1、1 （2016 春厦门校级期中）在相同温度和压强下，对反应 CO2（g）+H 2（g）CO（g）+H2O（ g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2 H2 CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙 2a mol a mol 0mol 0mol丙 0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）A乙=丁丙 =甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲2 （2016莲花县二模）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO
2、2 和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率（ ）A等于 p%B大于 p%C小于 p%D无法判断3 （2016四川）一定条件下，CH 4 与 H2O（g）发生反应： CH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） 设起始 =Z，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数 （CH 4）与Z 和 T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 =3D温度不变时，图中 X 点对
3、应的平衡在加压后 （CH 4）减小4 （2016江苏）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的容量密闭容器中反应 2H2（g）+CO（g）CH 3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（ ）物质的起始浓度/molL 1物质的平衡浓度/molL1容器 温度/c（H 2） c（CO） c（CH 3OH） c（CH 3OH） 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A该方应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器中 c（H 2）大于容器中 c（H 2）的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比
4、容器 中的大5 （2016樟树市四模）下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100%D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应6 （2016宜丰县校级模拟）在密闭容中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g） ，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述
5、正确的是（ ）AA 的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da c+d7 （2016上栗县三模） t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） ，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）物质 X Y Z初始浓度/molL 1 0.1 0.2 02min 末浓度/molL 1 0.08 a b平衡浓度/molL 1 0.05 0.05 0.1A平衡时，X 的转化率为 20%Bt时，该反应的平衡常数为 40C增大平衡后的体系压强，v 正 增大，v 逆 减小，平衡向正反应方向移动D前 2min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v（Y）=
6、0.03mol L1min18 （2016新余校级四模）在密闭容器中进行反应：A （g）+3B（g）2C（g） ，有关下列图象说法的不正确的是（ ）A依据图 a 可判断正反应为放热反应B在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H010 （2016武清区三模）在 100时，将 N2O4、NO 2 分别充入两个各为 1L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO 2（g）N 2O4（g） H0容器 物质起始浓度/（molL 1）平衡浓度/（molL 1）N2O4 0
7、.100 0.040NO2 0 0.120N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.072下列说法正确的是（ ）A平衡时，、中反应物的转化率 （N 2O4） （NO 2）B平衡时，、中上述正反应的平衡常数 K（）=2K（）C平衡后，升高相同温度，以 N2O4 表示的反应速率 （ ） （）D平衡后，升高温度，、 中气体颜色都将变深11 （2016乌鲁木齐校级二模）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/
8、LC反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0%D反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/（ Ls）12 （2016醴陵市模拟）在 2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 mol/（Ls）Bv（B ）=0.3 mol/（Ls）Cv（C ）=0.8 mol/（Ls）Dv（D ）=1 mol/（Ls）12 （ 2016浙江）苯甲酸钠（ ，缩写为 NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于 A，已知 25时， HA 的 Ka=6.25105，H 2CO3 的Ka1=4.17107，K a2=4.901011，
9、在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压冲入 CO2 气体，下列说法正确的是（温度为 25，不考虑饮料中其他成分） （ ）A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中 c（A ）不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中 =0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c （H +）=c（HCO 3）+c（CO 32）+c（OH ） c（HA ）13 （ 2016江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的
10、滴定曲线14 （ 2016上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红15 （ 2016天津）室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：K HAK HBK HDB滴定至 P 点时，溶液中：c（B ）c（Na +）c（HB ）c（H +）c （O
11、H ）C pH=7 时，三种溶液中：c（A ）=c （B ）=c（D ）D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD ）=c（OH ）c（H +）16 （ 2016江苏） H2C2O4 为二元弱酸20时，配制一组 c（H 2C2O4）+c （HC 2O4）+c（ C2O42）=0.100molL 1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）APH=2.5 的溶液中：c （H 2C2O4）+c（C 2O42）c（HC 2O4）Bc （Na +）=0.100 molL1 的溶液中：c（H +）+c（H 2C2O4）=c（OH ）+c（C 2O42）C c（HC 2O4）=c（C 2O42）的溶液中：c（Na +）0.100 molL1+c（HC 2O4）DpH=7 的溶液中：c（Na +）2c （C 2O42）
