1、 高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 1 页 共 8 页鲁科版化学必修一一、 钠及其化合物的性质： 钠 Na1.钠与空气反应钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na2O2 = = = = = 2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 （反应物系数为 2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。 过氧化钠 Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 （反应物系数为 2）2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （反应物系数为 2
2、）碳酸钠和碳酸氢钠 NaHCO3和 Na2CO31.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 （先无明显现象）NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2（后产生大量气体 较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2（产生大量气体 较慢）2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 = = = = = 4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na2CO3+H2O 二、 氯及其化合物的性质 氯
3、元素单质及其化合物间的转化关系高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 2 页 共 8 页氯气 Cl21.与金属单质铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 2FeCl3 （剧烈燃烧 红棕色烟）= = = = =点 燃 铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2 CuCl2（剧烈燃烧 棕黄色烟）= = = = =点 燃 2.与非金属单质氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2 2HCl （苍白色火焰 产生白雾）= = = = =点 燃 3.氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl 4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理）5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+
4、2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O CaCl2和 Ca（ClO） 2叫漂白粉漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 三、 以物质的量为中心的物理量关系 1.物理量-物质的量 单位-摩尔（mol）n= N/N A N代表微粒个数 NA 阿伏加德罗常数 NA6.0210 23 mol-12.物质的摩尔质量 Mn= m/M M代表物质质量 M 为摩尔质量，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位 gmol-13.气体的摩尔体积 Vmn=V/Vm高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 3 页 共 8 页V为气体体积，单位是升（L）
5、 Vm 是气体摩尔体积，标准状况下，1 mol 气体为 22.4 LVm温度、压强一定时为定值，Vm 单位为 L mol -14.溶液中溶质的物质的量浓度 c n=cV C为溶液中溶质的物质的量浓度，单位为 mol L -1 V为溶液体积，单位是升（L）四、 胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1-100nm之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳3 胶体提纯：渗析 五、 电解质和非电解质 1.电解质定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：
6、将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO 3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag +与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-等；OH -与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与 I-；H +、NO 3-与 Fe2+等 高中化学必修一知识点总结（鲁科
7、版）第 4 页 共 8 页六、 氧化还原反应 1.（某元素）降价得电子被还原作氧化剂产物为还原产物 （升、失、氧）2.（某元素）升价失电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 （降、得、还）3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 七、 铁及其化合物性质 1.Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe 2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色 Fe(OH)3。 b) 加 KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe 3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 Fe(OH)3。 b) 加 KSCN溶液
8、，溶液显血红色。 2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl 2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH) 2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl 3=2FeCl2+ZnCl2高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 5 页
9、共 8 页八、 氮及其化合物的性质 氮及其重要化合物的转化关系1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N 2+O2放电 2NO 2NO+O 2=2NO2 3NO 2+H2O=2HNO3+NO = = = = =放 电 2.氨的工业制法：N 2+3H2 2NH3 3.氨的实验室制法： 原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O = = = = = 装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH 3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用
10、浓硫酸。 氨气1.氨极易溶于水-氨与水的反应：NH 3+H2O NH3H2O NH4+OH- （氨气极易溶于水 1:700）2.氨显碱性-氨气与浓盐酸反应： NH 3+HCl= NH4Cl （现象：产生白烟）3.氨的还原性-氨的催化氧化：4NH 3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） = = = = = = =催 化 剂 铵盐1.铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH 4Cl NH3+HCl = = = = = 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2= = = = = 2.铵根阳离子(NH 4+)的检验：高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 6 页 共 8 页NH4
11、+OH- NH3+ H 2O (加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，= = = = = 气体是 NH3)硝酸1.浓硝酸的不稳定性：4HNO 3 4NO2+O 2+2H 2O (浓硝酸因溶有 NO2而显黄色) = = = = = = =受 热 或 见 光 2.浓硝酸的强氧化性：常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O 浓硝 14棕铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 稀硝 38无碳与浓硝酸反应：C+4HNO 3（浓） CO2+4NO 2+2
12、H 2O = = = = = 九、 硫及其化合物的性质 硫及其重要化合物间的转化关系硫1 铁与硫蒸气反应：Fe+S FeS = = = = = 铜与硫蒸气反应：2Cu+S Cu2S （氧化性：Cl 2 S）= = = = = 2 硫在空气中燃烧：O 2+S SO2= = = = =点 燃 二氧化硫1.酸性 使紫色石蕊变红色二氧化硫与氢氧化钠反应：SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2.漂白性 使品红退色，加热后恢复原色3.氧化性.二氧化硫的催化氧化：2SO 2+O2 2SO3 = = = = = = =催 化 剂 .二氧化硫与硫化氢反应：SO 2+2H2S=3S+2H 2O 4.还原性
13、高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 7 页 共 8 页3.二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 硫酸1.浓硫酸吸水性-浓硫酸做干燥剂，不能干燥氨气(NH 3)、硫化氢(H 2S)等气体2.浓硫酸脱水性-脱水炭化3.浓硫酸的强氧化性.硫与浓硫酸反应：C+2H 2SO4（浓） 2SO2+CO 2+2H 2O = = = = = .铜与浓硫酸反应：Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O = = = = = 十、 镁及其化合物的性质-“国防金属”1. 镁的燃烧在空气：2Mg+O 2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2= = = =
14、 =点 燃 = = = = =点 燃 2MgO+C = = = = =点 燃 在氯气中：Mg+Cl 2 MgCl2 = = = = =点 燃 2. 镁的置换反应镁和热水反应：Mg+2H 2O Mg(OH)2+ H2= = = = = 镁和盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+ H23.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO 3 CaO+CO2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 = = = = = 产生氢氧化镁沉淀：Mg 2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl 2 Mg+Cl2 = = = =
15、 =通 电 十一、 Cl -、Br -、I -离子鉴别： 1.分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I- 2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。 3.溴 Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘 I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色4.氧化性的强弱顺序： Cl2Br2I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2Cl2能将 Br-、 I-置换出来生成 Br2和 I2 ，而 Br
16、2只能将 I-置换出来生成 I2 。十二、 常见物质俗名 苏打、纯碱：Na 2CO3；小苏打：NaHCO 3；熟石灰：Ca（OH） 2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO 3；胆矾：CuSO 45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO 4） 212H2O 11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3 混合物 ；12.国防金属：Mg ；12.海洋元素：Br 。高中化学必修一知识点总结（鲁科版）第 8 页 共 8 页十三、 铝及其化合物的性质 铝(Al)1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2
17、NaOH+6H 2O=2NaAl（OH） 4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al2O3 氧化铝(Al 2O3)1.氧化铝与酸反应：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2.氧化铝与强碱反应：Al 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH） 4 氧化铝(Al（OH 3)1.氢氧化铝与强酸反应：Al（OH） 3+3HCl=AlCl3+3H2O 2.氢氧化铝与强碱反应：Al（OH） 3+NaOH=NaAl（OH） 4 3.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+ 十四、 硅及及其化合物性质 碳、硅及其重要化合物间的转化关系1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF 4+H 2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O 5 制造玻璃主要反应：SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2 = = = = = SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2= = = = =
