1、试卷第 1 页，总 5 页实验题专项训练1对下列实验事实的解释不正确的是( )现 象 解释 或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现漂白性B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3D 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比 I2的强2下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 将气体 X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是 SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀
2、原溶液中一定含 SOC 向 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比 H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加 KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定含 Fe23利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )A从含碘 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4溶剂B萃取操作过程中的放气C定量测定化学反应速率D比较 KMnO4、Cl 2、S的氧化性5分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是6下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项 操作 现象 解释或结论A
3、测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH Na2CO3溶液的 pH较大 非金属性 C Ksp(AgI)试卷第 2 页，总 5 页C 室温下，取相同大小、形状和质量的 Cu粒分别投入 0.1mol/L的稀硝酸和 10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 用石墨做电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液阴极上先析出铜 金属活动性：MgCu7二氧化氯(ClO 2)和亚硫酸钠(NaClO 2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：二氧化氯(ClO 2)与 Cl2的性质具有一定相似性；Na
4、ClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出晶体是 NaClO2，高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。利用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)玻璃仪器 a的名称_；装置 B的作用是_。(2)装置 C中制备 NaClO2的化学方程式为_；通过调气阀 K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入 C中气流速度较_(填“快”或“慢”)；装置 D的作用是_。(3)从装置 C反应后的溶液获得 NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_；低于 60干燥，得到成品。(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进
5、行实验：第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品 mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成 250mL待测溶液。第二步：移取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复 2次，测得平均值为 VmL(已知：I 2+2S2O32 =2I-+S4O52 )。达到滴定终点时的现象为_。该样品中 NaClO2的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表
6、示为_。8亚硝酸钠（NaNO 2）是一 种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO2并对其性质作如下探究（A 中加热装置已略去） 。【背景素材】2NONa 2O2=2NaNO2；NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO 4-被还原为 Mn2 。在酸性条件下 NaNO2能把 I 氧化为 I2；S 2O32-能把 I2还原为 I 。试卷第 3 页，总 5 页【制备 NaNO2】（1） 装置 A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2） B 装置的目的是 ， 。（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是 （填序号） 。A. P2
7、O5 B. 碱石灰 C. 无水 CaCl2 D. 生石灰（4） E 装置发生反应的离子方程 式是 。【测定 NaNO2纯度】（5） 本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸 B.c1molL-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2molL-1Na2S2O3溶液 E.c3molL-1酸性 KMnO4溶液利用 NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号） 。利用 NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为 m g的 NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤） 。9研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I.利用下图装置模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应并研究
8、 SO2的性质：（熔点：SO 2 76.1，SO 3 16.8；沸点：SO 2 10，SO 3 45）（1）甲同学按 I、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II的作用是_；装置 III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有_性。（2）乙同学按、的顺序连接装置(装置中充分冷却)，若装置中有 40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重 5.12 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。（3）某同学将足量的 SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_（填字母） ，便能产生沉淀。A硫化钠溶液 B氨水 C盐酸 D硝酸钾溶液为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小
9、组进行了以下探究活动：称取铁钉(碳素钢)6g 放入 15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X并收集到气体 Y。（4）甲同学认为 X中除 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 应选用_（填序号） 。aKSCN 溶液和氯水 b氢氧化钠溶液c酸性 KMnO4溶液 d铁粉和 KSCN溶液（5）乙同学取 784mL(标准状况)气体 Y通入足量 H2O2水溶液中，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 4.66g。由此推知气体 Y中 SO2的体积百分数为_。 （保留小数点后一位）（6）分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y中还可能含有 H2和 CO2
10、气体,产生CO2的理由是_(用化学方程式表示)10某学习小组根据 SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备 SO2】按照如图装置制备 SO2。（1）A 试管中可观察到的现象是 ；SO 2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。（2）若 A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管 b出口处的气体试卷第 4 页，总 5 页遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测 b处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。（3）SO 2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备 NH3的化学方程式为_；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号） 。【SO 2浓度检测】（4）学生用 ME3 - SO2型电化学传感器测量试
11、管 B中 SO2气体浓度，工作原理如右图。电极的反应式为 ；当通入 VmL气体时，测得 SO2浓度为 amolL。此时电解液中生成的 n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得 SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。11硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H2O)。.查阅资料（1）Na 2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。.制备产品实验装置如图所
12、示(省略夹持装置)：烧瓶 C中发生反应如下：Na 2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II) S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(III)实验步骤：待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液。检查装置气密性，按图示加入试剂。向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4。过滤 C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（1）E 中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀 H2SO4 BNaOH 溶液 C饱和 NaH
13、SO3溶液（2）正确的操作顺序是 （3）装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液.探究与反思（1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。（2）为减少装置 C中生成 Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础
14、上对实验步骤（2）进行了改进，试卷第 5 页，总 5 页改进后的操作是_。（3）Na 2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。12分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物 pm2.5、NOx、SO 2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。（1） 某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：该实验能确认存在的阳离子是 。该实验检测出样本中有 NO3 ，根据是（用化学方程式解释） 。根据该实验能否确定样本中含有 SO32 ， （填“能”或“否” ） ，若要确定SO32 ，所需的实验药品可以是 。（2）PM2.5 是指大气中直
15、径小于或等于 2.5m（1m =10 3 nm）的颗粒物。下列说法不正确的是（填字母序号） 。aP M2.5 主 要 来 源 于 火 力 发 电 、 工 业 生 产 、 汽 车 尾 气 排 放 等 过 程bP M2.5 颗 粒 小 ， 所 以 对 人 体 无 害c直径介于 1 2.5m 的颗粒物分散到 空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少 PM2.5 的 污 染（3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO 2、SO 3）和氮（NO、NO 2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 CaSO4和 Ca（NO 2） 2。CaSO 4可以调节水泥的硬化时间。尾气中
16、 SO2与石灰乳反应生成 CaSO4的化学方程式为 。Ca（NO 2） 2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中 NO、NO 2与石灰乳反应生成 Ca（NO 2） 2的化学方程式 。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 1 页参考答案1A 2C 3C 5A 6D7(1)球形干燥管；安全瓶，可以防止倒吸；(2)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；慢；吸收未反应的 ClO2，防止逸出污染空气；(3)用 38-60的温水洗涤；(4)滴入最后一滴 Na2S2O3标准液由蓝色变为无色且半分钟内不变色； ；4H +4I-+O2=2I2+2H
17、2O。%106.mcV8（1）C4HNO 3（浓） CO24NO 22H 2O（2 分）（2）将 NO2转化为 NO、 （2 分）铜与稀硝酸反应生成 NO（2 分）（3）BD（2 分） （4）3MnO 4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（2 分）（5）E 加入过量的 c1molL-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用 c2molL-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作 23 次9（1）使 SO3凝结成固体与 SO2分离（1 分） ；还原性（2 分）（2）2SO 2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O
18、（2 分）（3）ABD（3 分）（4）c（2 分）（5）57.1%（2 分） （6）C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O(2分)10（1）铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体；活性炭、HClO（H 2O2、Na 2O2等）（2）SO 2H 2O=H2SO3 （3）2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 ac（4）O 22H 2O4e 4OH 2Va103 mol温度升高，吸附在电极上的 SO2减少，导致测得结果偏低。 （2 分，其它合理也可）11.（1）B；（2）；（3）C.（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 HCl（2）先向 A中烧瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液；（3）重结晶；12（1）Na 、NH 4 、K 3Cu8HNO 3=3Cu（NO 3） 22NO4H 2O（1 分）2NOO 2=2NO2（1 分）否；酸性高锰酸钾溶液（各 1分，共 2分）（2）bc（2 分，漏选 1分/错选不得分）（3）2SO 2+O2+2Ca（OH） 22CaSO 4+2H2O（2 分）NO+NO 2+Ca（OH） 2Ca（NO 2） 2+H2O（2 分）
