1、化学第二章练习题一1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质2.100 mL 6 molL-1 的 H2SO4 跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应 物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.水C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液3.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）x k b 1 . c o mA.反应的化学方程式为 2M N B.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1 时，N 的浓
2、度是 M 浓度的 2 倍4.在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI H2+I2（正反应为吸热反应） ，反应物的浓度由 0.1 molL-1 降到 0.06 molL-1 需 20 s，那么由 0.06 molL-1 降到 0.036 mol L-1 所需时间为（ ）A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s5.下图中，表示 2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热 )。这个可逆反应的正确图象是（ ）6.1 和 2 分别为 A 在两个恒容 容器中平衡 体系 A（g） 2B(g)和 2A（g） B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，
3、下列判断正确的是（ ）A.1、 2 均减小 B.1、 2 均增大C.1 减小， 2 增大 D.1 增大， 2 减小来源:学#科#网7.2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g) 2C(g)+zD(g),若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)=0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是（ ）A.v(C)=v(D)=0.25 molL-1s-1 B.z=3C.B 的转化率为 25% D.C 的体积分数为 28.6%8航天飞机用高氯酸铵（NH 4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程
4、式可表示为:2NH4ClO4（S） N2（g）+4H 2O（g）+Cl 2（g）+2O 2（g） H=-Q kJmol 高 温下列叙述不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用9已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A20 3（g）=3O 2（g） H0B2CO（g）=2C（s）+O 2（g） H0CN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H0DCaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g） H010在一定温度下将
5、 lmol CO（g）和 lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO （g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ，达到平衡后 CO2 的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O（g） ，当再次达到平衡后，CO 2 的物质的量可能是An（CO 2）=0.6 mol Bn（CO 2）=1 molC1 mol n（ CO2）4 mol D0.6 moln（CO 2）1 mol11.根据下图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在 2 min 内 A、B、C 三者的反应速率值各是_ _ _。（3）该反应的化学方程式是_ _。12.对于反应 3X（g）+Y(g)=
6、Z(g), 在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成 Z 的速率（填“增大” “ 减小”或“不变”）：（1）升高温度：_ _；来源:学科网（2）增大压强：_；（3）增大容器容积：_ _；（4）加入 X：_ ；（5）加入 Y：_ ；（6）压缩体积：_ _。来源:学&科&网来源:学科网 ZXXK13.在硫酸的工业生产中，通过下列反应使 SO2 转化为 SO3：2SO 2+O2 2SO3 H0。已知常压下 SO 3 体积分数为 91%，试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了_。（2）加热到 400500 是由于_。（3）压强应采用_ _（填“高压”或“ 常压”） 。原因是_。（4）常用浓 H2S
7、O4 来吸收 SO3，而 不是用水，是因为_。（5）尾气中的 SO2 必须回收，是因为_ _ _。来源 :Zxxk.Com14.可逆反应 N2（g）+3H 2(g) 2NH3(g),在反应过程中 NH3 的质量分数（NH 3%）与温度(t ) 关系如下图所示，请回答：（1）正反应是_ _（填“放热”或“ 吸热”）反应。（2）t500 时，NH 3%逐渐增大，是因为_。（3）t500 时，NH 3%逐渐减小，是因为_ _。15.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中 t1t2 速率变化的主要原因是_ _；t 2t3 速率变化的主要原因是_。答案：
8、1.D2. BC 3. D4. C 5. A 6. C 7. AD8.D9.B10.D11. (1)A、B C(2)3 mol（Lmin） -1 2 mol（Lmin） -1 3 mo l（Lmin） -1(3)3A+2B 3C 12. （1）增大（2）增大（3）减小（4）增大（5）增大（6）增大13. （1）增大 O2 的浓度，使平衡向正方向移动，提高 SO2 的转化率使成本高的 SO2 得到充分利用（2）400500 是催化剂活性温度，选择此温度可以提高反应速率，缩短到达平衡的时间（3）常压 常温在常压下 SO3 的体积分数已达 91%，若再加压对设备动力要求很高，使生产效益低（4）用水吸收 SO3 会形成酸雾，使吸收速率减慢（5）SO 2 是有毒气体，避免对环境造成污染14. （1）放热（2）当 t500 时，反应未达到平衡，温度升高、反应速率加快，且 v(正) v(逆) （因为反应物浓度大于生成物浓度）所以 NH3%随温度升高而增大（3）当 t=500 时，反应达到平衡状态。NH 3%达最大值。由于正反应是放热反应，在t500 时，温度升高，反应速率加快 ，但 v(正)v(逆) 平衡向逆反应方向移动。所以NH3%
