HNO3 + NO （歧化反应） 4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3 NO+NO2+2NaOH2NaNO 2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)SO2+NO2SO 3+NO 4NO2+H2S4NO+SO 3+H2O 4CO+2NO2 催 化 剂 4CO2+N2 4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O（棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO 3)2 +2NO2+2H2O 注意对比，选择题中鉴别，利用 SO2 的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题离子方程式或电子守恒法计算，注意
24、 NO2 与 NO 不同典型计算剩余无色气体是 O2 或 NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 5 - 页 共 6 页- 5 -3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO 3)2+2NO+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO 3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO 3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10Fe(NO 3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO 3)3+3NH4NO3 +9H2
25、O（以上是了解性内容 ，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O N2O5+H2O2HNO 3S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O P2O5+H2O(冷)2HPO 33S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H2O P2O5+3H2O(热)2H 3PO4NH4Cl NH3+HCl （本反应不能用来制取 NH3）NH 3 + HCl=NH4Cl (白烟)（典型现象，鉴别气体）NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 （不能用来制取 NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO3 2HNO3 + 4N2+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO
26、 2 N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl54P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4（干燥剂） P2O5+3H2SO4(浓) 2H 3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (氧化还原反应方程式配平)-6 几种常见的金属4Al + 3O2 2Al2O3 （注意铝片加热时 Al 与 Al2O3
27、的熔点差别大而形成的特殊试验现象） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4（稀）=Al 2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 （人教版） 2Al +2NaOH +6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2（鲁科版）Zn+2NaOH=Na2ZnO2 +H2 （人教版） Zn+2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4 +H2Al2O3 + 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2Na
28、AlO2 + H2O Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 类似 ,多在实验题判断产物考计算）AlCl3 + 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （NH 3H2O 过量与否都只生成 Al(OH)3） AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl 3NaAl(OH)4+AlCl3=4Al(OH)3+ 3NaCl NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+ H2
29、O NaAl(OH)4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 （CO 2 过量生成 NaHCO3 ，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4 A12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAl(OH)42+3BaSO4+K2SO4 Fe + S FeS （不能生成 Fe2S3） （注意在空气中的副反应 ，考查探究题） 3Fe +
30、 2O2 Fe3O4（可看成是 FeOFe2O3,便于计算或写氧化还原反应） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl 2+2FeCl3+4H2O 注意两种气体在推断题的考查,或在合金如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气体成分的探究白色烟雾考查图像题计算及离子方程式高中化学方程式专题训练之无机化学方程式 整理 By Kemon 第 - 6 - 页 共 6 页- 6 -Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl3 +3KSCN=Fe(SCN)3 + 3KCl（离子共存及溶液变红色检验 Fe3+） 2FeCl3+Cu=2
31、FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+H2S(少量)=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （推断题或除杂题） 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （化合反应）4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （白色灰绿红褐，典型现象推断题） 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H
32、2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C（白色、黑色） 2Mg+SiO2 2MgO+Si 2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4Ag+ O2 WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2（注意不能用电解 AlCl3 法制取，因其液态不导电） MgCl2 Mg +Cl2 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+ 3NaCl（也可用来检验 Fe3+）3Na2CO3+2AlCl3+
33、3H2O2Al(OH) 3+3CO 2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH) 3+3CO 23Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH) 3+3CO 2+6NaCl 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH) 3+3CO 23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH) 3+3H 2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH) 37 其他章节CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥 )CuSO45H2O CuSO4+5H2O（要加热几次，直至两次差值小于 0.001g 才算除去水分） CuSO4 CuO+SO3 2C
34、uSO4 2CuO+2SO2+O2 （温度不同产物不同）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO 2Cu2O+O22KNO3 2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O 2 2AgNO 3 2Ag+2NO2+O 2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl （注意 Fe(OH)3 书写格式） CuCl2 Cu + Cl2 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH（注意阴阳极产物及检验）Ba (OH)28H2O+ 2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O(典型的 不需加热的吸热反应)都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验离子共存题或氧化还原反应方程式上面几个反应考查离子共存题
