高中化学方程式大全.docx

1、化 学 方 程 式 1 / 8目 录一 、 高 一 化 学 方 程 式 总 结 .1二 、 氯 的 化 学 方 程 式 ： .3三 、 氯 的 离 子 方 程 式 ： .3四 、 铝 的 化 学 反 应 方 程 式 .4五 、 铜 的 化 学 反 应 方 程 式 .4六 、 铁 的 化 学 方 程 式 .5七 、 高 中 常 用 的 离 子 方 程 式 .6一 、 高 一 化 学 方 程 式 总 结(1) 硫 酸 根 离 子 的 检 验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳 酸 根 离 子 的 检 验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +

2、2NaCl (3) 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木 炭 还 原 氧 化 铜 : 2CuO + C（ 高 温 ） 2Cu + CO2 (5) 氯 化 钙 与 碳 酸 钠 溶 液 反 应 ： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧 化 物 的 反 应a) 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧 化 钙 与 水 反 应 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3 + 6

3、HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na 的 化 学 反 应 方 程 式a) 钠 在 空 气 中 燃 烧 ： 4Na + O2 = 2Na2O b) 钠 与 氧 气 反 应 ： 2Na + O2 Na2O2 过 氧 化 钠c) 过 氧 化 钠 与 水 反 应 ： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过 氧 化 钠 与 二 氧

4、 化 碳 反 应 ： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠 与 水 反 应 ： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe 及 化 合 物 的 化 学 反 应 方 程 式a) 铁 与 水 蒸 气 反 应 ： 3Fe + 4H2O(g) = 高 温 =F3O4 + 4H2 b) 铁 片 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeCl3 + 3NaO

5、H = Fe(OH)3+ 3NaCl e) 硫 酸 亚 铁 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氢 氧 化 亚 铁 被 氧 化 成 氢 氧 化 铁 ： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢 氧 化 铁 加 热 分 解 ： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三 氯 化 铁 溶 液 与 铁 粉 反 应 ： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯 化 亚 铁 中 通 入 氯 气 ： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al 及 其 化 合 物 的

6、化 学 反 应 方 程 式化 学 方 程 式 2 / 8a) 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 ： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢 氧 化 铝 与 盐 酸 反 应 ： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢 氧 化 铝 加 热 分 解 ： 2Al(OH)3

7、Al2O3 + 3H2O f) 二 氧 化 硅 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅 单 质 与 氢 氟 酸 反 应 ： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二 氧 化 硅 与 氧 化 钙 高 温 反 应 ： SiO2 + CaO 高 温 CaSiO3 i) 二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O j) 往 硅 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅 酸 钠 与 盐

8、 酸 反 应 ： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl 及 其 化 合 物 的 反 应 方 程 式a) 氯 气 与 金 属 铁 反 应 ： 2Fe + 3Cl2 点 燃 2FeCl3 b) 氯 气 与 金 属 铜 反 应 ： Cu + Cl2 点 燃 CuCl2 c) 氯 气 与 金 属 钠 反 应 ： 2Na + Cl2 点 燃 2NaCl d) 氯 气 与 水 反 应 ： Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次 氯 酸 光 照 分 解 ： 2HClO 光 照 2HCl + O2 f) 氯 气 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ：

9、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯 气 与 消 石 灰 反 应 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐 酸 与 硝 酸 银 溶 液 反 应 ： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂 白 粉 长 期 置 露 在 空 气 中 ： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N 及 其 化 合 物 的 反 应 方 程 式a) 氮 气 与 氧 气 在 放 电 下 反 应 ： N2 + O2 放 电 2NO b) 一 氧 化 氮 与 氧 气 反

10、 应 ： 2NO + O2 = 2NO2 c) 二 氧 化 氮 与 水 反 应 ： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二 氧 化 硫 与 氧 气 在 催 化 剂 的 作 用 下 反 应 ： 2SO2 + O2 催 化 剂 2SO3 e) 三 氧 化 硫 与 水 反 应 ： SO3 + H2O = H2SO4 (12)氨 及 其 反 应 方 程 式a) 氨 水 受 热 分 解 ： NH3H2O NH3 + H2O b) 氨 气 与 氯 化 氢 反 应 ： NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯 化 铵 受 热 分 解 ： NH4Cl NH3 + HCl d) 碳 酸 氢

11、 氨 受 热 分 解 ： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨 气 的 实 验 室 制 取 ： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯 气 与 氢 气 反 应 ： Cl2 + H2 点 燃 2HClh) 硫 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： （ NH4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i)(13) S 及 其 化 合 物 的 化 学 反 应 方 程 式a) SO2 + CaO

12、 = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二 氧 化 硫 与 水 反 应 ： SO2 + H2O H2SO3 g) 浓 硫 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 化 学 方 程 式 大 全3 / 8h) 浓 硫 酸 与 木 炭 反 应 ： C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫 酸

13、铵 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： （ NH4） 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N 及 其 化 合 物 的 反 应 方 程 式a) NO、 NO2 的 回 收 ： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓 硝 酸 与 铜 反 应 ： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀 硝 酸 与 铜 反 应 ： 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15)硅 Si 的 反 应 方 程 式 冶 炼 纯 硅a) Si + 2F 2 =

14、SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅 单 质 的 实 验 室 制 法 ：粗 硅 的 制 取 ： SiO2 + 2C 高 温 电 炉 Si + 2CO （ 石 英 沙 ） （ 焦 碳 ） （ 粗 硅 ） c) 粗 硅 转 变 为 纯 硅 ： Si（ 粗 ） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高 温 = Si（ 纯 ） + 4HCl二 、 氯 的 化 学 方 程 式 ：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2

15、 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗 )+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CCl4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2N

16、aCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3 与 浓 HCl 发 生 如 下 反 应 : KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2O,该 反 应 中 被 氧 化 的 氯 元 素 与 被 还 原 的 氯 元 素 的质 量 比 是 : DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11 个 Cl 由 -1 到 -1， 未 变 。 （ HCl）5 个 Cl 有 -1 到 0， 被 氧 化 。1 个 Cl 由 +5 到 0， 被 还 原 。22) 下 列 反

17、 应 中 氯 元 素 只 被 氧 化 的 是 （ ）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O Cl2C. 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2OD.2HClO 2HCl O2选 B, 逐 一 解 释 下A.氯 元 素 由 0 价 变 为 -1 价 ， 被 还 原 。B. 氯 元 素 由 -1 价 变 为 0 价 ， 被 氧 化 。C.氯 元 素 由 0 价 变 为 -1 和 +1 价 ， 既 被 还 原 ，又 被 氧 化 。D.氯 元 素 由 +1 价 变 为 -1 价 ， 被

18、 还 原 。三 、 氯 的 离 子 方 程 式 ：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S化 学 方 程 式 大 全4 / 87) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（ 向 FeBr2 溶 液 中 少 量 Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+

19、 + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（ 足 量 Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （ 当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ： 1 时 ） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （ 当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时 ） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（ 向 FeI2 溶 液 中 通 入 少 量 Cl2）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3

20、+ + 2I2 + 6Cl-（ 足 量 Cl2） 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （ 当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ： 4 时 ）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH- 四 、 铝 的 化 学 反 应 方 程 式1) 铝 与 盐 酸 ： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气 体

21、 2) 铝 与 硫 酸 ： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气 体 3) 铝 和 稀 硝 酸 ： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O 注 ： 常 温 下 ,铝 和 浓 硝 酸 不 能 反 应 ,表 面 生 成 一 层 致 密 而 坚 固 的 氧 化 膜 ,阻 止 反 应 的 进 行 !4) 铝 与 氢 氧 化 钠 ： 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2 气 体 5) 氢 氧 化 铝 加 热 分 解 ： 2Al(OH)3=（ 加 热 ） Al2O3+H2O 6) 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 ： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2+2H

22、2O 7) 氢 氧 化 铝 与 盐 酸 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧 化 铝 与 盐 酸 ： Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 ： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏 铝 酸 钠 与 盐 酸 ： NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉 淀 +NaCl 11) 偏 铝 酸 钠 溶 液 与 少 量 的 盐 酸 反 应 : NaAlO2+HCl(少 量 )+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏 铝 酸 钠 溶 液 与 足 量 的 盐 酸 反 应 : NaAlO2+4HCl

23、(过 量 )=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫 酸 铝 与 氨 水 ： Al2(SO4)3 6NH3.H2O 2Al(OH)3 沉 淀 3(NH4)2SO4 14) 氯 化 铝 与 氢 氧 化 钠 ： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 沉 淀 +3NaCl 15) 氯 化 铝 与 氨 水 ： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（ 反 应 到 此 为 止 不 再 继 续 ）16) 氯 化 铝 与 氢 氧 化 钠 ： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五 、 铜 的 化 学 反 应 方 程 式1) Cu2Cu+O2 加 热 1373K 2CuO 4

24、Cu+O2=2Cu2O (过 氧 化 铜 )2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱 式 碳 酸铜Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=点 燃 =CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4 浓 +Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀 )+O2=2CuSO4+2H2O （ 加热 ）2) 铜 的 化 合 物 化 学 方 程 式 大 全5 / 8（ 1） 氢 氧 化 铜 和 氧 化 铜

25、4CuO=Cu2O+O2（ 1273K）Cu(OH)2=加 热 =CuO+H2O （ 353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3) 硫 酸 铜（ a） 硫 酸 铜 俗 名 胆 矾 或 蓝 矾 ， 其 水 溶 液 呈 蓝 色 （ b） 硫 酸 铜 的 制 备 ： Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O（ 加 热 ） 2Cu+2H2SO4(稀 )+O2=2CuSO4+2H2O （ 加 热 ）（ c) 硫 酸 铜 的 加 热 ： CuSO4=CuO+SO3（ 无 水 硫 酸 铜 923K 时 ,分 解 成 CuO）或 者

26、 ： 2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（ 加 热 ）六 、 铁 的 化 学 方 程 式1) 铁 在 氯 气 中 燃 烧 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2) 铁 与 硫 反 应 Fe + S = FeS 3) 铁 与 水 反 应 3Fe + 4H2O（ g） = Fe3O4 +4H2 4) 铁 与 非 氧 化 性 酸 反 应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 铁 和 稀 硝 酸 反 应 1： Fe + 4HNO3(稀 ， 过 量 ) =Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 6) 铁 和 稀 硝 酸 反 应 2： 3Fe（ 过 量 ） + 8HNO3(稀 ) =

27、3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 7) 铁 与 硫 酸 铜 反 应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧 化 亚 铁 与 酸 反 应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀 ) = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 9) 氧 化 铁 与 酸 反 应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl 稀 =2FeCl3+3H2O （ 除 锈 ， 还 要 用 水 冲 ）Fe2O3+3H2SO4 稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯 化 铁 与 氢 氧 化 钠 反 应 Fe

28、Cl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11) 氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 ： 用 硫 氰 化 钾 检 测 三 价 铁 离 子 的 存 在12) 氢 氧 化 铁 受 热 反 应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 13) 氢 氧 化 亚 铁 转 化 成 氢 氧 化 铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氢 氧 化 亚 铁 与 酸 反 应 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O Fe(OH)2

29、+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氢 氧 化 铁 与 酸 反 应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫 酸 亚 铁 与 氢 氧 化 钠 反 应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 17) 氯 化 铁 与 硫 氰 化 钾 溶 液 反 应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亚 铁 离 子 转 化 成 铁 单 质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 铁 转 化 成 亚 铁 离 子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H

30、2 20) 铁 离 子 转 化 成 铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21) 亚 铁 离 子 转 化 成 铁 离 子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22) 铁 离 子 转 化 成 亚 铁 离 子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23) 氯 化 铁 与 碳 酸 钠 溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl化 学 方 程 式 大 全6 / 8七 、 高 中 常 用 的 离 子 方 程 式(1) 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 H2SO4 反 应 ： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4

31、 +2H2OBa（ OH） 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 中 性 ： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫 酸 氢 钠 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 硫 酸 根 沉 淀 完 全 ： H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +NaOH+H2O(4) 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 混 合 HCO3 +OH =CO32 +H2ONaH

32、CO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 过 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ： Ca2+HCO3 +OH =CaCO3 +H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3 + Na2CO3+H2O(6) 氢 氧 化 钠 溶 液 中 加 入 少 量 碳 酸 氢 钙 溶 液 ： Ca2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3 +Na2CO3+H2O(7) 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 少 量 的 NaOH 溶 液 ： Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)

33、 向 AlCl3 溶 液 中 加 入 过 量 的 NaOH 溶 液 ： Al3+ +4OH AlO2 +2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9) 氯 化 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3 +3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3 +3NH4Cl(10)氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3

34、+3NH4Cl(11)氯 化 铝 溶 液 中 加 入 少 量 的 氨 水 (同 上 ) A13+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl(12)澄 清 石 灰 水 与 少 量 小 苏 打 溶 液 混 合 ： Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2OCa(OH)2 NaHCO3 = CaCO3 NaOH+H2O(13)澄 清 石 灰 水 与 过 量 小 苏 打 溶 液 混 合 ： Ca2 2OH 2HCO3 = CaCO3 2H2O+ CO32Ca(OH)2 NaHCO3= CaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ N

35、aHCO3= Na2CO3 + H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3 2H2O+ NA2CO3 (14)铝 片 溶 于 苛 性 钠 溶 液 ： 2Al 2OH 2H2O =2AlO2 3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金 属 铜 与 稀 硝 酸 反 应 ： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16)金 属 铜 与 浓 硝 酸 反 应 ： Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (浓 )= Cu(N

36、O3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀 硝 酸 与 过 量 的 铁 屑 反 应 Fe+4H+2NO3 = Fe2+2NO +2 H2OFe+HNO3(稀 )= Fe(NO3)2+2NO +2 H2O(18)稀 硝 酸 与 少 量 的 铁 屑 反 应 2Fe+8H+2NO3 = 2Fe3+2NO +4 H2O 2Fe+8HNO3(稀 )= 2Fe(NO3)3+2NO +4H2O(19)氢 氧 化 亚 铁 溶 于 稀 盐 酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氢 氧 化 亚 铁 溶 于 稀 硝 酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3 = 3Fe3+8H2O+ NO

37、(21)向 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 人 过 量 的 二 氧 化 碳 C1O 一 +CO2+H2O= HCO3 +HClO化 学 方 程 式 大 全7 / 8(22)向 次 氯 酸 钙 溶 液 中 通 人 少 量 的 二 氧 化 碳 ： Ca2+2C1O 一 +CO2+H2O=Ca CO3 +2HClO(23)氯 化 铁 溶 液 中 加 过 量 氨 水 ： A13+3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+(24) Na2CO3 溶 液 与 少 量 硝 酸 溶 液 ： H+ + CO32 HCO3(25) CaCO3 溶 液 与 硝 酸 溶 液 ： 2H+ + CaCO3 CO2 +

38、 H2O+ Ca2+(26) CaCO3 溶 液 与 醋 酸 溶 液 ： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO +CO2 + H2O (27)硫 酸 铜 溶 液 和 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 ： Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2 + BaSO4(28)硫 酸 镁 溶 液 和 氢 氧 化 钡 溶 液 混 合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2 + BaSO4(29)等 体 积 等 物 质 的 量 浓 度 的 氢 氧 化 钡 稀 溶 液 与 碳 酸 氢 铵 稀 溶 液 混 合Ba2+2OH 一 + NH4+HCO

39、3 一 =BaCO3 +H2O+ NH3H2O(30)在 溶 液 中 亚 硫 酸 氢 铵 与 等 物 质 的 量 氢 氧 化 钠 混 合 HSO3 +OH =SO32 +H2O(31)在 稀 溶 液 中 亚 硫 酸 氢 铵 与 过 量 氢 氧 化 钠 混 合 ： NH4+HSO3 +2OH =SO32 +H2O+ NH3H2O(32)铜 片 插 入 硝 酸 银 溶 液 中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(33) Cl2 通 入 NaOH 溶 液 ： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34)氯 化 铁 和 铜 反 应 ： ： 2Fe3+Cu=2Fe2+C

40、u2+(35) FeCl2 溶 液 中 通 入 Cl2： ： 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl(36)溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 过 量 氯 气 ： ： 2Fe2 4Br 3Cl2=2Fe3 2Br2 6 Cl(37)溴 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ： ： 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl(38)在 碘 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 足 量 氯 气 ： 2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl(39)在 碘 化 亚 铁 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2 Cl(40)实 验 室 用 MnO2 和 浓 盐

41、 酸 制 取 Cl2： ： MnO2 4 H+2 Cl Mn2 Cl2 2H2O(41)足 量 的 CO2 通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 ： CO2+2Na+CO32 +H2O=2NaHCO3(42)少 量 的 CO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： ： CO2+ Ca2+2OH =CaCO3 +H2O(43)足 量 的 CO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： CO2+ OH =2HCO3(44)少 量 的 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： ： SO2+ Ca2+2OH =CaSO3 +H2O(45)足 量 的 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ： SO2+

42、OH =2HSO3(46) AgNO3 溶 液 中 滴 入 过 量 氨 水 ： ： Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向 氯 化 铁 溶 液 中 加 入 铁 粉 ： 2Fe3+ Fe =3Fe2+(48)钠 和 冷 水 反 应 ： 2Na 2H2O 2Na+ 2OH H2(49)铁 粉 和 稀 硫 酸 ： ： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(50) FeSO4 酸 性 溶 液 中 加 过 量 双 氧 水 ： 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O(51)二 氧 化 硅 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 ： SiO2+2 OH =SiO3

43、2 + H2O(52) Na 与 CuSO4 溶 液 反 应 ： 2Na 2H2O+ Cu2+ 2Na+ Cu(OH)2 H2(53) Na 与 FeCl3 溶 液 反 应 ： 6Na 6H2O+ 2Fe3+ 6Na+ 2Fe (OH)3 3H2(54) O 与 H2O 反 应 ： Na2O 2H2O 2Na+ 2OH(55) Na2O2 与 H2O 反 应 ： 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH +O2(56) Al2O3 与 盐 酸 反 应 ： Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O(57) Al2O3 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Al2O3+ 2OH =2 AlO2

44、 +H2O(58) Al(OH)3 与 HCl 反 应 ： Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59) Al(OH)3 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O(60) Na2SiO3 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 ： SiO32 + 2H+ H2SiO3(61) Na2SiO3 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 气 体 ： SiO32 + CO2+ H2O H2SiO3 + CO32(62) Si 与 NaOH 溶 液 反 应 ： Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2化 学 方 程 式 大 全8 / 8(63) SO2 通 入 氯 水 中 ， 氯 水 褪 色 ： SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42 +2 Cl(64) SO2 通 入 溴 水 中 溴 水 褪 色 ： SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42 +2 Br(65)氨 水 中 滴 加 稀 盐 酸 ： NH3H2O +H+=NH4+H2O(66)向 Na2CO3 溶 液 中 滴 入 几 滴 稀 盐 酸 （ 少 量 ） ： H+ + CO32 HCO3 一(67)向 Na2CO3 溶 液 中 滴 入 过 量 稀 盐 酸 ： 2H+ + CO32 CO2 + H2O(68)向 Na2S