1、强电解质和弱电解质教学重点 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。重点讲解一、强电解质和弱电解质（一）电解质1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。注意：（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO 3 溶于水后可以与水反应生成 H2SO4 而导电，但 SO3 为非电解质。（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物
2、。2、中学常见的电解质酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。3、电解质导电（1）原因：形成自由移动的离子。（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。（二）强电解质和弱电解质1、比较： 强电解质 弱电解质电离程度 全部 部分电离方程式：H 2SO4=2H+SO42- NaHCOO 3=Na+HCO3- NaHSO 4=Na+H+SO42- 溶质微粒 离子 分子为主，离子为辅实例 强酸：HCl，HNO 3，H 2SO4 弱酸：HF，HClO ，HCOOH ，H 2CO3HBr，HI 等 CH 3COOH， ，H 2S，H 2SO3，H 2SiO3，H 2O，H 3PO4 等强碱：KO
3、H， NaOH，Ba(OH) 2 弱碱： NH3H2O，Al(OH) 3Ca(OH) 2 等不溶性碱大多数盐：NaCl BaSO 4 AgCl 等注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO 4 虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。2、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。（2）特点：等，V 电离=V 结合；定，离子浓度和分子浓度不变；动，动态平衡；变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。（3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平
4、衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如，0.1mol/L H 2S 溶液中各步电离 H+为：H+=110-4mol/LH +=110-13mol/L电离难的原因为：a、一级电离出 H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H+的吸引力，使第二个 H+离子电离困难的多；b、一级电离出的 H+抑制了二级的电离。例题讲解1、把 0.05mol
5、 NaOH 分别加入到下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L 醋酸 D 、0.5mol/L 氯化铵分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入 NaOH 前后离子浓度无显著变化。A 选项中自来水中加入 NaOH 后离子浓度发生显著变化。C 选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入 NaOH 后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故 A、C 不选。B、D 选项中原溶
6、液中本来就是强电解质，加入 NaOH 后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。答案：B、D2、硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：，在浓度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中下列各离子浓度间的关系正确的是（ ）A、H +=HS-+2S2-+OH-B、2H +=2HS-+S2-+2OH-C、H +=HS-+S2-D、S 2-+HS-+H2S=0.1mol/L分析：在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：电量守恒，电解质溶液不显电性，故应正，负电荷所带电量总量应相等。本题中阳离子只有 H+，H +所带正电荷数应与该溶液中的阴离子（OH
7、 -，S 2-，HS -）所带电荷数之和相等，所以 A 正确。质量守恒，可以是某种元素不同状态的微粒之和在平衡前后守恒，所以达到平衡后三者之和应为 0.1mol/L。答案：（A、D）3、有、三瓶体积相等，浓度都是 1mol/L 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量 CH3COONa 固体（加入后溶液呈强酸性） ； 不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积是A、= B、 C、= D、= 分析：消耗 NaOH 的量取决于溶液中能电离的 H+的物质的量，H +的物质的量减少；中加CH3COONa 会和 HCl 发生反应； CH3C
8、OONa+HCl=CH3COOH+NaCl，但能电离出的 H+的物质的量不变，加入 NaOH 后， OH-和 CH3COOH 电离出的 H+反应，使 向右移动，直到全部电离，所以消耗 NaOH 的体积和一样大，故选 C。参考练习：1、下列物质中属于电解质的是（ ）A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠 C、乙醇 D、HCl 溶液2、下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氢氧化钠 B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇3、某 11 的盐酸 vmL，与锌完全反应产生 H2 标准状况下为 mmL，但反应速率太快，若要降低反应速率，使 vmL 盐酸仍产生 mmL H2，应加入A、NaOH B 、蒸馏水 C、N
9、aCl 晶体 D、CH 3COONa4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O 2 Cl 2 SO 2 CuSO 4，能使溶液中的H +增大的是（ ）A、 B、 C、 D、只有5、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、1mol/L 甲酸溶液的H +约为 110-2mol/LB、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱6、在物质的量浓度相等的两种一元弱酸的钠盐溶液中，分别通入适量的 CO2，发生如下反应：NaR+CO 2+H2O=HR+NaHCO32NaR+CO 2+H2O=2HR+Na2CO3则 HR 和 HR电离出 H+能力大小比较_参考答案：（1）B （2）AB （3）BD （4）B （5）A （6）HRHR
