1、1从铝土矿中提取铝课标要求（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。学习纲要一、铝元素在自然界中的存在二、从铝土矿中冶炼铝我们可以把冶炼过程分成哪两个阶段? （1）铝土矿氧化铝 【学生实验 1】Al 2O3 中滴加足量的 NaOH 溶液。 化学方程式 【学生实验 2】NaAlO 2 溶液中慢慢滴加盐酸，看到现象就停止。 化学方程式 解决随堂练习 4【总结】 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3（2）氧化铝铝方程式: 【设问】1该反应化合价是
2、否发生变化？发生了什么反应？2对比一下钠、镁和铝的提取，看有没有相似之处？随堂练习1、NaOH 溶解铝土矿的目的是什么？（提示：我们需要的是反应以后的滤液。）NaOH 溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？2、把滤液酸化的作用是什么？（提示：我们需要的是沉淀物。 ）3、过滤 2 和 4 的作用是什么？4、酸化是通过量的 CO2，反应后生成了什么？滤液的主要成分？5、将过滤后的白色固体灼烧，发生什么反应？写出有关的化学方程式。 6、从铝土矿制备铝的过程中哪些反应属于氧化还原反应？请用离子反应方程式表示。2【巩固与练习】1下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ C ）A铝土矿中的铝元素是以化合态
3、存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。2.下列属于碱性氧化物的是（ B ） ；属于酸性氧化物的是（ A ） ；属于两性氧化物的是（ C ）ACO 2 BNa 2O C Al2O3 DCO学习反思能力提升1.下列说法正确的是（ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚3.制造火箭外壳材料中
4、的主要元素是 ( )AFe BAl CC DSi4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A.铝土矿溶于 NaOH 溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体 D.电解熔融的氧化铝 *5.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O，Fe 2O3、SiO 2 等)提取纯 Al2O3 做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）3A. B. C. D. 二、填空题6.下列属于碱性氧化物的是_属于酸性氧化物的是_,属于两性氧化物的是_ACO 2 BFe 2O3 CSiO 2 DCO EAl 2O3 FMgO7.如何除去下列括号中的杂质(用
5、化学方程式表示)？MgO(Al 2O3) 。Na 2CO3(NaHCO3) 。8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）氧化铝溶于氢氧化钾溶液（2）氧化铝溶于硫酸溶液（3）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量三、计算题：9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.2mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A6.BF；AC ；E 7.Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O8.（1）Al 2O3+2 KOH = 2KAlO2 +H2O或：Al 2O3+2 OH
6、- = 2AlO2 -+H2O（2）Al 2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O或：Al 2O3+6H+ = 2Al3+3H2O（3）NaAlO 2 +H2O + CO2 = Al(OH)3NaHCO 3 或：AlO 2- +H2O + CO2 =Al(OH)3HCO 3 -9.设理论上能得到金属铝 xg,需氧化铝 ymol由反应 2Al2O3 4Al+3O2 可找出如下关系：Al2O3 2Al 6e41mol 54g 6molymol xg 0.2molx=1.8g , y=0.033mol铝的氧化物与氢氧化物课标要求(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢
7、氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。学习纲要氧化铝的天然存在形式主要有： 称为两性氧化物。一、氧化铝的性质： 1.物性： 2.化性： a.与酸反应 ： b.与碱反应： 3.用途： 二、氢氧化铝的性质 1.氢氧化铝物理性质2.氢氧化铝化学性质（两性）：A与强酸反应：B与强碱反应： 三、氢氧化铝应用： 1医学上的应用2净水随堂练习1. 如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。2. 氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是5否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧
8、化铝是否具有两性。3. 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？4. 请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 （2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。5. 在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？6. 胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是 Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中 Al(OH)3 的存在。【巩固练习】1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A酸性 B碱性C两性 D氧化性2下列物质中属于两性氢氧化物的是（ B ）ANaOH BAl(OH) 3 CMg(OH)
9、2 DBa(OH) 23要使 AlCl3 中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3 沉淀，选用的最佳试剂为：（ C ）A NaOH B稀盐酸 C氨水 D AgNO3学习反思能力提升1.下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)32.实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2 溶液3.下列离子方程式中正确的是（ ）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+OH-= +H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3+OH-=Al(OH)3C.将足量 CO2 通入偏
10、铝酸钠溶液中 Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3+3OH-=Al(OH)34.在溶液中不能与 Al3+大量共存的离子是 （ ）6A.Cl- B.OH- C. H+ D. Na+5.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向 AlCl3 溶液中加过量的 NaOH 溶液B.向 NaAlO2 溶液中加过量的盐酸C.向 AlCl3 溶液中通入过量的 CO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO26.用 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al（ OH） 3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： NaOH2433NaOHAllSAl
11、 硫 酸 硫 酸甲 ： （ ） （ ）乙 ： （ ）若要得到等质量的 Al（OH） 3，则 （ ）A.两者消耗的 Al 相等 B. 两者消耗的 NaOH 相等C、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等7某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX ，式中 m 等于A3-n B6-n C6+n D3+n二、填空题8.将 1molAlCl3 完全转化为 Al(OH)3 需要 NaOH_mol,再加入_mol NaOH, Al(OH)3 全部溶解。9.有 4 种含有铝元素的化合物 A、B、C、D，且能发生下列反应ANaOH
12、 DH 2O B AH 2O CNaOH BNaCl 在 溶液中滴入盐酸后有沉淀生成 ，盐酸过量沉淀又溶解生成 C。则A、B、C 、D 的化学式分别是A_、B_、C_、D_。10.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持 34 小时。 （2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。7（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式） ；乙中含有
13、的主要化学成份是 （填化学式） 。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 三、计算题11.向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，当滴加碱液 800mL 时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求 NaOH 溶液的物质的量浓度。参考答案 1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8. 3 1 9.A：Al 2O3 B：A l(OH)3 C：AlCl 3 D：NaAlO 210. (1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ =
14、 H2O +CO2(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=NaAlO2-+2H2O 11.设 NaOH 溶液的物质的量浓度为 xmol/L由题目信息判断出反应：AlCl 3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2此时恰好完全反应得到澄清溶液。找出相应关系：AlCl3 4NaOH1mol 4mol100mL0.1mol/L xmol/L800mLx=0.05铝的性质课标要求1通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。82了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。学习纲要一、铝的物理性质及用途：飞机制造- 用作
15、导线- 铝制炊具- 用作包装- 二化学性质：1与氧气反应2与酸反应： 3与碱反应： 4铝的钝化5铝热反应（1） 什么叫铝热反应？（2） 什么是铝热剂？（3） 写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？ 随堂练习1. 这个与金属活动顺序不符。铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？2. 铝放在冷的浓硫酸、浓硝酸中无气泡，是不是就没有发生化学反应呢？3. 浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？【巩固练习】 （ppt13）1两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为_1:1_。2不宜用铝热法冶炼的金属是 （ A）A镁 B
16、铁 C铬 D钨学习反思能力提升一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A盛放食醋 B烧煮开水 9C用金属丝擦表面的污垢 D用碱溶液洗涤2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ）A.盐酸 B.NaOH 溶液 C.硝酸 D.食盐水3.称取两份铝粉，第一份加足量的 NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A.1：1 B.2：3 C.1：2 D.1：3 4.指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）A.Na 与 H2O B.Mg 与 H2O（沸水） C.Cl 2与 H2O D.Al 与
17、NaOH 水溶液5.用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是：( ) A.MnO 2 B.WO 3 C.Fe 3O4 D.Cr 2O36.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）A.密度小，熔点较低 B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光7.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液二、填空题8.写出下列反应的离子方程式：铝丝与稀硫酸反应: 铝片与氢氧化钠溶液反应: 9.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原 V2O5 的化学方
18、程式 ，若在反应中消耗 2mol 铝，则转移了 mol 电子。10.近年来，科技人员又研究得一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金（合金是指金属跟其它金属或非金属所组成的具有金属特性的物质）中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为 0.160.5 克/ 厘米 3） ，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是（ ）A.泡沫铝即是纯净物 B.泡沫铝是一种合金10C.泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D.泡沫铝可用于飞机制造(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化
19、物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出与酸（盐酸）反应的离子方程式，写出与强碱（氢氧化钠）反应的化学方程式。离子方程式_化学方程式_参考答案 1、B 2、B 3、A 4、C 5、C 6、C 7、C 8、2Al+6H +=2Al3+3H2 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H29、3V 2O5+10Al=5Al2O3 +6V 6 10、(1)A (2)Al 2O3+6H+ = 2Al3+3H2O Al 2O3+2 OH- = 2AlO2 -+H2O从自然界获取铁和铜课标要求（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。学习纲要一.铁、铜存在形式主要以 存在于自然界。二铁的冶炼（1）原料： （2）基本反应原理：（3）设备： （4）炼铁的主要反应过程：
