1、 第 1 页 共 4页 高 2017级高一下期第一次阶段性测试化学试卷 考试时间： 60分钟 总分： 100分 可能要用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 第一卷 选择题 (共 48分 ) 一 . 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48分） 1、下列关于化学用语的表述正确的是（ ） A原子核内有 8个中子的碳原子 B铁红的化学式： FeO C HClO的结构式为 H-O-Cl D Ca2+的结构示意图为， ， NH4Cl的电子式为 2、下列叙述中正确的是（ ） A周期表中 第 15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为
2、 H3RO4 B O22 与 S2 的 具有相同的 质子数和电子数 C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等 D 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为 “长征 2号 ”火箭发射的重要燃料， LiH、 LiD、 LiT的化学性质不同 3、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是 CsOH 单质熔点最高的是铯 与 O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强 A. B. C. D. 4、短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是（ ） A X与 Y可能形成共价化合物 XY B
3、. X与 Y一定位于同一周期 C X与 Y不可能位于同一主族 D. X与 Y不可能形成 离子 化合物 XY 5、下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A盐酸和 NaOH溶液反应 B氯化氢溶于水 C稀硫酸与 BaCl2溶液反应 D氯化氢与氨气反应生成 NH4Cl固体 6、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4， 该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A K2S B MgO C MgS D NaF 7、 由 两种短周期元素组成的化合物， 其中两种元素的 原子个数比为 1： 3，若两种元素的原子序数分别为 a和 b，则 a和 b的关系可能是（ ）
4、 a=b+4； a+b=8； a+b=30； a=b+8 A B C D 8、元素周期表中第 116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第 116号元素的元素符号为 R，则下列有关叙述中不正确的是（ ） R的 非 金属性比 S强 R元素原子的内层电子共有 110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为 RO3 A. B. C. D. 9、 X、 Y、 Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图， X通过共用三对电子形成 X2分子，第 2 页 共 4页 下列说法不正确的是（ ） A化合物 XZ3中各原子均满足 8电子的稳定结构 B X、 Y、 Z三
5、种元素形成的含氧酸都是强酸 C常温下， Z单质可与 Y的氢化物发生置换反应 D一定条件下， X2与 Al反应得到 AlX 10、分别处于第二、第三周期的主族元素 A 和 B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第 m族， B 处于第 n族， A只有正化合价，则 A、 B的原子序数分别是（ ） A. m、 n B. 3、 7 C. m-2、 10-n D. m+2、 n+10 11、已知 1 18号元素的离子 aX m+、 bY n+、 cZP 、 dWk 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A若 P K，则还原性 cZP dWk B若 m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH
6、)n C若半径 aX m+ bY n+ ，则 a b D若半径 aX m+ bY n+ ，则 X的单质一定能从含 Y n+ 的盐溶液中置换出 Y 12、 R、 M、 T、 G、 J 为原子序数依次递增的同一周期的主族元素 ,下列说法一定正确的是(m、 n均为正整数 ) ( ) A若 M(OH)n+1为强碱 ,则 R(OH)n也为强碱 B. 若 HnJOm为强酸，则 G是位于第 A族以后的活泼非金属元素 C. 若 T的最低负化合价为 -3，则 J的最高正化合价为 +7 D. 若 M最高正化合价为 +4，则五种元素都是非金属元素 13、 X、 Y、 Z、 W、 M 均为短周期元 素， X、 Y 同
7、主族， X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物； Z、 W、 M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 Z W M。下列叙述准确的是（ ） A. X、 M 两元素氢化物的稳定性： X M B. X、 Y、 M 的 单质的 氧化 性： X Y M C. Z、 W单质均易与冷水反应 D. Z、 W、 M 的单质均能与 NaOH溶液反应制取氢气 14、铊盐与氰化钾被列为 A 级危险品，铊（ Tl）与铝同主族，原子序数为 81， Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应： Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知 Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列
8、推断正确的是（ ） A Tl+最外层有 3个电子 B 氧化性： Tl3+ Ag+ Fe3+ C Tl(OH)3与 Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D 铊位于第五周期 IIIA族 15、 已知 X、 Y、 Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增， X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的 3倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ） A Y和 Z可以组成一 种 Y和 Z的质量比为 7 20的化合物 B X、 Y、 Z组成 的 一种 离子 化合物，其中 X、 Y、 Z元素原子个数比 可能 为 4 2 3 第 3 页 共 4页 C X
9、和 Z可以形成 X2Z和 X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同 D 由 X、 Y、 Z三种元素中的任意两种组成的具有 10电子的微粒有 2种 16、二氯化二硫 (S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂 ， 其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法 错误 的是（ ） A S2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键 C. S2Br2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2 S2Cl2 D. S2Cl2与 H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl 第二卷 非选择题 (共 52分 )
10、 17、（ 10分） （ 1） H、 D、 T 三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ， 1 mol 各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下， 1 L各种单质中它们的电子数之比是 。 （ 2）核内中子数为 N的 R2 ，质量数为 A，则 n g它的同价态氧化物中所含电子 的 物质的量为 。 （ 3）含 6.021023个中子的73Li的质量是 g； 4 g D2和 20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。 18、（ 17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期 表的一部分（ 136号元素），对比中学常见元素周期表 ， 思考扇形元素周
11、期表的填充规律，并回答下列问题： （ 1） L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与 A2E 反应的方程式为： 。 （ 2）元素 F、 G、 I、 K、 M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。 （ 3）用电子式表示 MO2： 、 用电子式表示 CJ2的形成过程： 。 （ 4） F、 G、 M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）； 比较元素 C和 J的非金属性强弱， C的非金属性 于 J（填 “强 ”或 “弱 ”），并用化学方程式证明上述结论 。 （ 5） 元素 B 和 N形成的化合物的 水 溶液与元素 K的单
12、质反应的离子方程式为 ： ，反应后，向溶液中加入 C、 K形成的化合物溶液，现象为 。 （ 6） A与 E和 A与 J均能形成 18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。 第 4 页 共 4页 19、（ 14分） A、 B、 C、 D、 E、 F是短周期元素，周期表中 A与 B、 B与 C相邻； C与 E同主族； A与 C最外层电子数之比为 2:3， B的最外层电子数比 C的最外层电子数 少 1个； F元素的原子在周期表中半径最小 ；常见化合物 D2C2与水反应生成 C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （ 1） E的名称为 ； D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。AB 离子的电
13、子式为 。 （ 2） A、 B、 C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中的化学键类型为 。 （ 3） F2C 和 F2E 中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。 （ 4）两种均含 C、 D、 E、 F 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。 （ 5）一定量的 D2C2与 AC2反应后的固体物质，恰好与 含 0.8 mol HCl的 稀盐酸完全反应，并收集 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 。 20、 （ 11分） 甲是一种盐， 由 A、 B、 C、 D、 E五种元素组成，其
14、中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由 A、 B形成的 五核 10电子阳离子。 A元素原子核内质子数比 E的少 1， D、 E处于同主族。用甲进行如下实验： 取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； 取少量甲溶液于试管中滴入 KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色 ； 取少量甲溶液于试管中加入适量 NaOH溶液，加热； 取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸， 无明显现象， 再加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （ 1） C的元素符号是 ， D的 原子结构示意图 。 （ 2）用离子方程式表示实验 中现象的原因： 。 （ 3）实 验 中出现的现象是 。 （ 4）经测定甲晶体的摩尔质量为 392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为 3:2，则甲晶体的化学式为 。
