1、第二章 化学反应速率和化学平衡练习题1在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) 2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量2下列是 4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)
2、6H 2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)n(O 2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当 v 正 (NH3)v 正 (NO)11 时，说明该化学反应已经达到平衡4一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) ，经 60s 达到平衡，生成 0.3mol Z，下列说法正确的是( )A若增大压强，则物质 Y 的转化率减小B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变
3、为原来的12C以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H05如图表示可逆反应：N 2(g)3H 2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是( )A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6现有 3 个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO 2H 2H2O(气) CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO 2)n(H 2)a mol，乙：n(CO 2)a mol，n(H 2)2a
4、mol。丙：n(CO 2)n(H 2)n (H2O)(气) a mol。达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是( )A甲乙丙 B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙7相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H 2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始时各物质物质的量 /mol容器编号N2 H2 NH3达平衡时体系能量的变化 1 3 0 放出热量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q下列叙述错误的是( )A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数相等C容器中达平衡时
5、放出的热量 Q23.15 kJD若容器体积为 0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ8(6 分) 一定条件下，在容积为 1 L 的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H 2O(g)=FeO(s)H 2(g) H0。在 1 000时，H 2O(g)的平衡转化率 ()与体系总压强(p) 关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式 K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则 K_，(填“增大” 、 “减小”或“不变”)；升高温度，则K_。(2)在 1 000时，若向上述容器中加入 0.80 mol 铁粉和 1.00 mol 水蒸气，达到平衡时，容器中 c(H2)_。9(10 分
6、) 在 2L 密闭容器内， 800时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K 300 K 350 ，则该反应是_热反应。(2)下图中表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02 s 内该反应的平均速率 v_ 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO 2)2v (O2)b容器内压强保持不变cv 逆 (NO)2v 正 (O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的
7、反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO2 气体 b适当升高温度c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂10. 恒温、恒压下，将 1mol O2 和 2mol SO2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应 2SO2+O2 2SO3， 状态时达平衡，则 O2 的转化率为 （ ）A40 B60 C80 D9011.如图所示，隔板 I 固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器均发生如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)（1）向 M、N 中，各通入 1mol A 和 3mol B。初始 M、N 容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时 A 的转化率 (A)M_(A)N
8、，A 的体积分数 x(A)M_x(A)N （2）向 M、N 中，各通入 x molA 和 y molB，初始 M、N 容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持 A 气体在 M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的 A 的物质的量 xmol 与 B 的物质的量 ymol 之间必须满足的关系式为_ （3）若在某件下，反应 A(g)+3B(g) 2C(g)在容器 N 中达到平衡，测得容器中含有 A 10mol，B 04mol，C 04mol，此时容积为 20L。则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器内通入 036mol A，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要
9、的计算过程说明理由_。 1.解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意 A 的状态为固体。由于 A 为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故 A、D 错；由于 A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态， ，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；mV任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。答案：BC2.解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。3.解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故 A 正确
10、；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故 B 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C 错；无论是否平衡，NH 3、NO 的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故 D 错。答案：A4.解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质 Y 的转化率提高，故 A 错；容积增大 1 倍，平衡发生移动，因此 Z 的平衡浓度不会变成原来的 ，故 B 错；v(Z)120.510 3 mol/(Ls)，故 v(X)110 3 mol/(Ls)；X 的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故 D 错。答案：C5.解析：题中图像信息显
11、示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加，因此平衡向正反应方向移动。答案：D6.答案：D7.解析：化学平衡常数只与温度有关，A 正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B 正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同， C 错误；若容器体积为 0.5 L，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kJ，D 正确7.答案：C 新 课 标 第 一 网8.答案：(1) 不变 增大cH2cH2O(2)0.6 mol/L9.解析：(1)由于 K300 K 350 ，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 w w w
12、 .x k b 1.c o m(2)由于 NO2的变化量与 NO 的变化量相等，是 O2变化量的 2 倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定 b 是 NO2的变化曲线。v(O2) v(NO) 1.510 3 mol/(Ls)。12 12 0.02 mol 0.008 mol2 L2 s(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，本质是正逆反应的速率相等。av(NO 2)不能说明是 NO2生成的速率还是消耗的速率，同理 v(O2)也是如此，因此不能判断。b容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，就说明了达到平衡状态。c由于 v 逆 (NO)2v
13、 逆 (O2)，所以该式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态。d这是一个密闭的容器，质量一定不变，与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡。(4)a 是减少物质，所以不能增大反应速率，错误。b 升高温度平衡向逆反应方向移动，错误。c 正确。 d 催化剂只能改变反应速率，不会影响平衡，错误。答案：(1)K 放 (2)b 1.510 3 mol/(Ls)cNO22cNO2cO2(3)bc (4)c10.B11.（1） （2）x=y解析:M、N 分别是恒容 和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让 M、N 中平衡时 A 的体积分数一样，那么只能是 M 或 N 中，反应前后不论限度多少，A 的体积分数始终为定值。A(g) + 3B(g) 2C(g)起始： x y反应： z 3z 2z平衡： x-z y-3z 2z，则 x=y（3）10；逆向；原平衡体系中，2.0L 容器中含有分子 1.0+0.4+0.41.8mol，当加入 A，体系瞬间有分子 1.8+0.362.16mol。瞬间总体积变为 2.162.00/1.8=2.4L，所以
