1、第 1 页 （共 5 页）高二化学选修三综合测试题考试时间 60 分钟，满分 100 分一 选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是( ) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 2.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )ASO 2 与 Si02 BC0 2 与 H20 CNaCl 与 HCl DCCl 4 与 KCl3 关于氢键，下列说法正确的是( ) A某些含氢元素的化合物中一定有氢键 B氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C DNA中的碱基互补配对是通过氢键来
2、实现的DH 2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF 4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI5 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( ) AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s)C E(4f)E(4s)E(3d) DE(5s) E(4s)E(4f)6 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s 22s22p5。
3、则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价： 7 若 aAm+与 bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 ( ) Ab=an m B离子半径 Am+Bn- C原子半径 AB DA 的原子序数比 B 大(m+n)8 下列说法中正确的是( )ANO 2SO 2BF 3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构BP 4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109o28C CaF2 晶体中与每个 Ca2+距离相等且最近的 F-共有 8 个D金属晶体中的简单立方堆积的配位数是 8 9 下列说法中正确的是( )AC 60 气化和 I2
4、升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相同C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4 固体是分子晶体10 下列有关叙述正确的是( )A已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是 Na+:H-第 2 页 （共 5 页）B在 PCl5 分子中，磷原子满足最外层 8 电子结构C BCl3 分子的空间构型为三角锥形D石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为 311下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )A碘和氯化钾 B金刚石和 C60 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸1
5、2下列各组元素属于 p 区的是 ( )A原子序数为 1，2，7 的元素 BO，S，P CFe ，Ar ，Cl D Na， Li，Mg13下列化合物中含有手性碳原子的是( )AC F2 B CCH 3CH2OH D COOHCl2 CHOH CH3 CH14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH 3)4 2+C Cu(NH3)4 2+离子的空间构型一定为正四面体形D在Cu(NH 3)4 2+离子中，C
6、u 2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道15下列关于丙烯(CH 3CH =CH2)的说法正确的( )A丙烯分子有 2 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上16 由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子，6 个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。AMg 5B12 B .MgB2 CMg 2B DMg 3B217根据等电子原理，等电子体之间结构相似物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(
7、)ACO 和 N2 BO 3 和 SO2 CCO 2 和 N2O DN 2H4 和 C2H418用价层电子对互斥理论预测 H2Se 和 BBr3 的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A. 直线形；三角锥形 B.V 形；三角锥形 C.直线形；平面三角形 D. V 形；平面三角形19共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO 2；石墨；金刚石；CaH 2；白磷,其中含有两种结合力的组合是( )A B C D第 3 页 （共 5 页）20 已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 来表示，如 X 是 S，则 m=2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该
8、式中 m 大的是强酸，m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）AH 2SeO3 BHMnO 4 CH 3BO3 DH 3PO4 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二非选择题（共 4 大题，共 40 分）21 (6 分)在下列晶体中：NaOHNa 2S(NH 4)2SNa 2O2C 2H2SiC 金刚石 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；其中含有极
9、性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键的原子晶体是 。22 （ 8 分）已知 X、Y、Z、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X元素原子形成的离子就是一个质子，Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。（1 ）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2 ） X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E，该反应的化学方程式为（不需注明反应条件） ；E 分子的空间构成型为 ，电子式为 。（3 ）这四种元素可组成原子个数比为 511 3 的化合物（按 X、Y、Z、W 的顺序） ，
10、该化合物的水溶液与足量浓 NaOH 溶液反应的离子方程为 。23. (10 分) Al 和 SiGe( 锗)和 As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，在其单质和化合物在建筑业电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1) As 的价层电子排布式为 (2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6,熔融状态以二聚体 Al2Cl6 形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是 (3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN) 在绝缘材料中的应用广泛,AlN 晶体与金刚石类似，每个 Al 原子与 个 N 原子相连，与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大
11、晶体类型中，AlN 属于 班级 姓名 考号 第 4 页 （共 5 页）晶体。(4) SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因 Si 存在 3d 轨道，能同 H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理 (5)下图分别是二氧化硅和晶体硅的空间结构模型，它们都是三维的空间网状结构，根据它们的结构特点，可知二氧化硅中最小的环为 元环，晶体硅中每个硅原子被 个环所共有，硅原子与 Si-Si 键数目之比为 24. （16 分）MnFe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元 素 Mn FeI1 717 759I2 1509 1561电离能/kJmol 1 I3 3
12、248 2957回答下列问题： Mn 元素的原子结构示意图为 ，比较两元素的 I2I 3 可知，气态Mn2 再失去一个电子比气态 Fe2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；2 Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是 ； 六氰合亚铁离子(Fe(CN) 64-)中的配体 CN-中 C 原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的结构式 ； 三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。 体心立方 面心立方二氧化硅 晶体硅第 5 页 （共 5 页）(5)假设 NA 为阿伏加德罗常数，铁晶胞的边长为 acm，则该晶胞密度是
