1、课题 3 离子 学习目标 1知道原子核外电子是分层排布的。 2了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 4培养学生对微观世界学习的兴趣。 重点 : 离子形成的过程 难点： 原子核外电子是如何分层排布的 一、 课前预习 (带一个单位的 _电荷 ) _ _（ ） 原子 （电中性） _(带一个单位的 _电荷 ) 原子不显电性：核电荷数 =_ =_ 2.学生阅读一篇科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。 附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核
2、这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。 2思考：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？ 【课堂探究】 （一）、引导探究核外电子的排布 1 学生猜想：核外电子是如何运动的？ 2 学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？ 3探究证明假设：阅读课本第 78 页图文。（引导学生空间想象能力，理解电子分层排布） 4归纳结论：核外电子是分层排布的。 小结： 排布的规律是 _ _ 5学习原子结构示意图表示的意义：（学生阅读课文，然后每生各举一例。如下图） 7展示挂图： 1 18 号元素的原子结构
3、示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系： 元素 最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8 个（ He 为 2） 比较稳定 金属元素 少于 4 个 不稳定 非金属元素 多于 4 个 不稳定 8思考：稀有气体元素原子最外层电子数为 8（ He 为 2）， 达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（学生独立思考后小组交流意见，达成共识。） （二）探究离子的形成 1、学生阅读课本 79 页： 钠与氯气反应生成氯化钠。 钠和氯的原子结构示意图。 2、学生分组表演：学生通过观察原子结构示意图，让两个分
4、别扮演钠原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的 “电子 ”），其他同学当裁判。巩固学生对原子结构示意图的理解。 3学生讨论：要趋 向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？（结合学生的表演每生设计一个方案，小组交流确定最佳方案。） 4. N 4 易 _电子 带 _电 形成 _离子 例如 _ 最外层电子数 N 4 易 _电子 带 _电形成 _离子 例如 _ N=2（只有一层）或 N=8 稳定结构 5离子符号的书写应与原子有什么不同？ 课堂小结 ：在本课题，我们有什么收获和疑问 ？ 有效训练 ：课本第 80 页习题。 课后提升 1、 常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下
5、列有关粒子的叙述中正确的是 ( ) A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素 B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等 2、 正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在 能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 3、 1996 年科学家在宇宙深处发现了 H3离子和 H3分子。请回答： （ 1） 1 个 H3离子中含有 个质子 个电子； （ 2） H3分子的原子的结构示意图是 ； （ 3） H3属于 （填混合物或单质或化合物）。 4、 下面是对“ 2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe2+：一个带 2 个单位正电荷的亚铁离子 B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是 1:2 C.2Mg：带 2 个单位正电荷的镁离子 D.2SO42-： 2 个硫酸根离子，每个硫酸根离子带 2 个单位负电荷
