1、高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。(一)无机推断解题思路和步骤：读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉
2、的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方
3、法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。(二),推断题中常见的“突破口” 【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题 1：根据下图所示的关系，确定 A、B、C、D、E、F 的化学式，并写有关方一程式。推断题 明显条件 反应特征隐蔽条件抓关键(突破口)结构特征推断现象特征其他特征结论 检验A 为 B 为 C 为_ _D 为 E 为 F 为_【题型二】解题突破
4、口是特征反应现象例题 2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于 20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出 B、D 形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：E _ J _3、写出 C 单质与 H 水溶液反应的离子方程式_【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题 3：下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比 C 的大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当 X 是强酸时， A、B、C、D、E 均含同一元素；当 X 是强碱时， A、B、C、D、E 均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A 是_，Y 是_ ，Z 是_2、当 X 是
5、强酸时， E 是 _3、 当 X 是强碱时，E 是 _【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题 4：下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中分别含有同一种元素，反应+O 2的反应条件未标出，填写空白：1、写出 下列有关物质化学式:_ _2、写出反应的离子方程式_3、写出+反应的方程式_4、写出反应的方程式_【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题 5：物质 AF 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与 N2电子数相同。1、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_ _3、写出一个 B 作为还原剂的
6、方程式_4、写出一个 F 作为氧化剂的方程式_【题型六】 解题突破口是特殊数据例题 6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见的化合物，Y 的摩尔质量数值比 Z 的小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 的小，B、X 的摩尔质量相同，各物 质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_B _ 2、写出 YZ 反应化学方程式_(三)必备知识点一、据特殊的物理性质1常见的有颜色的物质：固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS 2 黄、Na 2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS 2 黄、TNT 淡黄等。红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O
7、红、Fe 2O3 红棕等。黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu 2S 黑、FeS 黑、MnO 2黑、FeO 黑、 Fe 3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag 2O 棕黑等。紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑白色腊状固体：白磷溶液 Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe（SCN） 3 血红、NO 2- 浅黄、CuCl42- 黄、Cu（H 2O） 42+蓝。氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色溴的有机溶液 橙红红棕、 I 2的有机溶液 紫红气体 Cl 2 黄绿、NO 2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、I 2 蒸气紫色、N
8、 2O3 暗蓝2物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H 2S刺激性气味的气体：Cl 2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素： C 3依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。二、特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气
9、体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有 Fe2+(4)加苯酚显紫色或加 SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有 Fe3+(5)遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42、Ag +、 SO 32(6)遇 HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32、AlO 2、S 2O32(7)遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O32、SiO 32、AlO 2 (8)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O 2、SO 2、NO 2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使
10、品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是 SO2，不恢复的是 Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO) 2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：1与碱反应产生气体、.21（1） 2322HSiONaaHSi AlAlO、单 质（2）铵盐： N3、42与酸反应产生气体（1）（2）(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:3与水反应产生气体（1）单质 224OHFNa（2）化合物：(3)强烈
11、双水解:Al 3+CO32-(HCO3-)、Al 3+S2-(HS-)、Al 3+AlO-4与 Na2O2反应5既能酸反应，又能与碱反应Al、Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH 4)2CO3、NH 4HSO3、 (NH 4)2SO3、 (NH 4)2S、NH 4HS 等、氨基酸等；6电解7置换反应：（1）金属金属 22、222、34234342 NOSSCCSHNOOHNHCl 232、SH2233 32226CaCaSAlSl HMgg NaOHOHC22 22HClNaOaClAA放入水中生成气体
12、和难溶于水或微溶于水的物质(2)金属非金属 CMgOCgHFeNa222 22点 燃 或）、活 泼 金 属 （3）非金属非金属 ）、（、 高 温高 温 HIBrlSHIBrliSi2)(42（4）非金属金属 22 COC金 属金 属 氧 化 物 金 属金 属 氧 化 物 高 温高 温8受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐 SHNSHNO2324 23)(（2）硝酸盐 23AgCuu（3）硝酸：4HNO 3=2H2O+4NO2+O 2（4）碱式碳酸铜：Cu(OH) 2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10同一元素的气态氢化物和气
13、态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 4N2+6H2O 催 化 剂同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH) 2与(NH 4)2SO4或(NH 4)2CO3或(NH 4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na 2S2O3溶液与强酸13能使溴水褪色的物质：H 2S 和 SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱3、2 2322、645432NHNOSSKClKl
14、Mn 32 323、OHAlllSSCA14两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与 Ca(OH)2或 Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与 AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构：a) 正四面体型分子：CH 4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。b) 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。c) 平面型分子: 苯、乙烯等。d) 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。e) 含有 10 个电子的粒子：离子：O 2 F Ne Na+ Mg2+ Al3+ 分子：CH 4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2f) 电子总数为
15、18 的粒子：（9 个电子的粒子：OH CH 3 NH2 F）分子：Ar、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、H 2O2、C 2H6、CH 3OH、CH 3NH2、CH3F、 NH 2 OH、 NH 2NH2 等离子：K +、Ca 2+、HS 、S 2、Cl 、O 22五依据特征网络：1X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z 的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）X Y Z 甲 乙Cl2 Br2 H2 HBr HClCl2 I2 Na NaI NaClF2 O2 H2 H2O HFCl2 S H2 H2S H
16、ClO2 S H2 H2S H2OC Si Cl2 SiCl4 HClO2 N2 H2 NH3 H2OCl2 N2 H2 NH3 HClC Cu O2 CuO CO2Mg C O2 CO2 MgOMg S O2 SO2 MgOAl Fe O2 Fe3O4 Al2O32三角转化：X甲乙Y+Z+Z3直线型关系：（1） )(222 酸 或 碱DCBAOHO (2) A B C醇 醛 酸 AgNO 3 AgOH Ag(NH 3)2+Ca(OH)2 CaCO 3 Ca(HCO 3)2六、依据特殊工业制法：煅烧石灰石 工业合成氨工业生产硝酸 工业生产硫酸氯碱工业 电解水高炉炼铁 工业上制取漂粉精工业制水煤
17、气七、依据题给数据：相对分子质量为 28： CO、C 2H4、N 2； 相对分子质量为 30： NO、C 2H6相对分子质量为 30：O 、CH OH 相对分子质量为44：CO 2、N 2O、C 3H8、CH 3CHO； 相对分子质量为 46：NO 2、C 2H5OH 相对分子质量为 78: C6H6、Na 2O2；相对分子质量为 100：Mg 3N2、CaCO 3、KHCO 3 相对分子质量为 120：FeS 2、MgSO 4、 NaHSO 4、CaSO 3、KHSO 3相对分子质量相差 16 一般是相差一个氧原子； 相邻同系物之间相差 14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差
18、14 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；H2SO2 SO2SO2H2SO2 SO3SO2 O2SO2 SO3SO2 O2NH3 O2 NO2NOO2A B CX XCH4O2 CO2CO2O2 COCO2CH2 C2CH2Pl2 Pl5Pl3l2C2 C2CO2（ 酸 或 碱 ）A B CO2 O2 DH2OH2S SO2 SO3O2 O2 H2SO4H2ONH3 NO NO2O2 O2 HNO3H2OCH4 CO CO2O2 O2 H2CO3H2OH2S S SO2O2 O2 H2SO3H2OX XCl2 Fe FeCl2Fe
19、Cl3FeNa Na2O Na2O2O2O2以 上 转 化 的 共 性 是 某 一 指 定 元 素 都具 有 可 变 化 合 价 。O2 O2CO2 CO2C CO CO2O2 O2 H2CO3H2OS SO2 SO3O2 O2 H2SO4H2ONa Na2O Na2O2 NaOHH2OO2O2N2 NO NO2O2 O2 HNO3H2O要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、计算错误等
