高中化学概念总结.doc

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资源描述

1、1高中化学基本概念复习纯净物与混合物:只含一种物质的物质为纯净物,反之为混合物。单质与化合物:只含一种元素的纯净物为单质,反之为化合物。氧化物:只含两种元素,并且其中一种元素是氧元素的化合物。酸性氧化物与碱性氧化物:酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,大多为非金属氧化物,如 CO2、SO 2 等;碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物,大多为金属氧化物,如 CuO、MgO 等。Na 2O2 是过氧化物,不是碱性氧化物,Al 2O3 是两性氧化物。酸酐:酸酐是指酸脱水之后形成的物质。无机酸的酸酐多为非金属氧化物(少数为金属氧化物) ,有机酸的酸酐不是氧化物。电解质与非电解质:电解质是

2、指在水溶液中或者在熔融状态下导电的化合物,在这两种状态下都不导电的化合物为非电解质;单质既不是电解质,也不是非电解质。强电解质与弱电解质:溶解时能完全电离的电解质,包括强酸、强碱和盐;不能全部电离的电解质就是弱电解质,包括弱酸、弱碱和水。强电解质和弱电解质的判断标准是其溶解时的电离程度,和溶解度无关。胶体:胶体是指分散质尺寸介于 1100 纳米的分散系(混合物) 。胶体与溶液的本质区别是分散质尺寸的大小不同;区分胶体与溶液的方法之一是丁达尔现象(效应) ;胶体能透过虑纸,但不能通过半透膜; 微观粒子都有布朗运动现象;常见的胶体有:鸡蛋清、淀粉溶液、豆腐(属于凝胶) 、生活中的空气等。共价化合物

3、与离子化合物:只含共价键的化合物为共价化合物(主要是非金属与非金属形成的物质,AlCl3 也是共价化合物) ,包括非金属的氢化物和氧化物、酸,大多数有机物;只要含有离子键的化合物就是离子化合物。主要为非金属与金属形成的物质,包括含有金属的碱、盐和金属氧化物极性分子与非极性分子:极性分子是指分子中正负电荷中心不能够重合的分子(如H2O、NH 3、HCl 等) ,正负电荷中心能够重合的就是非极性分子(如 CO2、CH 4 等) 。极性共价键与非极性共价键:同种元素形成的共价键就属于非极性共价键,不同元素形成的共价键就属于极性共价键。晶体的分类:根据构成物质的微观粒子,将晶体分为分子晶体(由分子构成

4、) 、原子晶体(由非金属原子构成) 、离子晶体(离子构成) 、金属晶体(金属原子构成) ;一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体和原子晶体次之,分子晶体的熔沸点最低。工业上的三酸两碱:H 2SO4、HCl 、HNO 3、NaOH、Na 2CO3。工业上的两个标志:硫酸的年产量是衡量一个国家整个化工行业发达与否的标志,乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工行业发达与否的标志。大气污染物: SO2、NO x、PM2.5 、O3 等。甲醛不是大气污染物,是室内污染物。同素异形体:同种元素的不同单质互称为同素异形体,如:O 2 与 O3、石墨与金刚石。同位素:同种元素的不同核素(原子)互称为同位素,即质

5、子数相同,种子数不同的原子互称为同位素,如: 12C 与 14C, 16O 与 18O。2同系物:结构相似,分子组成相差 n 个 CH2 的有机物互称为同系物。满足同系物的条件有二:分子组成要相差 n 个 CH2 ;结构要相似(官能团相同) 。如:乙烯和丙烯互为同系物,但 C2H4 与 C3H6 不是同系物的关系(C 3H6 有可能是环丙烷) 。同分异构体:分子式(化学式)相同而结构不同的有机物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的化学通式都为(C 6H10O5)n ,但它们的聚合度 n 值不同,不能称为同分异构体。化学式(分子式):指用元素符号和阿拉伯数字来表示物质组成的化学符号。结构示意图:用天

6、体结构图来表示物质的原子核与核外带电情况的符号,如右图所示为镁原子的原子结构示意图。电子式:用来表示物质最外层电子组成情况的符号,如 HCl 的电子式为结构式与结构简式:用用元素符号和短线(短线表示共用电子对)来表示物质组成的式子。在书写结构简式时,碳碳双键和碳碳三键不能省略,其他化学键可以省略,如乙烯的结构简式为:CH 2=CH2。通式:用来表示一大类有机物化学式特点的化学符号。如:烷烃的通式为 CnH2n+2 ,烯烃的通式为 CnH2n 。最简式(实验式):用元素符号和原子的最简个数比来表示物质组成的式子(有机物) 。如苯(C 6H6)的最简式为 CH,葡萄糖 C6H12O6 的最简式为

7、CH2O。电子排布式:用阿拉伯数字和能级符号来表示原子(简单离子)核外电子分布情况的符号,如 Fe 的电子排布式为:1s 22s22p63s23p63d64s2。有机物:含有碳元素的化合物就叫有机化合物,简称有机物,其中碳元素的氧化物(CO、CO 2) 、碳酸和碳酸盐不是有机物。烃:只含碳元素和氢元素的有机物。烯烃和炔烃:官能团只有碳碳双键的烃叫烯烃,官能团只含碳碳三键的烃叫炔烃。醇与酚:羟基直接与烷基相连的有机物叫醇,羟基与苯环相连的有机物叫酚。高分子化合物:相对质量大于 10000 的有机物。天然高分子有三种:淀粉、蛋白质、纤维素。材料的分类:金属单质金属材料 合金:金属单质和其他物质形成

8、的化合物。合金的优点:机 械能好,耐磨耐腐蚀,熔沸点低,便于冶炼。人类最早大规模使用的合金材料是青铜,目前使用量最大的是铁的合金 材料 塑料(白色污染)人造纤维有机合成材料 合成纤维 化学纤维合成橡胶 非金属材料 水泥无机材料(硅酸盐材料) 玻璃2 8 2+12ClH3陶瓷材料复合材料:由两种或多种材料组成的材料,如钢筋混凝土、玻璃钢(不含金属元素)氧化还原反应:在化学反应前后元素的化合价出现变化的反应。四大基本类型反应与氧化还原反应的关系:置换反应全部是氧化还原反应,化合反应和分解反应中有部分是氧化还原反应,复分解反应全都不是氧化还原反应。 氧化剂与还原剂:氧化剂是指在氧化还原反应中元素化合

9、价降低的反应物,反之化合价升高的反应物就是还原剂。氧化产物与还原产物:氧化产物是指在氧化还原反应中元素化合价升高之后的产物,反之为还原产物。合成氨反应:泛指工业上与 NH3 有关的系列化工反应,特指用 N2 和 H2 生成 NH3 的反应,此反应也是人工固氮的主要形式。氨的催化氧化:指 NH3 和 O2 的反应生成 NO 的反应。氯碱工业:泛指工业上与电解饱和食盐水有关的系列反应,特指电解饱和食盐水的反应。影响化学反应速度的因素:主要因素(内因):物质的化学性质;外因:温度、反应物浓度、压强(与气体有关) 、催化剂等。影响化学反应平衡的因素:温度、反应物(生成物)浓度、压强(与气体有关)等,催

10、化剂 不改变化学平衡燃烧热:1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的产物时所释放的能量。中和热:强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成 1 mol 水时所释放的能量。原电池与电解池:原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。在原电池的负极发生氧化 反应,在其正极发生还原反应。原电池能加快化学反应速度,其原理能用 于新能源的开发、金属的防腐、判断金属活泼性强弱等。电解池是将电能直接转换为化学能的装置(需要直流电源) 。在电解池的阳极发生氧化反应,在其阴极发生还原反应。电解池原理能用于电镀、电解、粗铜的精炼等。原电池和电解池涉及到的反应不属于可逆反应,因为二者反应时条件不同。化学键的分类:离子键:阴阳离子

11、之间形成的化学键,形成元素:金属与非金属 化学键 共价键:非金属原子与非金属原子之间形成的化学键,形成元素: 非金属与非金属 (AlCl 3 中的化学键属于共价键) 金属键:金属原子与金属原子之间形成的化学键(存在与金属单质)极性共价键:不同非金属原子间形成的共价键分子中正负电荷中心是否重合4共价键 非极性共价键:同种非金属原子间形成的共价键 键 : 共 用 电 子 对 以 头 碰 头 形 式 形 成 的 化 学 键 。 成键电子对 共 价 键 中 的 单 键 都 是 键的重叠情况 键 : 共 用 电 子 对 以 肩 并 肩 形 式 形 成 的 化 学 键 。 共 价 键 中 双 键 可 以

12、认 为 是 由 一 个 键 和 一 个 键 形 成 , 三 键 由 一 个 键 和 两 个 键形成 。 苯 的 分 子 中 存 在 6 个 CH 键 , 6个CC 键 和 一 个 大 键 。另 外 , 共 价 键 中 还 有 配 位 键 , 存 在 于 配 合 物 ( 络 合 物 ) 中 ; 氢 键 严 格 来 说 不是 化 学 键 , 其 作 用 力 强 度 介 于 化 学 键 和 范 德 华 力 ( 分 子 间 的 作 用 力 ) 之 间 , 存 在 于 第二 周 期 非 金 属 元 素 的 氢 化 物 中 。化学与健康:1、六大营养物质为:蛋白质、脂肪、糖类物质、维生素、无机盐、水2、人

13、体缺少元素(物质)与对应症状:钙佝偻病、软骨病、骨质疏松碘甲状腺肿大(大脖子病)铁缺铁性贫血锌智力发育维生素 C(抗坏血酸) 坏血病维生素 A夜盲症3、蛋白质变性(中毒)的条件:加热、强酸、强碱、可溶性的重金属盐、有机物等推断题常用知识点:1、白色沉淀不溶于稀硝酸: ;2、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生: 。3、红褐色沉淀: ;蓝色沉淀: 。4、蓝色溶液:含 的溶液。如 。5、浅绿色溶液:含 的溶液,如 。6、黄色溶液:含 的溶液,如 。7、燃烧时产生大量白烟的主要是 。燃烧时产生淡蓝色火焰的是 。在氧气中燃烧火星四射的是 。在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的是 。8、最轻的气体是 。相对分子质量最

14、小的氧化物是 。最简单的有机物是 ,氢元素含量最高的有机物:_。9、碱类溶于水的有 、 、 、 、 。10、黑色固体: 、 、 、 。红色固体: ,(淡)黄色固体: ,11、具有刺激性气体的气体: ,有毒的气体: ,红棕色的气体: ,黄绿色的气体: ,呈碱性的气体: 5,12、能使酸性高锰酸钾褪色的物质: ,能使溴水褪色的物质: ,能发生银镜反应的物质: 。13、具有漂白性的物质: ,14、自然界最硬的物质: ,熔点最低(高)的金属: ,地壳中含量最高的三种元素: ,非金属性(金属性)最强的物质: ,形成物质种类最多的元素: ,15、实验室中少量的白磷保存在: ,钠的保存: ,溴的保存: ,硝酸的保存: ,16、焰色反应呈黄色的金属元素: ,透过蓝色钴玻璃呈紫色的金属元素: ,军事上用于制造照明弹的金属元素: ,17、常温下能与水反应并且产生气体的物质: ,

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