1、漳州市华安一中化学学科 2014 年高考模拟试题本试卷分第卷(选择题)和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。（满分 300 分 考试时间 150 分钟）可能用到的相对原子质量： O-16 Cu-64 H-1 C-12第卷（选择题，共 18 题，共 108 分）一、选择题(本题共 18 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)本卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。6 下列说法正确的是APM 2.5 作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分
2、子C上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳” 经济的理念D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中7 下列叙述正确的是A汽油、柴油和植物油都是烃 B油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应C乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应D苯环含有碳碳单键和碳碳双键8 在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的 0.1mol/L 的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是A电流计 G 的指针不动B通过电流计 G 的电子流动方向是由下向上C甲、乙两装置都不是电解槽 D甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，C (H )会减小9 已知 A 、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。 下列说法正
3、确的是A若 A 为 Na，D 为氢气，则 B 一定为水B若 A、 D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、 B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D 常温下一定呈液态10 常温下 ，用 0.01 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是Aa 点对应溶液的 pH=2Bb 点对应的溶液中： c(OH )+ c(CH3COO ) = c(Na+)+ c(H+)C c 点表示 NaOH 溶液与
4、CH3COOH 溶液恰好完全反应Dd 点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电 离程度11.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2A B C D 12.铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2 固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图 1 所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线
5、，如图 2 所示。则下列分析正确的是A图 1 中产物 A、B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuOB图 1 整个过程中共生成 0.26 g H2OC图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量的关系曲线是曲线 AD图 2 中绘制错误的曲线共 2 条第 II 卷 （非选择题 共 192 分）必考部分23 （15 分）NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。（1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 。 （选填编号）A解毒时美蓝表现氧化性 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C解毒时高铁血红蛋
6、白被还原 D中毒过程中血红蛋白显氧化性（2）NaNO 2中钠离子核外有 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)（3）Na、N、O 分别与 H 形成的简单化合物中熔点最高的是 (填化合物化学式)，试解释原因 。（4）已知 NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO 2 + HI NO + I2 + NaI + H2O ,当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_L。（5）有人将(4)中反应产生的 NO 收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到 1.01107 Pa，然后加热至 50时，发现气体的压力迅速下降。当
7、温度恢复到常温，压强降至略小于 1.01107 Pa 的 2/3 时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是 N2O。请写出生成 N2O 的反应方程式： 。解释最后的气体压强略小于 1.01107 Pa 的 2/3 原因： 。（6）某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl、NH4Cl、HNO 3、浓 H2SO4，能使 NaNO2转化为 N2的是 。 （选填编号）24(14 分)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O
8、72（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。 （选填编号）ACr 2O72和 CrO42的浓度相同 Bv 正 (Cr2O72) =2v 逆 (CrO42)C溶液的颜色不变 D溶液的 pH 值不变（3）写出第步中 Cr2O72 转变为 Cr3 的离子方程式： 。（4）向 Cr2(SO4)3溶液中，滴加 NaOH，当 pH4.6 时，开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH13 时 ， 沉淀消失，出现亮绿色的Cr(OH) 4 离子。其平衡关系如下： 现向 0.05molL1 的 Cr2(SO4)3溶液 50m
9、L 中，加入等体积 0.6 molL1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（5）在 NaCr(OH)4和 Na2Cr2O7混合后的溶液中加入 H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号） 。25(16 分) 实验探究题下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略（一）甲同学认为当 D 处盛放 V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质 X，并预测 E 处冰水冷却的 U 型管中将有固体 X 出现 （1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 A 中所发生的反应的化学反应方程式是: _，C 装置中盛放的液体药品
10、的名称是_。（2）甲同学方案中为了提高 A 装置产物的转化率，可以增大 B 装置产物的通入量，欲知A、B 两装置中产物在 D 中的通入量，可通过观察_得知（3）本实验在设计上_（填有、无）缺失之处？若有请给出改进方案。 （若无，此问可不答）_ .（二）乙同学认为若 D 处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质 Y，并预测 E 处冰水冷却的 U 型管中将有红棕色气体生成，且越接近 U 型管底部颜色越浅（4）写出乙同学认为的 D 装置中发生反应的化学方程式_。（5）对于 A 处，乙认为不需加热装置。则 A 处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中_圆底烧瓶中_（6）若要用上述装置完成乙同学
11、所认为的实验，且 C 处所起作用与合成 X 时所起作用基本一致，那么 C 处的广口瓶应改为_所装药品为_。选考部分第卷选考部分共 5 题，共 35 分。其中，第 29、30 题为物理题，第 31、32 题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第 29、30 题都作答，则按第 29 题计分，若第 31、32 题都作答，则按第 31 题计分；第 33 题为生物题，是必答题。29 【物理选修 33】 （本题共有两小题，每小题 6 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）30 【 物理 选修 3-5】 （本题共有两个小题，每小题 6 分，共 12 分。每题只有一个选项符合
12、题意）31.化学物质结构与性质（13 分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1 ）肼（N 2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N 2O4(l)+2N2H4(l)3N 2(g)+4H2O(g)，若反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有 mol。（2 ） F2 和过量 NH3 在铜催化作用下反应生成 NF3，NF 3 分子的空间构型为 。（3 ）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1 。写出该反应的化学方程式： 。（4 ）叠氮化钠(NaN 3)分解反应为：2NaN 3(s)2Na(l)+3N 2(g)，下列有关说法正确的是(填序号)。a常
13、温下，N 2 很稳定，是因为 N 的电负性大b钠晶胞结构见图 2，每个晶胞含有 2 个钠原子c第一电离能（I 1）：NOPSdNaN 3 与 KN3 结构类似，晶格能：NaN 3KN 3（5）配合物 Y 的结构见图 3，Y 中含有 （填序号） ； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 Y 中碳原子的杂化方式有 。32. （13 分） 化学有机化学基础脱羧反应形成新的 C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如： COH+CH3Br一 定 条 件 CHOCH3I I I反 应 （1 ）化合物 I 的分子式为_，化合物 I 含有的官能团名称是_，1mol 化合物 I 完全燃烧需要消耗_
14、mol O2。（2 ）化合物 III 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3 ） CH3OCOH与Br也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为： 。图 1 图 2 图 3漳州市华安一中化学学科 2014 年高考模拟试题参考答6C 7B 8A 9D 10B 11C 12D 11C【解析】试题分析：CO 2 与 SO2 通入到过量的石灰水中生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，正确；由于石灰水过量，因此能和氯化氢与 CO2 的混合气反应生成白色沉淀碳酸钙，正确；在酸性条件下 NO3 具有氧化性，能把 SO2 氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，正确；NO 2 溶于水生成硝酸，硝酸把 SO2 氧化
15、生成硫酸钡白色沉淀，正确；如果 CO2过量，则 CO2 与氨气的混合气与氯化钙溶液反应不一定得到沉淀，不正确，答案选 C。12D【解析】试题分析：A、由 0.98 g Cu(OH)2 可知其物质的量为 0.01 mol，若全部生成CuO，则质量为 0.01 mol80 gmol-10 .8g，所以 A 点是 CuO；若全部生成 Cu2O，则质量为 0.005 mol144 gmol-10 .72g，所以 B 点是 Cu2O，故 A 不正确；B、根据化学方程式 4Cu2O 4Cu+2O2 可知，反应过程中有氧气产生，0 .26 g 是水和氧气的质= = = = = = =高 温 量和，23【 答
16、案 】 15 分（1）C （2 分）（2）3 (1 分)； NONa (2 分)（3）NaH （1 分） ； NaH 属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。 （2 分）（4）16.8 。 （2 分）（5）3NO=N 2O 十 NO2 （2 分） ； 由于 2NO2 N2O4，即生成的 NO2又双聚成 N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于 1.01107 Pa 的 2/3 。（2 分）（6） （1 分）【解析】（1）A解毒时美蓝将铁元素由正三价变为正二价表现出还原性。错误。B. NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明 NaNO2有强氧化
17、性，它将铁元素由二价变为三价，它本身得到电子被还原，发生还原反应。错误。 C解毒时高铁血红蛋白铁元素由正三价还原为正二价。高铁血红蛋白得到电子，被还原，发生还原反应。正确。D中毒过程中血红蛋白显还原性，NaNO 2表现氧化性。错误。故选项为 C。（2）钠离子核外电子排布为 1s22s22p6,可见在 Na+的核外有三种不同能级的电子。Na +、N 3-、O 2-的核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，微粒的半径就越小。所以它们的半径大小顺序为 r（N 3-）r (O 2-)r(Na +) 。（3）Na、N、O 分别与 H 形成的简单化合物分别是 N
18、aH、NH 3、H 2O。NaH 是离子晶体，离子间通过离子键结合，断裂需要消耗较高的中能量，因此熔点较高，而 NH3、H 2O 是分子晶体，分子间以分子间作用力及氢键结合，结合力较小，断裂容易，因此熔沸点较低。故熔点最高的是 NaH。（4）NaNO 2发生反应的方程式为:2NaNO 2 +4HI = 2NO+ I2 + 2NaI + 2H2O.由方程式可知每有 1mol HI 被氧化时，转移电子 1mol,产生标准状况下的 NO 气体为 22.4L.现在有0.75mol HI 被氧化时，则产生的气体在标准状况下产生气体的体积是0.75mol22.4L/mol=16.8L。（5）根据题意可得生
19、成 N2O 的反应方程式为 3NO=N2O 十 NO2。最后的气体压强略小于1.01107 Pa 的 2/3 原因是因为发生反应 2NO2 N2O4，即生成的 NO2又双聚成 N2O4，导致气体分子数减少，气体的物质的量减少。气体的物质的量越少，容器的压强就越小。所以其压强略小于 1.01107 Pa 的 2/3 。（6）试剂若能使 NaNO2转化为 N2，由于 N 的化合价的变化是由+3O，化合价降低，得到电子，则加入的物质应该有还原性，元素的化合价较低。分析给出的物质只有 NH4Cl 符合题意。因此选项为。考点：考查氧化还原反应的有关知识及计算、原子的结构、离子半径的比较、晶体类型的判断、
20、化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响的知识。24【 答案 】14 分（1）橙(2 分)（2）C D(2 分)（3）Cr 2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O (3 分)（4）溶液由紫色变为亮绿色(2 分)；c(Na+)c(OH -)c(SO 42-)c(Cr(OH) 4 )c(H +) 。(3 分)（5）Cr 3+、Cr 2O72 。(2 分)【解析】（1）第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以 c(Cr2O72)较大，则溶液显橙色。（2）当反应达到平衡状态时，任
21、何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即 V（正）=V（逆） 。溶液的颜色不变，溶液的 pH 不变，v 正 (Cr2O72) =1/2v 逆 (CrO42).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第步反应达平衡状态的是 C、D。（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第步中 Cr2O72 转变为 Cr3 的离子方程式为 Cr2O72 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe 3 7H 2O。（4）现向 0.05molL1 的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，加入等体积 0.6 molL1 的 NaOH 溶液时，c(Cr 3+)=0. 1mol
22、/L,n(Cr3+)=0.005mol ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的 pH4.6 所以会发生反应 Cr3+3OH-=Cr(OH)3, 反应消耗 OH-的物质的量为 0.015mol，剩余 OH-的物质的量为0.3mol/L0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH -)=0.015mol 0.1L=0.15mol/L.大于 pH=13时的 c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H+ Cr(OH)42-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO 42-)=0.075mol/L,n(Na+)=0.3mol/L, c(OH-)=(0.03mo
23、l40.005mol)0.1L=0.1mol/L , c(H+)=Kwc(OH-)=10-140.1=10-13mol/L, c(Cr(OH)4 )= 0.05mol/L 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)c(OH -)c(SO 42-)c(Cr(OH) 4 )c(H +)。（5）在 NaCr(OH)4 溶液中加入 H2SO4酸化由关系式 可知铬元素以 Cr3+形式存在；在 Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O 知铬元素以 Cr2O72存在。所以在 NaCr(OH)4和 Na2Cr2O7混合后的溶液中加
24、入 H2SO4酸化，铬元素以 Cr3+、Cr 2O72 形式存在。考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。25【 答案 】16 分（1）Na 2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2(2 分); 浓硫酸 (2 分)（2）C 中两导管口气泡的逸出速率(2 分)（3）有(1 分); 应在 E 与 F 之间连接一个防倒吸装置(2 分)（4）4NH 3+5O2 4NO+6H2O（2NO+O 2 = 2NO2不写也可以）(3 分)（5）浓氨水(1 分); 固体 NaOH（或生石灰或碱石灰）(1 分)（6）U 形管或干燥管(1 分); 碱石灰(1
25、分)【解析】试题分析：（1）V 2O5是 SO2氧化为 SO3的催化剂。所以该装置是用于合成 SO3的装置。A 是制取 SO2的装置，在 A 中所发生的反应的化学反应方程式 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2; B 是制取 O2的装置，反应原理为 2KClO3 2KCl+3O2。在装置 C 中装有浓硫酸，其作用是一是干燥气体；二是通过观察气泡来混合气体。（2）反应 2SO2+ O2 2SO3是可逆反应，为了提高 SO2的转化率，可以通过增大 O2的浓度的方法来实现。欲知 A、B 两装置中产物在 D 中的通入量，可通过观察 C 装置中两导管口气泡的逸出速率得知（3）本实验在设
26、计上有缺陷。由于 E 降温导致整个装置中的气体压强减小，这样 F 中的液体容易倒吸至装置 E 中，导致实验失败。改进的措施是在 E 与 F 之间连接一个防倒吸装置。（4）铂铑合金网作催化剂是氨气催化氧化的催化剂。A 装置用于制取氨气，反应的方程式为：Ca(OH) 2+2NH4Cl 2NH3+2H 2O+CaCl2,B 装置用于制取 O2，反应的方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2。在装置中干燥并混合气体，在中发生反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O。在 E 中发生反应 2NO+O2=2NO2得到红棕色的 NO2。（5）对于 A 处，若不需加热装置。则 A 处仪器中分别放置的药品为:分液漏斗中装浓氨水，圆底烧瓶中 CaO、Ca(OH) 2、NaOH、碱石灰等有吸水性的物质。这些物质吸水放热，可以使一水合氨分解产生氨气。（6）由于氨气是碱性气体，所以若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且 C 处所起作用与合成 X 时所起作用基本一致，那么 C 处的广口瓶应改为 U 形管或干燥管; 所装药品为碱性干燥剂如碱石灰考点：考查合成 SO3、NO 的原料气的制取、混合、干燥、合成、注意事项等实验操作和反应原理等知识。31
