1、湖北省部分重点中学 2018-2019 学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人： 武汉市洪山高级中学黄慧 审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开 ”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，这种
2、对青蒿素的提取方法属于物理变化D天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多 Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L 的溶液：CpH=1 的溶液：D遇 Al 能放出 H2 的溶液：4下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所
3、有原子不可能在同一平面上C分子式为 C4H10O 属于醇的同分异构体有 4 种D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目为 0.01NAB. 9NA 个氢氧根离子和 10NA 个羟基所含电子数相等C标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAD.标准状况下，22.4L O 2 和 O3 的混合气体中，氧原子总数是 2.5NA6甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A分子式为 C11H19O2B
4、含有羧基和碳碳双键两种官能团C能发生加成反应和水解反应D. 23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下 11.2L 气体7下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A. NF3 是氧化剂， H2O 是还原剂BHF 是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2：1D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9下列有关滴定操作的说法正确的是A.用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mLB用标准的 KOH 溶液
5、滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，则测定结果偏低C用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10工业上利用 Ga 与 NH3 高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。 反应中，每生成 3molH2 时放出 30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是AI 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温或加压BII 图像
6、中纵坐标可以为镓的转化率CIII 图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV 图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11下列反应的离子方程式不正确的是A向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HS04 溶液至刚好沉淀完全：B向 Mg(HC03)2 溶液中加入足量澄清石灰水：C氢氧化铁胶体的制备：D标准状况下将 112mL 氯气通人 l0mL 1mol.L-l 的溴化亚铁溶液中：12硼酸(H 3BO3)为一元弱酸，已知 H3BO3 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3BO3+OH-=B(OH)4 一 ，H 3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分
7、别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是A.当电路中通过 1mol 电子时，可得到 lmolH3BO3B.将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：2H 2O-4e- =O2+4H+D. B(OH) 4 一 穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13. 298K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是A.溶液 pH 由 l 升至 2.6 时主要存在的反应是： H3X+ +OH-=H2X+ H20B.H2X 的第二步电离平衡常数 Ka2(H2X)为 10-4CNaHX 溶液中 c(H+)c(OH-) ，溶液显酸性(2 分，用电离和水
8、解方程式说明也给分)（3）(Na +)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) (2 分)（4）Ba 2+ HCO3-+ OH-= BaCO3+H2O (2 分)（5）10 -4: 1 或 1: 104 (2 分)（6）逆向 (2 分)16. （10 分）（1）NaOH 溶液 (1 分) a (1 分)（2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2 分)（3）HCHO (2 分)（4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2 分)（5）77% (2 分)17. （11 分）(1) A B (2 分)(2) 0.015 molL1 min1 (1 分) 0.56
9、(2 分) 通入一定量 NO（或适当缩小容器体积或充入一定量 11 的氮气和二氧化碳） (2 分，其它合理答案也给分) (3) 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH 2)2(s)+H2O(l) H87.0 kJmol 1 (2 分)(4) NO2e +H2ONO 3 +2H+ (2 分)18. （10 分）（1）将 Mn2+氧化为 MnO2 除去 (2 分)（2）Cu 2+ + S2 CuS (2 分)（3）(NH 4)2SO4 (2 分)（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和 BaCl2 溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。 (2 分，其它合理答案也给分 )（5） 3 ZnSO
10、4 + 6NH4HCO3 = 2Zn(OH)2 ZnCO3+ 5CO2+ 3(NH 4)2SO4 + H2O (2 分)19. （15 分）(1) 平面三角形 (2 分)(2) NOP (2 分)(3) NH3 (1 分) 电负性 NP，NH 3 中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大。(2 分)(4) sp (2 分 ) 2 (2 分)(5) (1， ， ) (2 分) (2 分)20. （15 分）(1)C16H22O4 (2 分) (2 分)(2) (2 分) 羟基、醛基 (2 分)(3) 氧化 (1 分 )(4) 、(3 分，其它合理答案也给分)(5)取少量 C 于试管中，先加足量银氨溶液水浴加热（或加新制的 Cu(OH)2悬浊液加热），充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水) ，酸性高锰酸钾溶液(或溴水) 褪色说明 C 中有碳碳双键。 (3 分)
