1、高考化学必考知识点大全：化学实验篇化学实验：1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验：溶解度的测定(要用温度计)；银镜反应.酯的水解。3.玻璃棒的用途：搅拌；引流；引发反应：Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。4.由于空气中 CO2 的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中 H2O 的作用而变质的物质：浓 H2S
2、O4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；6.由于空气中 O2 的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 价硫（SO2 水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓 HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集
3、。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。15.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。18.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷
4、却后再停止通 H2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。高考化学必考知识点大全：化学性质篇化学性质：1、SO2 能作漂白剂。SO2 虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用，SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于
5、不生成酸。2、SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与 Cl-生成难溶物。包括：AgNO3 第二种可能为与 H+反应生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-2H+H2SiO3苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32-离子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O一些胶体如 Fe(OH)3（先是由于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加 HI 溶液，最终会氧化得到 I
6、2。AlO2-离子方程式：AlO2-H+H2O=Al(OH)3 当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：浓硫酸与 Cu 反应-强氧化性、酸性实验室制取乙烯-催化性、脱水性实验室制取硝基苯-催化剂、吸水剂酯化反应-催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸-脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸-吸水性。5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行)。6、既能与酸又能与碱反应的物质显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。弱酸的酸式盐：NaHS、Na
7、HCO3、NaHSO3 等。氨基酸。若题目不指定强碱是 NaOH，则用 Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3 也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和O2、F2 和 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和 SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验 Cl2 常用淀粉碘
8、化钾试纸，Cl2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中 H2、CO、HCl、NO、SO2 能用浓硫酸干燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有 F2 与水剧烈反应产生
9、 O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 NO 等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2 和 CH4 等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消
10、毒的气体：Cl2。21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取 CO2，应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu 与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Al2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如 Cu 的还原性弱于铁的，而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+。26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2+H2OHX+HXO 类型？F2 与水反应方程式应是：2F2+2H2O4HF+O227
11、、AgF，AgCl，AgBr，AgI 见光一定分解，有感光性？不一定：AgF 稳定，见光不分解？28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F 在化合物中只能显负价，不显正价？29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸？高考化学必考知识点大全：基本理论篇基本理论：1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛（或饱和
12、一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca。7AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlC
13、l3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、
14、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O
15、2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-。阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn 至 Cu；热分解法冶炼金
16、属：Hg 和 Ag。68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2IFe2+Br-Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。71优先还原原理又如 Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即 Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。72优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度
17、(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如 Mg(OH)2 溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+尽量用OH。73优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH 十 HCl=NaCl 十 H2O，再发生：Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O。74优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因为 HCl 的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
