1、理科 综合 化学部分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56第 I 卷（选择题共 42 分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些 城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺（C 6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是A.碳原子和氮原子均采取 Sp2杂化 B.分子中既有 键又有 键 C.能发生加成反应和取代反应
2、D.既能与盐酸反应，又能被氧化3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 0.2NAB. 某温度时，1LpH=6 的纯水中含有 1.0X10-6NA个 OH-C. 在 O2参加的反应中， 1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAD. 向含有 0.4mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2,充 分反应时转移的电子数为1.2NA4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用 表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 ，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为 NiOOHC.
3、 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5. 过碳酸钠（ ）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质， 在 500C 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由 离子中的若干种组成， 陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有 和 B.至少含有 中的一种
4、离子C.肯定不含 Ba2+，一定含有 Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有 Na+ 7. 人体吸入 CO 后在肺中发生反应 导致人体缺氧。向某血样中通 入 CO 与 O2的混合气 ，氧合血红蛋白 HbO 2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 反应开始至 4s 内用 HbO2表示的平均反应速率为B. 反应达平衡之前，O 2与 HbCO 的反应速率逐渐减小C. 将 CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了 化学平衡移动原理D. 该温度下反应 的平衡常数为 107第 II 卷（共 58 分）8. (14 分）五种短周期元素 A、B、D、E、G 的原子序数依次 增大，其中 A、G
5、同主族，B、D、E 同周期。A 分别与 B、E、G 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。(1)D的基态原子有_个未成对电子，甲的 电子式为_(2)丙与水剧烈反应生成强碱 X和 A的单质，其化学方程式为_。(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的 电离方程式为_ 。(4)B、E 两种元素按原子个数比 1:2形成化合物 Y，当 X与 Y按物质的量之比为 2:1 完全反应后，所得溶液浓度为 0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为_。(5)在 25C、10lkPa 时，16.0 g液态 D2
6、A4在氧气中完全燃 烧放出热量 312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质 ，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式_。9.（6 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备 Na 2S2O3(1)如图，关闭 K1打开 K2， 反应开始后，装置 c 中的产物除 了 Na 2S2O3外还有一种无色无味 的气体，这种气体是_。(2) 装置 c 中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在 e 处连 接盛 NaOH 溶液的注射器，再关闭 K2打开 K1 ,其目的是 。待 c 中溶液
7、冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得 Na2S2O3 CH2O 晶体。(3)实验结束后，装置 d 中的溶质可能有 。II.探究 Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na 2S2O3可以看成是一个 S 原子取代了 Na 2SO4中一个 O 原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是_。A. 和 都是正四面体结构 B. 中硫硫键的键长大于硫氧键C. 中的键角均为 D. 中所有原子都满足 8 电子结构【提出假设】Na 2S2O3与 Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时 Na2S2O3 溶液 pH=7。从 S 元素的化合价推测 Na2S2O3具有较强的还原性。【
8、验证假设】配制适量 Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示） _ 溶液 pH=8 _ 向新制氯水中滴入适量 Na2S2O3溶液 氯水褪色 _【实验结论】_10. (14 分）布洛芬（C 13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下：已知：请回答以下问题：(1)反应中，属于取代反应的有_ (填编号)；(2)E中官能团的名称为_；(3)布洛芬的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)_比布洛芬少 5个碳原子的同系物 X有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的 所有X的同分异构体结构简式：_；a.属于芳香族酯类化合物 b.核
9、磁共振氢谱呈现 4种峰，且峰面积之比为 3:2:2:1写出其中一种能发生银镜反应的物质在 NaOH溶液中水解的反应方程式：_。11. (14 分）红矾钠（重铬酸钠： ）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：请回答下列问题：(1) 的基态电 子排布式为_。(2)锻烧铬铁矿发生反应： 配平上述 化学反应方程式。(3)溶液甲中加入 H2SO4时，可以 观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为_。(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化 废水，将含+6 价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出 H2,阳极产物被 氧化然后转化为 Cr
10、(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。阳极的 电极反 应式为（不考虑后续反应)：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解 释其原因：_。已知某含 的酸性废水中 Cr元素的含量是 52.5mg/L,处理后 Cr元素最高允许 排量为 0.5 mg/L。要处理 100 m3废水达 到排放标准，至少消耗铁_kg。理科综合 化学部分参考答案和评分标准第卷（选择题 共 42 分）选择题（共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C第卷（共 58 分）8.（14 分） （1）3（2 分）
11、 HC CH（2 分）（2 ） NaHH 2O=NaOHH 2（2 分）（3 ） H2O2 H HO （2 分） 2（4 ） c(Na ) c(CO )c(OH )c(HCO )c (H ) （3 分）2- 3 3（5 ） N2H4(l)O 2(g) = N2(g)2H 2O(l) H-624 kJmol-1（3 分）9.（共 16 分，每空 2 分）.（1 ）CO 2（或二氧化碳） （2 ）吸收 a、b 装置中残余的 SO2，防止拆除装置时污染空气 （3）Na 2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4.【分析推理】BC【验证假设】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部，将试纸
12、颜色与标准比色卡对照（或用 pH 计测 Na2S2O3 溶液的 pH） S2O H 2O HS2O OH 2- 3 3S 2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H +2- 3 2- 4【实验结论】Na 2S2O3 溶液呈碱性 ，并具有还原性10.（ 14 分） （1）（2 分） （2）羟基（1 分）（3 ）CH3C23 CHO3（2 分）（4 ）CH3C23CH3O3CH3C23 COH3 CH3COOH（5 ）CH3O COHCH3 COCH3（3 分）HCOCH3 2NaOH CH3NaO HCOONa H2O（3 分）11.（ 14 分） （1）1s 22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3（2 分）（3 分）（2 ） 4Fe(CrO2)28Na 2CO37O 2 2Fe2O38Na 2CrO48CO 2（2 分）高 温 = = = =（3 ） 2CrO 2H + Cr2O H 2O（2 分） ，CO 2H +=CO2H 2O（1 分）2- 4 2- 7 2- 3（4 ） Fe2e =Fe2+（2 分） 阴极区水电离出的 H+得电子产生 H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液 OH 浓度增大（2 分） 16.8（3 分）
