1、 中小学 1对 1 课外辅导专家 1 龙文教育学科老师个性化教案 教师 学生姓名 上课日期 学科 化学 年级 高三 教材版本 浙教版 学案主题 非金属及其化合物的性质 课时数量 （全程或具体时间） 第（ 7 ）课时 授课时段 教学目标 教学内容 氮硫的性质 个性化学习问题解决 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、难点 该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 教学过程 非金属及其化合物 一硅 1 相关反应 Si 物理性质 晶体硅：灰黑色固体 、 金属光泽熔点高 、 硬而脆 化学 性质 与非金属反应 Si + O2 SiO2 与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4 + 2
2、H2 与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 粗硅工业制取 SiO2 + 2C 高温Si + 2CO SiO2 物 理性质 熔点高 、 硬度大 、 纯净的晶体俗称水晶 化 学 性 质 与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 与强碱溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 与盐 反应 SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2 H2SiO3 物理性质 白色沉淀 化学 性质 与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO
3、3 +2H2O 加热 H2SiO3 H2O + SiO2 实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 中小学 1对 1 课外辅导专家 2 2三大传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 原料 石灰石 黏土 纯碱、石灰石、石英（过量） 黏土 设备 水泥回转窑 玻璃窑 原理 复杂的物理化学变化 SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2 成分 硅酸二钙 2CaO SiO2 硅酸三钙 3CaO SiO2 铝酸二钙 3CaO Al2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 特点 水硬性 无固定熔
4、点、沸点 二氯 1 Cl2性质 物理性质 黄绿色气体、密度大于空气、 1:2 溶于水、有毒 化 学 性 质 与 非金属反应 Cl2 + H2 光照 或点燃 2HCl 与金属反应 Cl2 + 2Na 点燃 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （ Cl2与金属反应生成 高价 金属氯化物） 与 H2O反应 Cl2的水溶液叫氯水，溶解的 Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO 与碱溶液反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2
5、H2O 与盐溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 实验室制取原理 MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 +2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O ( 离子方程式 : Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2 + H2O ) 2新制氯水成分 分子： H2O HClO Cl2 离子： H+ Cl- ClO- OH- 久置 氯水成分 分子： H2O 离子： H+ Cl-
6、 OH- 3实验室如何制取纯净的氯气 制取原理： MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 +2H2O 气体成分： Cl2 （ HCl、 H2O） 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 先通入饱和食盐水 除去 HCl 有晶体析出（ NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 4漂白粉 制法 ： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分 ： Ca(ClO)2 成分 ： CaCl2 和 Ca(ClO)2 中小学 1对 1 课外辅导专家 3 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 +
7、 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快 久置失效发生的反应： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 光照 或加热 2HCl + O2 5 Br2 、 I2在不同溶剂中的颜色 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红 I2 深黄 褐 淡紫紫红 紫 深紫 6置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 7 I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 I- 氧化剂 I2 三氮 1氮的氧化物 NO
8、： 无色气体 、 有毒（同 CO） 、 难溶与水 NO2：红棕色气体 、 有毒 、 与水反应 反应： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2有关 NO 与 O2或 NO2与 O2混合通入水中，液面上升一定高度时 用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3硝酸 物理性质 无色液体 、 有刺激性气味 、 能以任意比溶于水 化 学 性 质 酸的通性 强 氧 化 性 与金属氧化物 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 与金属 3Cu + 8HNO3
9、(稀 ) = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O 与非金属 C + 4HNO3(浓 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O 不稳定性 4HNO3 光照 或加热 4NO2 + O2 + H2O 4氨 ( NH3 ) 物理性质 无色气体 、 有刺激性气味 、 密度小于空气 、 1:700溶于水 化 学 与 H2O NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ OH- 与酸 NH3 + HCl = NH4Cl 中小学 1对 1 课外辅导专家 4 性 质 氨 的 催化氧化 4NH3 + 5O2 催化剂 加热 4NO
10、+ 6H2O 实验室制取原理 NH4+ + OH- NH3 + H2O 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 5实验室制取干燥 NH3的方法： 制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 气体成分： NH3（ H2O ） 除水用试剂： 碱石灰 (不用浓 H2SO4 、 CaCl2原因是： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2 8NH3 ) 6受热易分解 NH3 H2O NH3 + H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O 7氨水中的微粒 分子：
11、H2O NH3 H2O NH3 离子： NH4+ H+ OH- 四硫 1 SO2的性质 物理性质 无色气体 、有刺激性气味、 有毒 、 1:40 溶于水 、 密度大于空气 化 学 性 质 与 H2O SO2 + H2O = H2SO3 与碱溶液 先： SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O 后： SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应： SO2 + NaOH = NaHSO3 与盐溶液 SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不过量时 ） 与氯水 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3 +
12、 Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性 SO2能使品红溶液 (有机色质 )褪色（生成了不稳定 的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原） 实验室制法 Na2SO3 +H2SO4(浓 ) = Na2SO4 + SO2 + H2O 3 H2S 物理性质 无色气体 、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6 溶于水、密度大于空气 化 学 性 质 与浓 H2SO4 H2S + H2SO4（浓） = S + SO2 + 2H2O 与碱溶液 先 H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后 NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 总反
13、应 : H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O 与盐溶液 H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ 与氯水 H2S +Cl2 = S + 2H+ + 2Cl- 中小学 1对 1 课外辅导专家 5 与氧化剂 H2S 氧化剂 S 实验室制法 FeS + 2H+ = H2S + Fe2+ 4实验室制取 H2S、 HBr、 HI 不能用 H2SO4(浓 ) 原 因 ： H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4
14、(浓 ) = I2 + SO2 + 2H2O 应该用 ： H2SO4 ( 1:1 体积比 ) 或浓 H3PO4（ 它们氧化性弱 ， 不会氧化 H2S、 HBr、 HI） 5 浓 H2SO4 物理性质 无色油状液体 、 常用浓 H2SO4为： 98.3 、 1.84g/cm3 、 C=18.4 mol/L 、沸点 338、难挥发 化 学 性 质 吸水性 H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 脱水性 C12H22O11 浓硫酸12C + 11H2O 强氧化性 与金属反应 Cu + 2H2SO4 (浓 ) CuSO4 + SO2 + 2H2O 与非金属反应 C + 2H2SO4(浓
15、) CO2 + 2SO2 + 2H2O 与化 合物反应 H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓 ) = I2 + SO2 + 2H2O 6浓 H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理 现象：白色蔗糖 黑色 体积膨胀 、 并放出有 刺激性气味的气体 、酸雾 原理： C12H22O11 浓硫酸12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4 nH2O ( 放热 ) C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O （ 膨胀） SO2 + H2O =
16、 H2SO3 （ 刺激性气味的气体 、酸雾） 7 漂白 化学漂白 ： 永久漂白： Na2O2 HClO O3 强氧化剂 、 发生氧化还原反应 、 不可逆 暂时漂白： SO2 化合成不稳定无色物质 、 非氧化还原反应 、 可逆 物理吸附： 活性炭 8 C 与 浓 H2SO4反应产物的鉴别： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 应出现的现象 无水 CuSO4 鉴别 H2O 变蓝 品红溶液 鉴别 SO2 红色褪去 酸化的 KMnO4溶液 除去 SO2 紫色变浅甚至消失 品红溶液 鉴别 SO2是否除净 红色不褪去 澄清石灰水 鉴别 CO2 溶液变浑浊 注意： H2O一定要先鉴别，因为从其他水溶液
17、中出来的气体会带出 H2O 中小学 1对 1 课外辅导专家 6 9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O 原理制取的 SO2中含有 HCl 和 H2O， 如何除去 ： 操作顺序 仪器中盛装的药品 各试剂的作用 先通入饱和 NaHSO3溶液 除去 HCl的同时生成 SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2 + H2O) （ 不通入 H2O 除去 HCl的原因 ： SO2也以 1： 40 溶于 H2O ） （ 不通入饱和 Na2SO3 溶液的原因： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3） 再通入浓 H2SO4 除去 H2O 知
18、识点比较总结 （ 1） 、二氧化硅和二氧化碳比较 （二） 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 中小学 1对 1 课外辅导专家 7 （三） 硫、氮 1、二氧化硫的性质 2、浓硫酸和浓硝酸的性质 中小学 1对 1 课外辅导专家 8 3、氨气、氨水与铵盐的性质 课堂练习 另附 中小学 1对 1 课外辅导专家 9 课后作业 另附 学生成长记录 本节课教学计划完成情况 ：照常完成 提前完成 延后完成 _ 学生的接受程度 ： 5 4 3 2 1 _ 学生的课堂表现 ：很积极 比较积极 一般积极 不积极 _ 学生上次作业完成情况 ： 优 良 中 差 存在问题 _ 学管师 （ 班主任） _ 备 注 签字 学生 班主任审批 教学主任审批
