1、1高中化学元素化合物化方程式汇总（一） 金属及其化合物一、 钠及其化合物（37）1. 钠与氧气常温反应：4Na+O 2=2Na2O（白色）2. 钠与氧气加热反应：2Na+O 2 Na2O2（淡黄色）3. 钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ) 4. 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（不能置换出金属，先水后盐的原则） 5. 钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2 (2Na+ 2H+=2Na+H2 ) 6. 钠与氯气反应：2Na+Cl 2 2NaCl（白
2、烟）点燃 7. 钠与硫反应：2Na+S=Na 2S8. 氢化钠与水反应：NaH(s)+H 2O=NaOH+H29. 氧化钠与水反应：Na 2O+H2O=2NaOH10. 氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+CO2=Na2CO311. 氧化钠与盐酸溶液反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O12. 过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O213. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O214. 过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na 2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O215. 过氧化钠与氢气反应（“白吃” ）：Na 2O2+H2 2NaOH氧
3、气 16. 过氧化钠与一氧化碳反应（“白吃” ）：Na 2O2+CO= Na2CO317. 氢氧化钠与二氧化碳 1:1 反应：NaOH +CO2 =NaHCO318. 氢氧化钠与二氧化碳 2:1 反应：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O19. 氢氧化钠与二氧化碳反应（1:1 与 1:2 总方）：5NaOH+4CO 2=3 NaHCO3+Na2CO3+H2O20. 碳酸钠与水反应：CO 32-+ H2O HCO3-+OH-21. 碳酸钠与少量酸反应：CO 32-+H+= HCO3-22. 碳酸钠与酸(1:1)反应：CO 32-+H+= HCO3-23. 碳酸钠与酸(1:2)反应： CO3
4、2-+2H+=H2O+CO224. 碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：25. 碳酸钠与石灰水反应：Na 2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 (CO32-+Ca2+=CaCO3 ) 26. 碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na 2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 (CO32-+Ba2+=BaCO3 ) 27. 碳酸钠与二氧化碳反应：Na 2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO328. 碳酸氢钠与水反应：HCO 3-+ H2O H2CO3+OH-29. 碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2 ) 30. 碳酸氢钠与氢
5、氧化钠溶液反应：NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31. 少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2= NaOH+ CaCO3 +H2O32. 过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCO3 +2H2O33. 碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：34. 碳酸氢钠与二氧化碳反应：35. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 36. 侯德榜制碱法：NaCl+H 2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3237. 钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2O
6、 NaOH(固)+H 2O NaOH(液)+CO 2 Na2CO310H2O Na2CO3 二、 铝及其化合物（22）38. 铝与水常温反应：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H239. 铝与氧气加热反应：4Al+3O 2 2Al2O340. 铝与氯气加热反应：2Al+3Cl 2 2AlCl3点燃 41. 铝与硫加热反应：2Al+3S Al2S342. 铝与三氧化二铁反应：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3高温 43. 三硫化二铝与水：Al 2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 44. 铝与盐酸溶液反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 (2Al+6H+=2Al
7、3+3H2 ) 45. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ) 46. 铝与稀硝酸溶液的钝化反应：Al+4HNO 3(稀) =Al(NO3)3 + NO + 2H2O47. 铝离子与偏铝酸根反应：Al 3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)348. 铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al 3+3OH-=Al(OH)349. 铝离子与氢氧根(1:4)反应：Al 3+4OH-=AlO2-+2H2O50. 铝离子与水反应：Al 3+ H2O= Al(OH)3 （胶体）+3H +51. 偏铝酸根与酸(1:1
8、)反应：AlO 2-+H+H2O= Al(OH)352. 偏铝酸根与酸(1:4)反应：AlO 2-+4H+= Al3+2H2O53. 氧化铝与盐酸溶液反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (Al2O3+6H+=2Al3+3H2O)54. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)55. 氢氧化铝与酸反应：Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O56. 氢氧化铝与碱反应：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O57. 氢氧化铝的制备方法 1：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)
9、3 +3(NH4)2SO4Al23+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+58. 氢氧化铝的制备方法 2：AlO 2-+CO2+2H2O= Al(OH)3 + HCO3-2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3 + CO32-59. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O三、 镁及其化合物（11）60. 镁与氧气反应：2Mg+O 2 2MgO点燃 61. 镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 2 2MgO+C点燃 62. 镁与氮气反应：3Mg+N 2 Mg3N2点燃 63. 二氮化三镁与水反应：Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2 2NH3+ 64. 镁与水反
10、应：Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2 65. 镁与酸反应：Mg+2H +=Mg2+H266. 氧化镁与酸反应：MgO+2H +=Mg2+H2O67. 镁离子与碱反应（氢氧化镁的制备）：Mg 2+2OH-=Mg(OH)268. 镁离子与氨水反应（氢氧化镁的制备）：Mg 2+2 NH3H2O=Mg(OH)2 + 2NH4+69. 氢氧化镁与酸反应：Mg(OH) 2+2H+=Mg2+2H2O70. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH) 2 MgO+H2O四、 铁及其化合物（24）71. 铁与氧气反应：3Fe+2O 2 Fe3O4点燃 372. 铁与氯气反应：2Fe+3Cl 2 FeCl3（棕色烟）点
11、燃 73. 铁与硫反应：Fe+S FeS74. 铁与酸反应：Fe+2H +=Fe2+H275. 铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3+NO +2H2O76. 铁与硝酸铁反应：Fe+ Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)2+2NO +4H2O注：序号为 75、76 是二次反应，77 为这个二次反应的总方。78. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) 2Fe3O4+4H2高温 79. 铁与铜离子反应：Fe+Cu 2+=Cu+Fe2+80. 铁与银离子反应：Fe+2Ag +=Ag+Fe2+81. 氧
12、化亚铁与酸反应：FeO+2H +=Fe2+H2O82. 氧化铁与酸反应：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O83. 四氧化三铁与酸反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O84. 氢氧化亚铁与盐酸溶液反应：Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O85. 氢氧化亚铁的制备：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (极不稳定) 注：Fe(OH) 2 极不稳定，极容易被氧化。在 FeSO4 与 NaOH 反应时，生成灰白色沉淀Fe(OH) 2 ，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(
13、OH) 3。这也是 Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 的转化过程。86. 氢氧化亚铁到氢氧化铁的转化：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)387. 氢氧化铁与盐酸溶液反应：Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O88. 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O89. 氢氧化铁的制备：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl Fe3+3OH-=Fe(OH)3 90. 三氯化铁到二氯化铁的转化 1：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 Fe+2Fe3+ =3Fe2+91. 三氯化铁到二氯化铁的转化 2 （
14、Fe 3+腐蚀线路板的原理）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 2Fe3+Cu =2Fe2+ Cu2+92. 二氯化铁到三氯化铁的转化：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-93. 三价铁与硫氰根反应：Fe 3+3SCN- Fe(SCN)394. Fe2+检验：3Fe 2+2Fe(CN)63 FeFe(CN)62 五、铜及其化合物（8）95. 铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO96. 铜与氯气反应：Cu+ Cl2 CuCl2 (棕黄色)点燃 97. 铜与硫反应：Cu+S 2Cu2S98. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO4(浓) CuS
15、O4+SO2 +2H2O 99. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 100. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 101. 甲醛与氢氧化铜反应：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+ Cu2O +2H2O 102. 氧化亚铜与酸的歧化反应：Cu 2O+2H+= Cu+ Cu2+2H2O（二）非金属及其化合物一、 硅及其化合物：4103. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+2H2104. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2105. 硅与氧气反应
16、：Si+O 2 SiO2106. 工业制硅的方法：SiO 2+2C(过量) Si(粗)+2CO (粗 Si SiCl4 纯 Si)高温 +2 +2 107. 二氧化硅与唯一的酸反应：SiO 2+4HF=SiF4 +H2O108. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3(矿物胶)+H 2O109. 二氧化硅与氧化钙(碱性氧化物 )反应：SiO 2+CaO CaSiO3高温 110. 二氧化硅与水反应：111. 二氧化硅与氢氧化钙反应：SiO 2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2O112. 二氧化硅与碳酸钠反应：SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2高温 1
17、13. 二氧化硅与碳酸钙反应：SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2高温 114. 硅酸与水反应：115. 硅酸钠与盐酸反应（硅胶的制备）：Na 2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl116. 硅酸钠与水、二氧化碳反应（硅胶的制备）：Na 2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3二、 氯及其化合物：117. 实验室制氯气的方法：MnO 2+4+HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O 118. 氯气与钠反应：Cl 2+2Na 2NaCl点燃 119. 氯气与铁反应：3Cl 2+2Fe 2FeCl3点燃 120. 氯气与铜反应：Cl 2+Cu CuCl2
18、点燃 121. 氯气与氢气点燃反应：Cl 2+H2 2HCl点燃 122. 氯气与氢气光照反应：Cl 2+H2 2HCl(爆炸)光照 123. 磷与少量氯气反应：2P+3Cl 2 2PCl3点燃 124. 磷与过量氯气反应：2P+5Cl 2 2PCl5点燃 125. 氯气与水反应：Cl 2+H2O HCl+HClO126. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl+O2光照 127. 氯气与碱反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O128. 漂白粉的制取：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O129. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO) 2+2HCl=C
19、aCl2+2HClO130. 漂白粉长期露置在空气中失效：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3131. 氯气与二氯化铁反应：Cl 2+2FeCl2=2FeCl3132. 氯气与溴化钠反应：Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl133. 氯气与碘化钾反应：2KI+Cl 2=I2+2kCl三、 硫、氮及其化合物134. 硫与钠反应：S +2Na Na2S135. 硫与铁反应：S+Fe FeS136. 硫与铜反应：S+2Cu Cu2S137. 硫与氧气反应：S+O 2 SO2点燃 138. 硫与氢气反应：S+H 2 H2S139. 二氧化硫与水反应：SO 2+H2O H2SO
20、3140. 二氧化硫与少量的氢氧化钠反应：SO 2+NaOH=NaHSO3141. 二氧化硫与过量的氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O142. 二氧化硫与氧化钙反应：SO 2+CaO=CaSO3143. 二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H2S=3S +2H2O5144. 二氧化硫与氧气反应（工业制硫酸第一步）：2SO 2+O2 2SO3催化 剂 或加 热145. 二氧化硫与溴和水反应：SO 2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr146. 二氧化硫与氯气和水反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl147. 二氧化硫与高锰酸钾和水反应：5SO 2+2KMn
21、O4+3H2O=K2SO4+2MnSO4+3H2SO4148. 三氧化硫与水反应（工业制硫酸最后一步）：SO 3+H2O=H2SO4149. 三氧化硫与氧化钙反应：SO 3+CaO=CaSO4150. 三氧化硫与氢氧化钙反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O151. 氮气与氧气反应：N 2+O2 2NO放 电 或高 压152. 氮气与氢气反应（工业制氨的方法）：N 2+3H2 2NH3高温高 压 催化 剂153. 一氧化氮与氧气反应（工业制硝酸第二步）：2NO+O 2=2NO2154. 一氧化氮与氧气和水反应：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3155. 二氧化氮与氧气和水反应：
22、4NO 2+O2+2H2O=4HNO3156. 二氧化氮与水反应（工业制硝酸第三步）：3NO 2+H2O=2HNO3+NO四、 氨、硝酸、硫酸及其化合物157. 氨与水反应：NH 3+H2O NH3H2O NH+OH- 158. 一水合氨加热分解：NH 3H2O NH3 + H2O(需干燥) 159. 氨与浓盐酸反应：NH 3+HCl(浓)=NH 4Cl(白烟)160. 氨与浓硝酸反应：NH 3+HNO3(浓)=NH 4NO3(白烟)161. 氨与浓硫酸反应：2NH 3+H2SO4=(NH4)2SO4162. 氨与氧气反应（工业制硝酸基础）：4NH 3+5O2 4NO+6H2O催化 剂 或加
23、热163. 侯德榜制碱法：NaCl+H 2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3164. 铵与碱反应的实质：NH 4+OH- NH3 +H2O 165. 氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3 +HCl 166. 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3 +CO2 +H2O 167. 碳酸铵受热分解：(NH 4)CO3 2NH3 +CO2 +H2O 168. 硝酸铵与氢氧化钠溶液反应：NH 4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3 169. 实验室制氨的方法：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O (NH4+OH- NH3 +H2O) 170. 碳与浓硫酸
24、反应：C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO2 +2H2O 171. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O 172. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 173. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 174. 铁与过量稀硝酸反应：Fe+4HNO 3(过量)=Fe(NO 3)3+NO +2H2O175. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O176. 碳与浓硝酸反应：C+4NHO 3(浓) CO2 +4NO2 +2H2O 177. 硝酸见光或加热分解：4NHO 3 4NO2 +O2 +2H2O光照或加 热
