1、高中化学常见气体实验室和工业制法 氧气 氢气 氯气 氮气 氯化氢 硫化氢 氨气 二氧化硫 二氧化氮一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 1.常见气体的制取和检验氧气制取原理-含氧化合物自身分解制取方程式-2KClO3= 2KCl+3O2装置-略微向下倾斜的大试管,加热检验-带火星木条,复燃收集-排水法或向上排气法氢气制取原理-活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式-Zn+H2SO4 = H2SO4+H2装置-启普发生器检验-点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集-排水法或向下排气法氯气制取原理-强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式-MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O装置-分液漏斗,圆
2、底烧瓶,加热检验-能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质-先通入饱和食盐水(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收-Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O硫化氢制取原理-强酸与强碱的复分解反应制取方程式-FeS+2HCl= FeCl2+H2S装置-启普发生器检验-能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂质-先通入饱和 NaHS 溶液(除 HCl),再通入固体 CaCl2(或 P2O5)(除水蒸气)收集-向上排气法尾气回收-H2S+2NaOH= Na2S+H2O 或 H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫制取原理-稳定性强酸与不稳定性弱酸
3、盐的复分解制取方程式-Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O装置-分液漏斗,圆底烧瓶检验-先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂质-通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-向上排气法尾气回收-SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳制取原理-稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式-CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置-启普发生器检验-通入澄清石灰水,变浑浊除杂质-通入饱和 NaHCO3 溶液(除 HCl),再通入浓 H2SO4(除水蒸气)收集-排水法或向上排气法氨气制取原理-固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式-Ca(OH)2+2NH4Cl
4、=CaCl2+NH3+2H2O装置-略微向下倾斜的大试管,加热检验-湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂质-通入碱石灰(除水蒸气)收集-向下排气法氯化氢制取原理-高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式-NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验-通入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 沉淀不溶除杂质-通入浓硫酸(除水蒸气)收集-向上排气法二氧化氮制取原理-不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;制取方程式-Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-红棕色气体,通入 AgNO3 溶液颜色变浅,但无
5、沉淀生成收集-向上排气法尾气处理-3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮制取原理-不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;制取方程式-Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-无色气体,暴露于空气中立即变红棕色收集-排水法一氧化碳制取原理-浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式HCOOH=CO+H2O装置-分液漏斗,圆底烧瓶检验-燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂质-通入浓硫酸(除水蒸气)收集-排水法甲烷制取方程式-CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3装置-略微向下倾斜的大试管,加热收集-排水法或向下排空气法乙烯制取原理-浓硫酸对有机物的脱水作用制取方程式-CH3CH2OH CH2=CH2+H2O装置-分液漏斗,圆底烧瓶,加热除杂质-通入 NaOH 溶液(除 SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集-排水法乙炔制取原理-电石强烈吸水作用制取方程式-CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH装置-分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验-无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟除杂质-通入硫酸铜溶液(除 H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
