1、 - 1 - 高考化学复习专题 阿伏加德罗常数 相关知识点： 、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/NA。 、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用 6.0210 23这个非常近似的数值。 、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或 kg/mol。 4、物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系： M=m/n. 5、气体摩 尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即： Vm=V
2、/n.在标准状况下， 1mol 的任何气体所占的体积都约是 22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。即： cB=nB/V。 解题指导 陷阱的设置主要有以下几个方面： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、 25 时等。 物 质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl3等。 物质结构：考查一定物质的量的物质
3、中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、 Ne 等为单原子组成， Cl2、 N2、 O2、 H2为双原子分子等。 氧化 还原反应：考查指定物质参加氧化 还原反应时，常设置氧化 还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。 电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， 盐类水解方面的陷阱。 特例： NO2存在着与 N2O4的平衡。 典型考点 - 2 - 一、 计算物质中所含微粒的数目 （一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个
4、2、 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA 3、 120g 由 NaHSO4和 KHSO3组成的混合物中含有硫原子 NA个 4、 18g 冰水混合物中有 3NA个原子和 10NA个电子 5、 常温常压下， 32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 6、 62 g 白磷中含有 2 NA个白磷分子 7、 106 gNa2CO3固体中含有 NA个 CO32- （二）根据体积求微粒数：用到 22.4Lmol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 1、 标准状况下， 33.6 L H2O含有 9.0310 23个 H2O分子 2、 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36 .
5、0210 23 3、 常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 4、 标准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA (三 )根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 1、 0.5 molL 1 CuCl2溶液中含有 3.0110 23个 Cu2 2、 0.1 L 3 molL 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0.36 .0210 23 3、 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 二、物质结构的考查 （一） “ 基 ” ， “ 根 ” 的区别 1、等物质的量的甲基 ( CH3)和羟基 ( OH)所含电子
6、数相等 2、 17g 羟基中所含电子数为 10NA （二）胶体中的胶粒数 1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为 NA （三）特殊物质中的原子、离子 1、 在标准状况下， 2g 氖气含有 NA个氖原子 2、 1molNa2O2含有阴阳离子总数为 4NA 3、 1mol 固体 NaHSO4含有阴阳离子总数为 2NA 4、 1molMgCl2中含有的离子数为 2NA (四 )同位素原子的差异 - 3 - 1.18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA 2.、 9gD2O中含有的电子数为 5NA 3、 20 g 重水 (D2O)中含有的电子数为 10NA
7、 三、计算氧化还原反应中得失电子数目 1、 32 gCu 与 S完全反应转移的电子数为 NA 2、 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36 .0210 23 3、 7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 4、 16gCuO 被 CO 完全还原，转移电子数为 0.1NA 四、关于化学平衡 1、 常温常压下， 4.6 g NO2气体含有 1.8110 23个 NO2分子 2、 46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA 3、 一定条件下 ,1molN2与足量 H2反应 ,可生成 2NA个 NH3分子 4、 在密闭容器中建立了 N2+3H2 2NH3的平衡 ,每有 17gNH3生成 ,必有 0.5NA个 NH3分子分解 子
