1、 20132014学年度第 二 学期 月考（ 3月） 高 一 化 学 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 第 卷（共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题有且只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40分 ) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A在化工生产中应遵循 “绿色化学 ”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律，由 HClO4 可以类推出氟元素也存在最高 价氧化物的水化物 HFO4 2下列化学用语书写正确的是 A氯离子的结构示意图： B作
2、为相对原子质量测定标准的碳核素： 14 6 C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3、在下列各组 物质 中，化学键的类型完全相同的是 HI、 NaI H2S、 CO2 F2、 NaBr Cl2、 CCl4 4、有德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为 “Copernicium”，相应的元素符号位 “Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家 哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 7030Zn+ 20882Pb=277112Cn+ 10n 下列叙述中正确的是 A上述合成过程中属于化学变化 B Cn 元素的相对原子质量为 277 C 2771
3、12Cn 的原子核内中子数比质子数多 53 D Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 5、下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是 A微粒半径： Al3 + Mg2 + Na + F - B稳定性： HI HBr HCl HF C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 D碱性： Ca(OH)2 KOH Mg(OH)2 Al(OH)3 6、下列说法中不正确的是 ks5u A、共价化合物一定有极性共价键，可能含有离子键 B、离子化合物一定含离子键，可能含非极性共价键 C、 元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D、短周期中含有五种金属元素 7
4、、为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是 A、 HCl 的溶解性强于 H2S B、氯的最高价为 +7 价 C、 H2S 中的 S2-能被 Cl2 氧化 D、 HClO 的氧化性强于 H2SO4 8、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X 是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 的性质的描述中正确的是 A X 单质易与水反应 B X 形成的氧化物易与水反应生成酸 C X 易形成氧化物 XO D XH4 的稳定性比 SiH4 的低 9
5、、元素 X 的最高正价和负价的绝对值之差为 6，元素 Y 原子次外层与元素 X 原子次外层均为 8 个电子， X、 Y 的离 子具有相同的电子排布， X、 Y 形成的化合物是 A MgF2 B MgCl2 C CaCl2 D CaBr2 10、下列说法正确的是 A. 原子的 L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B. 同一周期的 A 族和 A 族元素的原子序数之差一定为 1 C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 11、下列有关物质结构的说法正确的是 A 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4
6、NA B 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N H 键 C Na2O2 的电子式为 : Na Na D PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 12、下列说法正确的是 A第 A 族的金属单质与水反应一定比第 A 族的金属单质剧烈 B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8 C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D第 A 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 13、 A、 B、 C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图 . 已知 B、 C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍 ； B、 C 元素的原子序
7、数之和是 A 元素原子序数的 4 倍， 则 A、 B、 C 所在的一组是 A Be、 Na、 Al B B、 Mg、 Si C O、 P、 Cl D C、 Al、 14、同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是 A它是共价化合物 B在加热时，它能分解 C它能跟碱发生反应 D它可由 PH3 和 HI 化合而成 15、下列事实不能作为实验判断依据的是 A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断
8、硫与硅的非金属活动性强弱 D Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱 16、 短周期元素 W、 X、 Y、 Z 在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 A元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 B元素 Z 一定位于元素周期表的第 3 周期第 A 族 C原子半径的大小顺序为 rYrWrX D元素 X 可能为硼或碳或氮 17、 四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm (a、 b、 c、 d 为元素的原子序数 )，它们具有相同的电子层结构，若 m n，则对下列叙述的判断正确的是 a b m n 元素的原子序数 a b
9、 c d 元素非金属性 Z R 最高价氧化物对应水化物的碱性 X Y A B C D 18、 X、 Y、 Z 为三种短周期元素， X、 Y 处在相邻的两个周期， X 原子的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍， Y 的原子序数比 X 的原子序数多 5， Z 原子与 Y 原子的最外层电子数之差为 3。下列叙述正确的是 A. X、 Y、 Z 三 种元素不能组成一种盐 B. X 单质与 Z 单质直接反应可生成两种化合物 C. X、 Y、 Z 的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质 D. X、 Y 形成的一种离子跟 H 反应可生成 Y 的离子 19、 W、 Z、 Y、 X 四种
10、短周期元素的原子序数依次减少。 W、 Z 位于同周期，原子半径 Z 大于 W； Z、 W 的最高正价之和等于 X 的最高正价； W 的质子数等于 X、 Y 的质子数之和； W的最高价氧化物对应的水化物与 Z、 Y 的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应。下列说法中不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性： X Y B. 没有 X 元素也就没有丰富 的有机世界 C. 非金属性 Y X,金属性 W Z D. 在一定条件下，利用 X、 Z 或 W 单质的还原性，可以冶炼某些金属 20、根据下表信息，判断以下叙述正确的是 短周期元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.1
11、12 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A M 与 T 形成的化合物具有两性 B单质与稀盐酸反应的速率为 LY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。 (4)W 的一种氢化物 HW3 可用于有机合成，其酸性 与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3 与 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_ (5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y 的质量分数。能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有 _(填序号 )。 a m、 n b m、 y c n、 y 四、实验题（ 11 分） 25
12、、 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了 如下系列实验。 .验证同周期主族元素非金属性的变化规律 (1)将钠、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应最剧烈， _与盐酸反应的速率最慢； _与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 _。 .利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律 (3)仪器 B 的名称为 _，干燥管 D 的作用为防止 _。 (4)若要证明 非金属性： Cl I，则 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温
13、下反应生成氯气 )， C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液 _的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _溶液吸收尾气。 (5)若要证明非金属性： C Si，则在 A 中加盐酸、 B 中加 CaCO3、 C 中加 Na2SiO3 溶液观察到 C 中溶液 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有 _溶液的洗气瓶除去。 参考答案 一、选择题（本题包括 20 个小题，每小题有且只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40分 ) 题号 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C
14、C A C D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C A B D D D C A 二、填空题（共 20 分） ks5u 21. （ 1） （ 1 分）；（ 2） HOCl（ 1 分）； H O O H （ 1 分）； （ 6）离子 （ 1 分）电子式形成过程（ 2 分） 22. （ 1） 113 H2SeO4 （ 1 分） （ 4）还原性 （ 1 分） ； 2H2Se+O2=2H2O+2Se （ 2 分） （ 5） Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2Te （ 2 分） 三、推断题（共 19 分） 23 （ 1） S， Na，
15、 Cl（各 1 分） （ 2） ， Na+ 2 Na+， （各 1 分） （ 3） 2Na + O2 Na2O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（各 2 分） 24.（ 1） A （ 1 分） （ 2） Na （ 1 分） （ 3） c d （ 2 分） 电子层数相同 ， 质子数 Y X （ 1 分） （ 4） HN3 NaOH NaN3 H2O （ 2 分） （ 5） a b c （ 2 分） 四 、实验题（ 11 分） 25 （ 1）钠 铝 铝 （各 1 分） （ 2） S2-+Cl2=S +2Cl-（ 2 分） （ 3）锥形瓶 倒吸（各 1 分） （ 4）变蓝 NaOH或 Ca(OH)2 等 （各 1 分） （ 5）有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3 （各 1 分） 五 、计算题 (10 分 ) 26、 3： 1 27、 (1) 40 （ 1 分） (2)钙（ 1 分），第四周期第 A 族（ 1 分） (3)（ 2 分） 5 克 ks5u
