1、实验题强化训练1.硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打” ，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2 气体较均匀地通入 Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2 气体。（1）写出仪器 A 的名称_ 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH 7，请用离子方程式解释原因_。（3）写
2、出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3，反应的总化学反应方程式_。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O35H2O 的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤， “趁热”的原因是_；操作是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取 6.00g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为 0.500mol/LI2 的标准溶液进行滴定，反应原理为 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。编号 1 2 3溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00消耗 I2 标准溶液的体积/mL 19.98 22.50
3、 20.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。（6）Na 2S2O3 常用作脱氧剂，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，该反应的离子方程式_。2.二氯化二硫(S 2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在 100-110直接化合而成。实验室用以下装罝制备 S2Cl2 并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2 的熔点：-77，沸点：137。 S2Cl2 遇水剧烈反应。（1）S 2Cl2 遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_。（2）B 中所装试剂名称为_。（3）通入 N2 的目的是_。A、B 装置中的空
4、气可以通过控制 K2、K 3 来去除，具体方法为_。（4）装置 E 的作用是_。（5）实验时，d 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_（填“放热”或“ 吸热 ” ）反应。（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_，所装固体试剂的名称为_。3.某化学兴趣小组用 FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和 NH4HCO3 制备 FeCO3 的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C 装置的名称是_； FeCO3 在_中生成( 填字母 )，该装置中发生的主要反应的离子方程式为_。(2)实验时首先打开
5、活塞 3，关闭活塞 2，其目的是_然后再关闭活塞 3，打开活塞 2，其目的是_.乳酸亚铁晶体(CH 3CH(OH)COO2Fe3H2O，M r288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉， 75 下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是_、_、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用 KMnO4 测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于 100%，其原因可能是 _。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中
6、 Fe2 的含量。取 2.880 g 产品配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，进行必要处理，用 0.100 0 molL1 的 Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)2 19.7 mL。滴定反应为 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_。4.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约 40 亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如 Fe2S2、Fe 4S4、Fe 8S7 等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验】硫的质量确
7、定 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管 A 中放入 1.00 g 铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质） ，在试管 B 中加入 50.00 mL 0.1000 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液，在试管 C 中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将 B 中溶液转移至 250 mL 容量瓶，洗涤试管 B 后定容。取 25.00 mL 该溶液用 0.01000 molL-1 的草酸（H 2C2O4）进行测定剩余 KMnO4 溶液浓度的滴定。记录数据如下：草酸溶液体积/mL滴定次数待测溶液体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23
8、.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应： 2MnO 4- + 2H2O + 5SO2 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 2MnO 4- + 6H+ + 5H2C2O4 2Mn2+ +10CO2+ 8H2O【实验】铁的质量确定将实验硬质玻璃管 A 中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得 0.600 g 固体。试回答下列问题：（1）检查“实验” 中装置气密性的方法是_。（2）滴定终点的判断方法是_。（3）试管 C 中品红溶液的作用是 _；有同学提出，撤去 C 装置，对实验没有影
9、响，你的看法是_（选填“同意” 或“ 不同意 ”） ，理由是_。（4）根据实验和实验中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为_。【问题探究】滴定过程中，细心的小明发现该 KMnO4 颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/酸化的 H2C2O4 溶液/mLKMnO4 溶液/mL溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 255.0（另加少量可溶于水的 MnSO4粉末）2.0 43 60 5.0 2.0 25（5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_。5.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某 AlN 样品仅含有
10、 Al2O3 杂质，为测定 AlN 的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H 2ONaAlO 2NH 3【方案 1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度( 夹持装置已略去)。（1）如图 C 装置中球形干燥管的作用是 _。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案 2】用如下图装置测定 m g 样品中 A1N 的纯度
11、( 部分夹持装置已略去 )。（4）导管 a 的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是_。 （填选项序号）aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 d（6）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 Vml,（已转换为标准状况） ，则 A1N 的质量分数为_（用含 V、m 的代数式表示） 。6.二氯化砜(SO 2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1 ，沸点为 69.2 ；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。（1）制备。实验室可利用 SO2 和 Cl2 按下列装置制取少量 SO2Cl2（丙中放有樟脑液
12、，起催化作用） 。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0。可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_；溶液A 为_。上图实框中仪器己的名称为_；反应装置图的虚框中未画出的仪器是_（填“己”或“庚”） 。如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_。下列有关说法错误的是_（填编号） 。A乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是_。（3）测定。
13、取 1.00 g 蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为 1.60 g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_%（精确到 0.01） 。（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是_。7.（15 分）谢弗勒尔盐（Cu 2SO3CuSO32H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由 CuSO45H2O 和 SO2 等为原料制备，实验装置如下图所示：（1）装置 A 在常温下制取 SO2 时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 。（2）装置 B 中发生反应的离子方程式为 。（3）装置 C 的
14、作用是 。（4）从 B 中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是 。不用烘干的方式得到产品，其原因是 。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量 FeO）制备实验原料（纯净 CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ，过滤，用 95%酒精洗涤晶体 23 次，晾干，得到 CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的 pH 范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8） ；Cu(OH) 2（4.2，6.7） ；Fe(OH) 3（1.1，3.2） 。在水溶液中超过 100，硫酸铜晶体易失去结晶水。 硫
15、酸铜晶体溶解度曲线如右图所示 8.(11 分) 三氯化磷(PCl 3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的 Cl2 制取 PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量 Cl2 反应生成 PCl3，与过量 Cl2 反应生成 PCl5。PCl 3 遇 O2 会生成 POCl3(三氯 氧磷) ，POCl3 溶于 PCl3，PCl 3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和 HCl。PCl 3、POCl 3 的熔沸点见下表。物质 熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3 2 105.3请答下面问题：（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃
16、管插入橡皮管。（2）B 中所盛试剂是 ，F 中碱石灰的作用是 。（3）实验时，检查装置气密性后，向 D 装置的曲颈瓶中加入红磷，打开 K3 通入干燥的 CO2，一段时间后，关闭 K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥 CO2 的作用是 ，C 装置中的 K1、 K2 的设计也出于类似的目的，为了达到这实验目的，实验时与 K1、 K2 有关的操作是 。 （4）实验制得的粗产品中常含有 POCl3、PCl 5 等。加入红磷加热除去 PCl5 后，通过 ( 填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。（5） 通过下面方法可测定产品中 PCl3 的质量分数：迅速称取 1
17、.00g 产品，加水反应后配成 250mL 溶液：取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL0.1000mol/L 碘水(足量) ,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定； 重复、操作，平均消耗 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液 8.00mL.己知：H 3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中 PCl3 的质量分数为 。9.（9 分）2016 年 8 月国际期刊 eLife 上发表了浙江医科大学第二医院
18、和浙江大学肿瘤研究的晁明和胡汛等人的一片论文，引发轰动。媒体以廉价的小苏打协助饿死了癌细胞予以报道。在实验室中模拟工业制取 NaHCO3 的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在 C 中溶解，再通入另一装 置中产生的气体，片刻后，C 中出现固体。继续向 C 中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离 C 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有 NH4Cl 晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a 接 ； 接 ；b 接 （填接口编号）（2）检查 A 装置气密性的具体操作是 。（3）A 中常选用的固体反应物为 ；D 中应选用的液体为 。 （4）装有无水 CaCl2 的 U 形管的作用是 。 （5）第四步所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 58)，请设计一个简单实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象 。 10.(14 分) 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中 D 装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。
