1、常见的酸碱盐酸碱盐的通性,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,KOH,NH3 H2O,3、什么叫盐？,如: 氯化钠 碳酸钙 . 硝酸钾 硫酸铜 .,由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐。,Ca(OH)2,NaCl,CaCO3,KNO3,CuSO4,一、盐酸、硫酸的性质比较,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变
2、 色.,无色 味的 状液体,有强 性、 性和 性，溶于水中 热.,无色 气味的液体,有 ,在空气中形成 .,1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.,红,无,无,脱水,油,放,吸水,腐蚀,红,刺激性,挥发性,白雾,Zn+ HCl=,Zn+ H2SO4=,碱,金属氧化物,金属,指示剂,盐,Fe2O3+ HCl =,无,CuO+ H2SO4=,NaOH+HCl=,NaOH+H2SO4=,AgNO3+HCl=,BaCl2+H2SO4=,物理性质,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 不
3、能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,总结：酸的通性,金属活动性顺序表（强到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
4、Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,pH试纸：,0714 酸红 中黄 碱蓝,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）.先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变.先变无色后变红.
5、先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）A、苯甲酸能使石蕊试液变红色B、苯甲酸不能使酚酞变色C、苯甲酸溶液的pH7D、苯甲酸溶液的pH铝铁(氢)银 银排在氢之后,所以它不能和稀硫酸反应.,提示:,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A、水 B、食盐C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几
6、滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。,溶液先由无色变红，再由红变无色。,氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。,动动脑,一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。A、氢氧化钠 B、水C、氧化镁 D、碳酸钙,练习,B,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,Na
7、OH溶液,练习,C,A B,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、锌C、铁锈 D、氢氧化铜,练习,A,下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。A、盐酸 B、二氧化碳C、硫酸铜 D、氢氧化钠,D,计算题Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克与100克稀硫酸恰好完全反应，产生2.2克气体。求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数？（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数？,氯化钠,碳酸钠,俗称,物理性质,化学性质,金属,碱,酸,盐溶液,1._色_状_体，2._溶于水，有咸味。,1._色_状_体，2._溶于水. 水溶液显_性 .,白,颗粒,晶,易,白,粉末,固,易,三、氯
8、化钠、碳酸钠等的性质的比较,食盐,纯碱 苏打,碱,碳酸氢钠,小苏打,Cu+2AgNO3=,2Ag+ Cu(NO3)2,AgNO3 +NaCl=,AgCl+NaNO3,CuSO4+BaCl2=,Na2CO3+CaCl2=,BaSO4+ CuCl2,Fe+CuSO4=,FeSO4 +Cu,Al+ CuSO4=,2 3 Al2(SO4)3+3Cu,1.盐+金属=新盐+新金属,4.盐+盐=新盐+新盐,3.盐+碱=新盐+新碱,2.盐+酸=新酸+新盐,条件：(1)金属指排在前面的活泼金属置换排在后面的盐溶液中的金属元素,条件：生成物中有 或水 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=
9、CaCl2+H2O+CO 2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3,总结：盐的通性,Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,条件：(1)生成物中有或或水 (2)反应物均可溶,条件：(1)生成物中有 (2)反应物均可溶,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3,AgNO3 +NaCl= AgCl+NaNO3CuSO
10、4+BaCl2= BaSO4+ CuCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,能溶于水或酸；,有水、气体、沉淀三者之一产生。,复分解反应发生的条件 ：反应物：生成物：,分组讨论二：判断下列反应能否发生?为什么？A. NaOH + H2SO4 CaCO3 + HCl B. FeCl3 + NaOH Cu(OH)2 + FeCl3C. AgNO3 + NaCl AgCl + Na2CO3D. H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + NaCl CO2+ Ca(OH)2 S O3+ NaOH,= AgCl+ NaNO3,= BaSO4 + 2HCl,= Ca CO3 + H2O,练习
11、一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已经知道它们分别是稀盐酸、 石灰水、 碳酸钠溶液，你能想出区分这三种物质的方法吗
12、？,原 因 分 析： 上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。,这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，高温时又膨胀， 因此馒头疏松多孔。,分组讨论三下列哪些置换反应能够发生?为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+A
13、gCl = C. Na+CuSO4 = D.K+FeCl3 =,FeSO4+H2,FeSO4 +Cu,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）,练习二 A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C同座位同学讨论并解释原因。,c,讨论四：1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO32-,Cl-,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HNO3,
