1、2014 春学期高二化学选修 4 段考试题考试时间：120 分钟 满分：100 分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。 ）1下列说法正确的是（ ）A.需要加热的反应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2对于可逆反应：2SO 2O 2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( ) A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充 O
2、23从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定4强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H +(aq) + OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ/mol以下 4 个化学方程式中， H 2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H 2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH 3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH 3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H
3、2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol 的是（ ）A B C D均不符合5.25和 1.01105Pa 时，反应:2N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增加效应大于能量效应6反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C(B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls7下列反应中，熵减小的是（ ）A. (NH4)2CO3(
4、s)NH 4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO 2(g) D. 2CO(g)2C(s)O 2(g)8下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂；百分含量 (HI)=(I 2)；反应速率 (H 2)=(I 2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体
5、的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 （ ）A B C D9. 在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y 2、Z 2、Q 2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）A.c(X2)=0.15 mol/L B.c(Y2)=0.9 mol/L C.c(Z2)=0.3 mol/L D.c(Q2)=0.4 mol/L10一定条件下，对 可 逆 反 应 ： NO(g)+CO(g) 1
6、/2N2(g)+CO2(g) H= 372.2KJ/mol达 到 平 衡 后 ， 为 提 高 该 反 应 的 反 应 速 率 和 NO 的 转 化 率 ， 以 下 采 取 的 措 施 可 行 的 是 （ ）A.加 催 化 剂 B.升 高 温 度 C.充入 NO D. 加催化剂同时增大压强11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890KJ/molB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l
7、)； H= +890KJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -890KJ/molD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= -890KJ/mol12对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是( )13.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙） ，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D反应结完后溶液的 pH 值：甲乙14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)B
8、(g) R(g)2D，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热， D 是气体B.正反应吸热， D 是固体或液体C.正反应放热， D 是气体D.正反应放热， D 是固体或液体15在一定条件下发生反应：3A（g）+ 2B（g） xC（g）+2D（g） ，在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B)= 0.2mol(Lmin) -1，下列说法正确的是（ ）AA 的平衡浓度是 2.8molL-1 BB 的转化率是 20% Cx= 4 D平衡时气体压强是原来的 0.9 倍16. 右图是关于反应 A2(
9、g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压(正) (逆) B 压强 P (C)100500时间 tA有催化剂无催化剂C 时间 tc(C) A的转化率D10010压强 PC增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂17.已知醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO-+ H+ ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ）加热；通入 HCl 气体；加 NaOH(s)；加 CH3COONa(s)；加 CH3COOH；加水。A B C D 18在下列反应中：A 2(g)B 2(g)
10、2AB(g) H0其平衡常数可表达为: K= c(CO2)/c(CO)，已知 1100，K=0.2631100时，测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是 。24. (8 分) t 时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行 N2和 NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，实验和实验的情况分别如图和图所示：分析数据发现：达到平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)若已知实验中 N2的起始浓度为 1 mol/L，实验中
11、 NH3的起始浓度为_mol/L。(2)若已知实验中 NH3初始浓度为 0.6 mol/L，则实验中 N2初始浓度为_mol/L。(3)若以起始浓度 c(N2) m mol/L， c(H2) n mol/L， c(NH3) p mol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验、完全相同，则 m、 n、 p 必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含 m 和 p，一个只含 n 和 p）_ _。25(10 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的 HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证
12、明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜） ，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 c.将一小条试纸在待测
13、液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH_1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是_。 （多选扣分）a.装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；b.装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处_。三、计算题：（要求写出计算过程，共 9 分）26.已知 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) 800 K = 1.0 ；在此温度下的恒容体系中，若用 CO（g）和 H2O（g）的起始浓度均为 1mol/L 开始反应。（1）当 CO 转化率为 40%时，该反应是否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？（2）达到平衡时，H 2O 的转化率为多少？（3）当 CO 的起始浓度仍为 1mol/L，H 2O（g）的起始浓度为 4mol/L，求平衡时 H2O 的转化率？
