1、1 第三单元 物质构成的奥秘 知识点完全总结 第一节 分子和原子 一、 分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 。 原子 是 化学变化中的最小粒子 。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分 。 备注 1. 所有 金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅 是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 2. 在受热的情况下， 粒子 能量增大，运动速率加快。 3. 物体的热胀冷缩 现象， 原 因 是 构成 物质 的粒子 的间隔受热时增大，
2、遇冷时缩小。 4. 气体容易压缩是因为 构成气体的粒子 的间隔较大。 5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明 粒子 间是有间隔的。 6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、 验证分子运动的探究实验 【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入 A、 B 两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约 5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住 A、 C 两个小烧杯，烧杯 B 置于大烧杯外。 观察现象。 【实验现象】烧杯 A中的酚酞溶液由 上至下逐渐变红。 【实验结论】分子是不断运动的。 【注意事项】 浓氨水显碱性，能
3、使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 三、 从微观角度解释问题 1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化） 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 3. 分子和原子的联系：分子 是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
4、 5. 化学变化的实质： 在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子 。 第 二 节 原子的 结构 1. 原子的构成 2 原子一般是由质子、中子和电子构成 ，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。 原子的种类由核电荷数（质子数）决定 。 2. 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中， 原子序数 核电荷数 核内 质子数核外电子 数 。 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 相对原子质量 以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（ 1.6610 -27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原
5、子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 “1” 。 121(k g )(k g ) 标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计 ，所以原子的质量集中在原子核上，即 相对原子质量质子数中子数 第 三 节 元素 1. 定义： 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称 。 元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别 只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义 化学变化中元素种类不变，但形态可
6、能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 2. 元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁 、 钙 地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多 的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质
7、子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一 3 5. 元素符号的意义： 元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子 。 如果物质由原子构成，元素符号还可以 表示一种物质 。 如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。 如： H表示氢元素、 1 个氢原子。 2H表示 2 个氢原子。 Cu 表示铜元素、一个铜原子 、金属铜。 6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成 7. （ 描述物质的构成时用分子、
8、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述） 1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。 8. 元素周期表：元素周期表的 每一横行叫做一个周期，共 7 个周期 ； 每一纵行叫做一个族，共 16 个族 。 周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等 。 9. 核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近
9、的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 规律： 核外电子 总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳 2n2 个电子（ n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2）。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。 10. 原子结构示意图 ：一个氯原子的原子结构示意图如下 4 11. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中
10、易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子 的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（ He 为 2 个），为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子 数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离 子） 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。 非金属元素 4（ H： 1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素 8（ He： 2） 难得失电子（
11、为相对稳定结构） 极难 发生化学反应 12. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。 13. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 14. 离子符号 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所 带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，
12、符号在后），当离子所带电荷数为 1 时， 1 可以不写。如 Na+（钠离子）、 Ca2+（钙离子）、 H+（氢离子）、 Cl-（氯离子）、 O2-（氧离子）、 OH-（氢氧根离子）等。 离子符号表示的意义： Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。 2O2-表示 2 个氧离子。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 15. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 16. 物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构 成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。 +17 2 8 7 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该层填充的电子数 表示原子核和核内质子数 5
