1、- 1 -高二化学反应原理期中考试试题(理科)一、选择题(本题包括 20小题，每小题 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。)1反应 4NH3(g)+502(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 -v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A (NH3)=0OlOlmo1L -1 B (O2)=000l0mo1L -1v vC (NO)=000l0m0lL -1 D (H2O)0045m01L -12下列溶液肯定呈酸性的是A. 含 H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pHV1
2、V2则所使用仪器可能是A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可 6可逆反应 N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3V 正 (N2)=V 正 (H2) BV 正 (N2)=V 逆 (NH3)C2V 正 (H2)=3V 逆 (NH3) DV 正 (N2)=3V 逆 (H2)7压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B3H 2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO 2(g)+O2(g) 2S03(g) DC(s)+CO 2(g) 2CO(g)8右图曲线 a表
3、示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中 X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为 X的转化率，横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程按 b曲线进行时，可采取的措施是A升高温度 B加大 X的投入量C. 加催化剂 D增大体积9下列叙述正确的是A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B凡是能导电的物质都是电解质 C强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性10在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏 C水的电离程度一定会增大C. 溶液的 pH一定会增大 D. c(H +)与 c(OH-)的乘积一定会增大11一氧化氮和一
4、氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是A选用适当催化剂 B提高反应装置的温度C降低反应装置的压强 D. 在反应装置中装入碱石灰12反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时。温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1P2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断上述正反应是放热反应上述正反应是吸热反应bV2 DV 10.1V 2- 2 -15在中和滴定中，下列操作或说法
5、不正确的是A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗 23 次B酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D. 终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整16下列离子方程式正确的是A. 的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca 2+2H2OB钠与水的反应 Na+2H20=Na+2OH-+H2 C. 氨水与盐酸反应：H +OH-H 2OD大理石与醋酸溶液：CaC0 3+2CH3COOHCa 2+2CH3COO-+CO2+H 2O17若溶液中由水电离产生的 c(OH-)110 -14molL-
6、1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl 3+、Na +、NO -3、Cl - B.K+、Na +、Cl -、NO -3CK +、Na +、Cl -、AlO -2 DK +、NH 4+、S0 24-、NO -318用 50mL 02molL -1的稀 H2SO4吸收标准状况下氨气 448mL。 ，所得溶液中离子浓度大小的关系中正确的是Ac(NH 4+)c(SC24-)c(OH-)c(H+) Bc(SO 24-)c(NH+4)c(H+)c(OH-) Cc(NH 4+)2c(SO 24-)+c(OH-)-C(H+) D2c(NH 4+)c(S0 24-)+c(OH-)-c(H+)19
7、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。该反应达到平衡，后，测得 A气体的浓度为 05m0lL -1。在恒温下将密闭容器扩大到原来的 2倍。再次达到平衡后，测得 A的浓度为03molL -1，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx 十 yzC. C的体积分数增大 DB 的体积分数降低20室温下有四种都是由一元酸和一元碱生成的盐，已知这些盐溶液的 pH如下，盐 AX BY AY BX水溶液的 PH =7 =7 7 7下列结论正确的是AAX 和 BY没有发生水解反应，盐 AY和 BX发生了水解反应B酸性 HXBOHC. 等物质的量的 AY和 BX的混合物
8、溶于水，溶液呈中性D等物质的量浓度的 HX溶液和 HY溶液的 pH前者大于后者二、(本题包括 2小题，共 16分)21.(2分)用 pH试纸测定溶液的 pH，正确操作是：_。22.(14分)用 0.14mblL-1NOH溶液测定某浓度的硫酸溶液.其实验步骤如下：(1)配制稀硫酸溶液。取 10.00mL待测硫酸溶液，配制成 1.00L稀硫酸溶液，在配制过程中，应选用下列仪器中的(用序号填空)_。 烧瓶锥形瓶 容量瓶烧杯 酸式滴定管 漏斗玻璃棒 胶头滴管量筒(2)滴定。用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液 20.00mL注入_中，：再滴入几滴酚酞试液，摇匀后，用 0.14m01L-1 NaOH溶液进行滴定
9、，直至加入最后一滴 NaOH溶液时，恰好使溶液_即可停止滴定。(3)计算。根据右图所示 0.14m0lL-1NaOH溶液的用量，计算稀释前后硫酸溶液的物质的量浓度_(保留四位有效数字)。(4)碱式滴定管在注入 0.4mo1.L-1 NaOH溶液之前，用水洗净之后，立即装入队 14molL-1的 NaOH溶液，其结果将会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。(5)滴定前，盛稀释后硫酸溶液的容器用水洗净后.用稀硫酸润洗，再准确量取 20.00mL稀释后的硫酸溶液，并滴入数滴酚酞试液，然后用 NaOH溶液滴定。结果会使测得的硫酸溶液的物质的量浓度_(填“偏高” 、
10、 “偏低”或“无影。响”)(6)滴定前，碱式滴定管内无气泡.在滴定结束时，管内进了气泡，而记录消耗 NaOH溶液体积时未赶走气泡，结果将会使测得的硫酸溶液的浓度_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)三、(本题包括 5小题。共 32分)23.(6分)对于 A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答(1)增压.平衡不移动，当 n3 时，A 的状态为_；(2)若 A为固态，增大压强，C 的组分含量增加，则 n_；(3)升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_反应(填放热或吸热)。24.(6分)有两个密闭容器 A和 B，A 保持恒压(即有一个能移动的活塞)，B 保持恒容
11、。起始时向这两容器中分别充入等量的体积比为 2：1 的 SO2和 O2的混合气体，且 A和 B的容积相等，在 400时发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(1)达到平衡所需时间 A_B(填“大于”或“小于” ，下同)，SO 2的转化率A_B。(2)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入少量且等量的氩气，则 A中化学平衡向_(填正反应、逆反应)方向移动，B 中化学平衡_(填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动)。(3)达到(1)所述的平衡后。若向两容器中通入等量的原反应气体.达到平衡时，SO 3的百分含量，A 中_B 中_(填增大、减小或不变)。- 3 -25.(4分)
12、某可溶性盐的化学式 XmYn(mn)，将一定量的该盐溶于适量的水中。(1)若测得溶液的 PH为 4，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_(2)若该盐水溶液的 PH为 10，则该盐与水反应的离子方程式可能为：_26.(8分）25时，若体积为 Va、PH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、PH=b 的某一元强大碱溶液混合，恰好中和，且已知 VaV b和 a=0.5b,请填写下列空白：（1）a 值可否等行于 3（填可”或否“）_，其理由是_。（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否” ）_，其理由是_。（3）a 的取值范围是_。27.(8分)有 PH相等的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液（1）设三种溶液的物质
13、的量深度依次为 c1、c 2、c 3，则其关系是_（用，表示，下同）（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到相同的 PH，需水的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_（3）完全中和体积物质的量浓度均相同的氢氧化钠溶液时，需三种酸的体积依次为 V1、V 2、V 3，则其关系是_（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出氢气的速率依次为 a1、a 2、a 3，则其关系是_四、(本题包括 1小题，共 12分)28.(12分)恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应达平衡时某时刻
14、 t时，n 1(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算 a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 726.8L(标况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为25。计算平衡时 NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_。(4)原混合气体中，a：b=_。(5)达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，a(N 2)=a(H2)=_。(6)平衡混合气体中，n(N 2)：n(H 2)：n(NH 3)_。高二化学反应原理期中考试试题(理科)参考答案及评分标准一、选择题：(22040 分)1.C 2.D 3.D 4.B 5.
15、B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A 14.A 15.C 16.D 17.B 18.C 19.B 20.C21.把小块 pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH。(2 分)22. (1)(2 分)(2)锥形瓶(2 分) 由无色变粉红色，半分钟内不褪色(2 分)(3)稀释后 c(H2SO4)= 0.05425mo1L-120.)15.6(1.1mLol释释前 c(H2SO4)=0.05425mo1L-1100=5.425mo1L-1(2分)(4)偏高(2 分) (5)偏高(2 分)
16、 (6)偏低(2 分)(共 14分)23.(1)气态 (2)1 (3)吸热(每空 2分，共 6分)24.(1)AB (2)逆反应，不移动 (3)不变，增大 (每空 1分，共 6分)25.(1)Xn+nH2O X(OH)n+nH+(2)Ym-+H2O HY(m+1)-+OH-(每空 2分，共 4分)26.(1)否(1 分)，若 a=3，则 b6，溶液呈酸性，与题意不符，故 a3(2 分)(2)否(1 分)，若 a5，c(H +)a10 -5mo1L-1，b10，c(OH -)b=10-4mo1L-1，= 1不符合题意，故 a5(2 分)baV(Hco(3) C1C2(或 C3C12C 2) (2
17、)V3V1=V2(3)V1V2V 3 (4)a1=a2=a3(每空 2分，共 8分)28.(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1：2，设反应掉的 N2的物质的量为 xmol。则 x：6=1；2，解之 x3，a=13+3=16解法二： N 2+3H 2NH3开始(mol) a b Ot(mo1) 13 6在 t时生成 6molNH3，消耗了 3molN2，所以 a=13+3：16(2 分) (2)n 平 (NH3)= 25=32mol25=8mol(2 分)14.287molL(3)5：4 (2 分) (4)2：3(2 分) (5)1：2(2 分) (6)3：3：2(2 分)- 4 -
