呼六中2018-2019高一化学上学期期末试题.DOC

1、呼市六中 2018-2019 高一化学上学期期末试题考试时间 90 分钟，满分 100 分一、单选题（本大题共 20 小题，共 60.0 分）1. 下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下， L 水中所含的分子数约为 个B. 1 mol 中含有的原子数为C. 标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 个D. 从 1 溶液中取出 100 mL，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 2. 下列溶液中的 Cl-浓度与 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的 Cl-浓度相等的是（ ）A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是

2、（ ）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部4. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液、 含有泥沙的食盐水、 溶有溴（Br 2）的溴化钾溶液、乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入

3、苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是 A.是酒精，是 ，是苯 B.是苯，是 ，是酒精C.是 ，是苯，是酒精 D.是苯，是酒精，是6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B. 将 的浓盐酸加入 9L 水中C. 将 气体溶于水配成 1L 溶液D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL7. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为C. 三种气体的密度之比为D. 三种气体的压强一

4、定相等8. 将质量均为 a g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是() A. 、 B. 、 C. 、 D. 、9. 标准状况下，mg A 气体与 ng B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A. 标准状况下，同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 nB. 时，1 kg 气体 A 与 1 kg 气体 B 的分子数之比为 mC. 同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 nD. 标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为 n10. 在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量 M g/mol）溶于 1

5、00ml 水中（A 与水不反应），所得 A 的水溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（ mol/L）为（ ）A. B. C. D. 11. 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为()A. B. C. D. 12. 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N 2O 和 CO2不发生化学反应）的关系不正确的是（ ） A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等13. 现将 AlCl3、MgCl 2、MgSO 4、Al 2（SO 4） 3四

6、种物质溶于水，形成的混合溶液中 c（Al 3+）=0.1 molL1、 c（Mg 2+）=0.25 mol L1、c（Cl ）=0.2 molL 1，则该溶液中 c（ ）为（ ）A. B. C. D. 14. 下列实验操作中错误的是（）A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量15. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） 同质量、不同密度的 Cl2和 CO 同温度、同体积的 H2和 N

7、2同体积、同密度的 C 2H4和 C3H6两种气体 同压强、同体积的 N 2和 CO 两种气体A. B. C. D. 16. 用 NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的 CO 和 所含分子数为B. 和 的混合物中含有的原子总数一定是C. 在标准状况下， 个任何分子所占的体积约为D. 和 的混合气体所含原子数为17. 体积为 1 L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体的密度是氧气密度的 1.082 倍，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A. B. C. D. 1L18. 下列逻辑关系图中正确的是A. B. C. D. 19. 下列有关非金属单质的说

8、法正确的是（ ） 硅单质可用来制造太阳能电池 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是 FeS、Cu 2S、FeCl 3、CuCl 2 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 为防止 NaOH 溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A. B. C. D. 20. 下列说法中正确的是（ ）A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C. 铁容器可以盛放浓盐

9、酸、浓硝酸、浓硫酸D. 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂二、填空题（本大题共 4 小题，共 40.0 分）21. (1)等质量的 NO2和 N2O4所含分子个数比为_，氧原子个数比为_，bgNO 2和 N2O4的混合物中氮元素的质量分数为_。（保留一位小数） (2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，质子数之比为_，质量比为_。22. 某三原子分子构成的气体 mg，其摩尔质量为 Mgmol1 ，阿伏加德罗常数为 NA，则： 该气体在标准状况下的体积为_L；该气体在标准状况下的密度为_g L1 ；该气体所含的原子总数为_个；该气体一个分子的质量

10、为_g。23. （1）在标准状况下6.72L CH 4 3.011023个 HCl 分子 13.6g H 2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_ a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 （2）在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g。则其中 CO2为_mol, CO占总体积的_(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_(保留一位小数)。 （3）某混合气体中各气体的质量分数为：O 232%，N 228%，CO 222%，CH 416%，H 22%，则此混合气体的平均摩尔质量为_(保留两位小数)。24. （11 分）现有铁、碳两种元

11、素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置： (1)取 ag 合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B 中均无明显现象，原因是_。（2 分）(2)反应一段时间后，B 中的现象为_。（2 分）(3)装置 C 的作用是_；装置 D 的作用是_，F 的作用是_。（每空 1 分，共 3 分）(4)反应结束后，若 U 形管 E 增重 m g，则合金中碳的质量分数为_。（用含 m 和 a 的式子表示）（4 分）答案和解析1.【答案】C【解析】解：A标况下水不是气体，22.4L 水的物质的量远远大于 1mol，所含的分子数大于 6.021023

12、个，故 A错误； B.1 molCl2中含有 2molCl 原子，含有 Cl 原子数目为 2NA，故 B 错误； C标准状况下，aL 氧气和氮气的混合物物质的量为 = mol，含有的分子数约为6.021023个，故 C 正确； D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从 1 L0.5molL-1NaCl 溶液中取出100 mL，剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.5molL-1，故 D 错误， 故选：C A标况下水不是气体，22.4L 水的物质的量远远大于 1mol； B.1 molCl2中含有 2mol Cl 原子； C根据 n= 计算混合气体总物质的量，再根据 N=

13、nNA计算分子数目； D溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、物质的量浓度等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象2.【答案】C【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。 【解答】 50mL1molL-1MgCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度 C(Cl-)=2C(MgCl2)=2mol/L， A.150mL 1molL-1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度 C(Cl-)=C(NaCl)=1mol/L，故 A 错误；

14、B.75mL2molL-1CaCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度 C(Cl-)=2C(CaCl2)=4mol/L，故 B 错误； C.150mL2molL-1KCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度 C(Cl-)=C(KCl)=2mol/L，故 C 正确； D.75mL1molL-1AlCl3溶液溶液中 Cl-的物质的量浓度 C(Cl-)=3C(AlCl3)=3mol/L，故 D 错误。 故选 C。 3.【答案】C【解析】解：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确； 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确； 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故 错

15、误； 稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误； 水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误； 故选：C从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键4.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，同时还要掌握所需要的仪器。【解答】分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和

16、水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故正确；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故正确；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I 2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故错误；蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故正确；故选 C。5.【答案】A【解析】【分析】 本题考查了萃取实验，明确试剂的成分及其性质是解本题的关键。 【解答】 苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水

17、的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶，据此分析 苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故 正确； 四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故 正确； 酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故 正确；综上分析，故 A 正确。故选 A。 6.【答案】D【解析】本题考查物质的量浓度。40 g NaOH 为 1mol，溶于水配成 1L 溶液，浓度为 1mol/L，体积 1L 是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A 错误。由于微粒大小与间隙不同

18、，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故 B 错误。HCl 所处的状态不确定，22.4LHCl 气体的物质的量不一定是 1mol，溶于水配成 1L 溶液，浓度不一定是1mol/L，故 C 错误。10g NaOH 的物质的量为 =0.25mol，溶液条件为 250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为 =1mol/L，故 D 正确。故选 D。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键，根据公式中各个物理量来分析解答，题目难度不大。【解答】A.相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子

19、数目之比，故 A 错误；B.相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故 B 正确；C.相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是 1：8：16，故 C 错误；D.根据 PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为 16：2：1，故 D 错误。故选 B。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗定律的应用，熟练掌握阿伏加德罗定律是解题的关键。【解答】根据图像可知，当温度相同时，等质量的 O2与 X、Y 气体在相同容积的密闭容器中，压强大小顺序为O

20、2XY，则气体的相对分子质量应为 YXO2，符合题意的是选项 B。故选 B。9.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查阿伏伽德罗定律及推论的应用，熟练掌握阿伏伽德罗定律及推论是解题的关键。【解答】在标准状况下，mg A 气体与 ng B 气体分子数相等，则 A 气体与 B 气体的摩尔质量之比为 m：n A.同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为m：n，故 A 正确； B.相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以 1kg 气体 A 与 1kg 气体 B 的分子数之比为 n：m.故 B 正确；C.同温同压下，气体 A 与气体 B 的密度之比等于摩

21、尔质量之比，所以气体 A 与气体 B 的密度之比为m：n，故 C 正确； D.同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为n：m，故 D 错误。 故选 D。 10.【答案】B【解析】解：标准状况下，将 V L 气体的物质的量= = mol，其质量= molMg/mol= g，100mL水的质量=100mL 1g/mL=100g， 故溶液的体积= = L，故所得溶液的物质的量浓度= mol/L= mol/L， 故选 B 根据 n= 计算气体的物质的量，根据 m=nM 计算气体的质量，根据 m=V 计算水的质量，根据 V= 计算溶液的体积，再根据

22、c= 计算 本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，增大计算难度，属于易错题目，注意对公式的理解，难度中等11.【答案】A【解析】【分析】 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键。【解答】 设 10%氢氧化钠溶液的质量为 x，蒸发前后溶质的质量不变， 则有 x10%=(x-100g)20%， 解得 x=200g， 20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为 ， 所得 20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ， 故 A 正确。 故选 A。 12.【答案】A【解析】【分析】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律的内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。