1、高中化学有机知识点总结1需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2 ）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（4 ）糖的水解 凡是在不高于 100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170 ） （2）、蒸馏 （3）、乙酸乙酯的水解（ 7080） （4）制硝基苯（5060） 说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（ 2）注意温度计水银球的位置。 3能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能
2、使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H 2O2、HI、H 2S、H 2SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如 NaOH、Na 2CO3）（氧化还原歧化反应）较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 、H2 S、H2 SO3 等）【2】只萃
3、取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸（H2SO4 ）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键
4、的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原） （氧化）醛 （氧化）羧酸。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚：生成某酚纳 （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解）16.有明显颜色变化的有机反应： （1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； （2）KMnO4 酸性溶液的褪色； （3）溴水的褪色； （4）淀粉遇碘单质变蓝色。 （5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17 有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做
5、反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色 无味 难溶乙烯：无色 稍有气味 难溶乙炔：无色 无味 微溶（电石生成：含 H2S、PH3 特殊难闻的臭味）苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发二、实验室制法甲烷：CH3 COONa + NaOH (CaO, 加热) CH4+Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热 （同 O2、NH3）无水（不能用 NaAc 晶体）CaO：吸水、稀释
6、NaOH、不是催化剂乙烯：C2H5OH (浓 H2SO4,170) CH2=CH2+H2O注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同 Cl2、HCl）控温 170（140：乙醚）碱石灰除杂 SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC 2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2注：排水收集 无除杂不能用启普发生器饱和 NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管乙醇：CH2 =CH2 + H2O （催化剂,加热,加压）CH 3CH2OH注：无水 CuSO4 验水（白蓝）提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色 不明
7、亮烯：火焰明亮 有黑烟炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中 3000以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多四、酸性 KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（酸性 KMnO4 氧化 溴水加成）苯：KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl现象：颜色变浅 装置壁上有油
8、状液体注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl (催化剂 ) CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 (催化剂 ,加热) CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O (催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 (一定条件) CH2CH2n （单体高聚物）注：断双键两个“半键”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。 苯：1.1、取代（溴） + Br2 （Fe 或 FeBr3） -Br + HBr注：V 苯：V 溴=4 ：1长导管
9、：冷凝 回流 导气、防倒吸 NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓 H2SO4,60） -NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯50-60 【水浴】 温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒1.3、取代磺化（浓硫酸） + H2SO4(浓) （7080 度） -SO3H + H2O2、加成 + 3H2 （Ni,加热） （环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22、消去（分子内脱水）C2H5OH
10、(浓 H2SO4,170) CH2=CH2+H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH (浓 H2SO4,140 度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O（乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 （Cu,加热） 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH （浓 H2SO4,加热） CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水饱和 Na2C
11、O3：1 、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干扰乙酸乙酯的气味 3、吸收挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】CH3CH2X + NaOH （H2O,加热） CH3CH2OH + NaX注：NaOH 作用：中和 HBr 加快反应速率检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3 观察沉淀2、消去 【NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH （醇,加热) CH2=CH2 +NaCl + H2O注：相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 NaO
12、H 电离） 六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2OCxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ( 点燃 ) x CO2 + y/2 H2O 3. 耗氧量：等物质的量（等 V）：C 越多 耗氧越多 ；等质量：C%越高 耗氧越少4. 不饱和度=（C 原子数
13、2+2 H 原子数）/ 2 ；双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇 有毒）；无水酒精：99% 7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3 之间 ；食醋：3%5% ； 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】9. 烷基不属于官能团解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式+其它已知条件= 该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量=剩余部分的化学式推断该有机物的结 构简式。各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化
14、碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有 Cl、浅黄色沉淀证明有 Br、黄色沉淀证明有 I；4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳原子以下的醇） ；5.酚或烯醇类化合物：（1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色） 。（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。有机物与 NaoH 反应：有苯酚 羧基 -COOH 与 Na 反应 有苯酚 羧基 -COOH 羟基 OH钠与醇、苯酚、RCOOH 发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR） 、酯（RCOOR）不发生反应。（羧酸与醇、酚可用 NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与 NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。 ）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2.含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3.含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子(即 氢原子) 时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
