1、一、选择； 1、（ 09朝阳一模、 8）下列装置中， a5是铁电极，其余为石墨电极 ,烧杯中液体体积均为 100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（ ） A a2电极上有亮红色固体 B a1、 a3电极上产生的物质，物质的量比是 1:2 C 丙中的 SO42-向 a6电极移动 D当装置电路中有 6.0210 21个电子通过时，乙中溶液的 pH 是 13 2、 (2009 崇文一模 11 )类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是 ( ) 已知 类推 A 将 Fe 加到4CuSO 溶液中 22Fe C u C u Fe 将 Na加到
2、4CuSO 溶液中 222N a C u C u N a B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）22 4 4H e H 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） 222 4 4 4H e O H H O C 用惰性电极电解4CuSO 溶液 2 222 2 4 2C u H O H O C u 电 解 用惰性电极电解 2CuCl 溶液 2 222 2 4 2C u O H O C u 电 解 D 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的盐酸中 23 2 22C a C O H C a H O C O 将少量的 3CaCO 粉末投入到足量的醋酸溶液中 23 2 22C a C O
3、H C a H O C O 3、 (2009宣武期末 13)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH为电解液，下列有关说法 不正确 的是 （ ） A该能量转化系统中的水可以循环利用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应： 4OH- 4e- 2H2O O2 D燃料电池放电时的正极反应： O2 + 4e- + 2H2O 4OH 4、 (09石景山二模 11)生物燃料电池（ BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1极的电极反应方程式为： C2
4、H5OH+3H2O 12e =2CO2+12H+。下列说法 不正确 的是（ ） A C1极为电池负极， C2极为电池正极 B C2极的电极反应式为 ： O2+4H+4e =2H2O C 该生物燃料电池的总反应方程式为 ： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电子由 C2极经外电路导线流向 C1极 5、 (09崇文 二模 )关于下列图示的说法中正确的是（ ） A图 表示可逆反应 “CO(g) + H 2O(g) CO2(g)+H2(g)” 中的 H 大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为 1 1 C图 实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性
5、强弱的实验 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 【答案】 C 6、 (09宣武 二模 10)TiO2做催化剂 ， 在光照下可使水分解 ： 2H2O 2H2+O 2 ， 该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下 TiO2分解水的装 置示意图。下列叙述中 不正确 的是（ ） A该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能 B分解产生的 H2在铂电极上发生氧化反应 C该装置工作时，电子由 TiO2电极经 R流向铂电极 D该装置工作时， TiO2电极附近溶液的 pH 变大 【答案】 C 7、 (09石景山 0 模 )工业上由二氧化锰制备 KMnO4分两步进行： 二
6、氧化锰与氢氧化钾共熔并通入 O2： 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 光205 电解 电解锰酸钾溶液： 2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2+2KO 根据上述内容，判断下列正确的是 （ ） A 氧化性 K2MnO4O2 B每生成 1molKMnO4共转移 6mol电子 C第 步电解时，阴极周围溶液的 pH 值减小 D第 步电解时， KMnO4在阳极区生成 【答案】 D 8、 (09西城二模 11)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： A放电时负极反应为： Zn-2e +2OH =Zn(OH)2 B放电时正极反应为： 24FeO +4H2O
7、+3e =Fe(OH)3+5OH C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 molK2FeO4被氧化 D充电时阳极附近溶液的碱性减弱 【答案】 C 9、（ 2010 东城 一模 9 ）有关右图所示原电池的叙述不正确的是 （ ） A电子沿导线由 Cu 片流向 Ag片 B正极的电极反应是 Ag+e =Ag C Cu片上发生氧化反应， Ag片 上发生还原反应 D用该电池电解饱和食盐水， 3.2 g Cu 溶解时生成 1.12 L Cl2 【答案】 D 10、（ 2010 西城期末 8）下列叙述中，正确的是（ ） A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 B MnO2、 FeCl3和 CuSO
8、4都可加快 H2O2的分解速率 C FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3 ， 以下说法 不 正确的是 （ ） D用惰性电极分别电解 CuCl2溶液和 MgCl2溶液分别得到单质 Cu 和 Mg 【答案】 B 11、 (2010 海淀期末 14 )高功率 Ni/MH（ M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： MOHNi 2)( NiOOH+MH 下列叙述正确的是（ ） A放电时正极附近溶液的碱性增强 B放电时负极反应为： M+H2O+e=MH+OH- C充电时阳极反应为： NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D放电时每转移
9、 1mol电子，正极有 1mol NiOOH 被氧化 【答案】 A 12、 (2010 崇文期末 4 )2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝尔化学奖。 16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获 “ 美国西屋科学天才奖 ” 。下列叙述正确的是（ ） A 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈 【答案
10、】 B 13、 (2010 石景山期末 8 )下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（ ） A 4 2 1 3 5 B 2 1 5 3 4 C 5 2 1 3 4 D 4 3 1 2 5 【答案】 A 14、 (2010 石景山期末 14 )被称之为 “ 软电池 ” 的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子 “ 流过 ” 水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十 H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是（ ） A该电池的正极为锌 B 电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e 2H2
11、O = 2MnO (OH)十 2OH 充电 放电 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l0 23 D该电池反应中二氧化锰起催化作用 【答案】 B 15、（ 2010 宣武期末）用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A构成原电池时 b极反应为： Cu 2e- Cu2+ B构成电解池时 a 极质量一定减少 C构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 【答案】 C 16、（ 2010 西城期末 17）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实
12、验装置示意图如下图所示。 下列说法中 ， 正确的是（ ） A燃料 电池工作时，正极反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH B a极是铁， b极是铜时， b 极逐渐溶解， a 极上有铜析出 C a极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 【答案】 C 17、（ 2010 宣武 一模 10 ） CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应： 2Cu2+4I =2CuI+I 2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解 KI 溶液制取 CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞
13、试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。 下列说法正确的是（ ） 铜片做阴极，石墨做阳极 铜片做阳极，石墨做阴极 阳极有氧气生成 阴极有氢气生成 白色沉淀在阳极附近生成 白色沉淀在阴极附近生成 阳极区溶液变蓝 的原因是 2Cu+4I 4e =2CuI+I 2 碘遇淀粉变蓝 H2 CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解质 O2 H2O b a CuSO4溶液 阳极区溶液变蓝的原因是 4OH 4e =2H2O+O2O 2将 I 氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝 A只有 B只有 C只有 D只有 【答案】 A 18、 (2010 海淀 期中 )下列关于电解的
14、说法中，正确的是（ ） A电解池是把化学能转变为电能的装置 B电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 【答案】 C 19、（ 2010 东城期末 9） 下图有关电化学的示意图正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 D 20、 (2010 崇文期末 14 )著名化学家徐光宪获得 2008 年度 “ 国家最高科学技术奖 ” ，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（ Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为 +3 和 +4，氧化性： Ce4+Fe3
15、+I2。下列说法正确的是（ ） A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce + 4HI CeI4 + 2H2 B. 在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 C. 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ D. 四种稳定的核素 136 58 Ce、 138 58Ce、 140 58 Ce、 142 58 Ce，它们互称为同系物 【答案】 B 21、 (2010 丰台期末 12 )关于下列装置说法正确的是 （ ） A装置 中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 B装置 工作一段时间后， a 极附近溶
16、液的 pH增大 C用装置 精炼铜时， c 极为粗铜 D装置 中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2+生成 【答案】 B 22、 (2010 海淀 期中 )下列关于电解的说法中，正确的是（ ） A电解池是把化学能转变为电能的装置 B电解精炼铜时，粗铜板做阴极 C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极 D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 【答案】 C 23、（ 2010 西城期末 17）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。 下列说法中 ， 正确的是（ ） A燃料 电池工作时，正极反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH B a极是铁， b极是铜时， b 极逐渐
17、溶解， a 极上有铜析出 C a极是粗铜， b 极是纯铜时， a 极逐渐溶解， b 极上有铜析出 D a、 b两极均是石墨时，在相同条件下 a极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等 【答案】 C 24、 （ 2010 年东城二模 ） 如图， a、 b 是石墨电极，通电一段时间后， b 极附近溶液显红色。 下列说法正确的是 ( ) A X极是电源负极， Y 极是电源正极 B a极的电极反应是 2CI-2e-=Cl2 C电解过程中 CuSO4溶液的 pH 逐渐增大 D Pt极上有 6.4gCu 析出时， b极产生 2.24L（标准状况）气体 H2 CuSO4溶液 含金属催化剂的多孔电极 酸性电解
18、质 O2 H2O 25、 （ 2010 年西城二模） Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是 LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 下列说法正确的是 （ ） A该电池反应为可逆反应 B放电时， Li+向负极移动 C充电时，阴极反应式为 Li+e 一 =Li D该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液 26、 （ 2010 年朝阳）右图是水煤气 (成分为 CO、 H2)空气燃料电池的工作原理示意图， a、 b 均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ） A A处通人的是空气， B 处通人的是水煤气 B a电极发生还原反 应， b电极发生氧化反应 C a电极的反应
19、式包括： CO+4OH +2e =CO +2H2O D如用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气 2.24 L 27、 （ 2010 年崇文二模）用 铅蓄电池 （ 总反应 ： Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O） 电解苦卤水 (含 C1 、 Br 、 Na 、 Mg2 )的装置如图所示 (a、 b为石墨电极 )。下列说法中正确的是 （ ） A铅蓄电池放电时的正极反应是： PbO2+4H+SO42- =PbSO4+2H2O B电解 苦卤水 时 ， a 电极首先放电的是 Br 而不是 Cl ， 说明当其它条件相同时 Br 的还原性强于 Cl
20、C 铅蓄电池 充电时， A 极应与外接电源负极相连 D忽略能量消耗，当 b 极产生 0.02g 气体时， 铅蓄电池 中消耗 0.01 mol H2SO4 二、填空； 1、 (10 分 ) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合 “ 原子经济 ” 原则的是 （填 “I” 或 “” ）。 下表所列数据是反应 I在不同温度下的化学平衡常数（ K）。 23
21、放电 充电 由表中数据判断 H1 0 （填“ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH 3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ mol H 2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （ 3）某
22、实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 【答案】 （共 10分） （ 1） I 80% 250 （ 2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol （ 3） O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2CH 3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 2、 (2010 海淀 期中 )（共 8 分）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有 Pb 和 PbO2，电解质是
23、 H2SO 4溶液。 （ 1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O 该电极是 （填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ）。另一个电极的反应为 （ 2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。 （ 3）若使用铅蓄电池做电源，电解 CuCl2溶液。已知 CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 A 甲醇、 KOH溶液 O2 导管 惰性电极 惰性电极 若在阳极上析出气体体积为 44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的 H2SO 4质量为 。
24、【答案】 21（共 8 分） （ 1）正极 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 4 分 （ 2） 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4 2 分 （ 3） 392 g 3、 (2010 丰台期末 27 5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解 Na2SO4溶液。 请根据图示回答下列问题： （ 1）图中 a 电极是 （填 “ 正极 ” 、 “ 负极 ” 、 “ 阴极 ” 或 “ 阳极 ” ）。该电极上发生的电极反应式为 。 （ 2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。 （ 3）当消耗 3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解 Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。 （ 4） 25 、 101kPa 时，燃烧 16g 甲醇生成 CO2和 H2O(l)，放出的热量为 363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。 【答案】 （ 5分 ） （ 1） 阳极 4 OH 4 e O 2+2H2O （ 2） CH3OH 6e +8OH CO 32 + 6H2O （ 3） 0.45
