1、 1 【无机化学】 研究生入学考试 大纲 （一）、考试要求 无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一 ，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀 -溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。 要求考生牢固掌握原子结构与 元素周期律、 化学键 理论、 酸碱 平衡 、 氧化还原 反应、配合物及结构理论 等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的主要性质、结构 ； 掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力 ；掌握无机化学有关的科学实验技能 。 （二）、考试内容 一、 原子结构与元素周期律 1.1 核外电子的 运动状态的描述 薛定鄂方程；波函数和原子轨道；几
2、率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数 的意义与取值 。 1.2 核外电子的排布 多电子原子的能级； Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。 1.3 元素周期系 原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。 1.4 元素基本性质的周期性 原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。 二、 化学键理论概述 2.1 离子键 离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算。 2.2 共价键理论 价键理 论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。 2.3 键理论理论 改性共价键理论，能带理论。 2 2.4 分子间作用力 三种范德华力，氢键；离子极化，分
3、子的偶极矩，极化率。 三、 酸碱电离平衡 3.1 弱酸弱碱的电离平衡 一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的 pH 值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。 3.2 盐的水解 各种盐的水解，影响水解因素。 3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 离子强 度、活度和活度系数；电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论 。 四、 沉淀 -溶解平衡 4.1 溶度积 摩尔溶解度与溶度积， 溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀 -溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。 4.2 沉淀生成的计算与应用 4.3 沉淀的溶解和转化 沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。 五、 氧化还原反应 5.1 氧化还原反
4、应与原电池 氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。氧化剂和还原剂，氧化还原电对。 5.2 电池反应的热力学 电动势和化学反应吉布斯自由能的关系；影响电极电势的因素； Nerst方程式，判断氧化剂和还原剂的强弱。 5.3 影响电极电势的因素 酸度对电极电势的影响；沉淀的生成对电极电势的影响。求平衡常数和溶度积常数；判断氧化还原反应进行的方向和程度。 3 六、 配位化合物 6.1 配位化合物的基本概念 定义、组成、命名、类型、空间结构和异构现象。 6.2 配合物的价键理论 价键理论要点及其应用。 6.3 晶体场理论 晶体场理论要点、 6配位不同配体场
5、 d轨道能级分裂；晶体场稳定化能。 6.4 配合物的稳定性 配合物的稳定常数；配合平衡的移动。 七、 硼族元素 7.1 硼单质及其化合物 硼单质的性质与制备；硼的氢 化物，含氧化物，卤化物。 氢桥键。缺电子体系。 7.2 铝单质及其化合物 含氧化物，卤化物；铍和铝的相似性、斜线关系 （对角线） 。 八、 碳族元素 8.1 碳元素的单质及其化合物 碳元素的单质、同素异形体；氧化物；含氧酸及其盐。 8.2 硅元素的单质及其化合物 硅元素的单质的性质和制备；二氧化硅；含氧酸及其盐；卤化物和氢化物。 8.3 锡 、铅 锡 、铅元素单质的性质；氧化物；含氧酸或氢氧化物；卤化物和硫化物。 九、 氮族元素
6、9.1 氮的单质 分子结构、化学性质、制备。 9.2 氮的成键特征 离子键、共价键、配位键。 9.3 氮的氢化物 氨的制备、结构、性质；联氨、羟氨、叠氮酸。 9.4 氮的含氧化合物 4 氮的氧化物、亚硝酸及其盐、硝酸及其盐。 9.5 磷单质 磷的成键特征和价键结构、同素异形体及其化学性质。 9.6 磷的其化合物 氢化物、磷的氧化物、含氧酸及其盐；磷的卤化物和硫化物。 9.7 砷、锑、铋 砷、锑、铋的单质，氢化物，砷、铋含氧化合物，砷、铋卤化物和硫化物。 十、 氧族元素 10.1 氧及其化合物 氧单质、 氧的成键特征、氧的结构、臭氧的 结构；氧化物、水；过氧化氢的分子结构，过氧化氢的性质和用途，
7、过氧化氢的制备 。 10.2 硫及其化合物氧、臭氧 单质硫；同素异形体，硫的成键特征；硫化氢和硫化物；硫的含氧化合物，硫的含氧酸的衍生物。 十一、 卤 素 11.1 卤素单质 物理性质、化学性质、 卤素单质的制备。 11.2 卤化氢和氢卤酸 物理性质、化学性质、卤化氢 的制备 11.3 卤化物 金属卤化物制备和性质。 11.4 卤素的含氧化合物 卤素的氧化物制备和性质，卤素的含氧酸及其盐，含氧酸的氧化还原性，影响含氧酸的氧化能力强弱的因素。 十二、 S区元素 12.1 S区元素 及 化学性质，酸碱性的判断 ，对角线规则 。 十 三 、 铜副族和锌副族 13.1 铜副族元素 5 单质的物理性质和
8、化学性质；铜族元素的重要化合物。 13.2 锌副族元素 单质的物理性质和化学性质；锌族元素的重要化合物。 十 四 、 铬副族和锰副族 14.1 铬副族元素 铬副族概述；铬的重要化合物。 14.2 锰副族元素 锰副族概述；氧化数是 +6 的锰的化合物；氧化数是 +3 的锰的化合物；氧化数是 +2的锰的化合物。 14.3 无机物的颜色 物质显色的若干规律；物质呈色的原因和 影响因素。 十 五 、 铁系元素和铂系元素 15.1 铁系元素 铁系元素概述； 铁系元素的性质变化规律， 铁的重要化合物；钴、镍的化合物；铁、钴、镍的低氧化态配合物 。 15.2 过渡金属通性 过渡金属单质的某些物理性质、电离势、过渡金属的氧化态及其稳定性；过渡金属及其化合物的磁性；过渡金属离子及其化合物的颜色。 （ 三 ）、 试卷结构 1考试时间： 180分钟 2满分： 150分 3题型结构： 1）填空题 (20分 )， 2）选择题 (20分 )， 3）方程式（ 30）， 4）简答题 (50分 )， 5）计算 题 (30分 )。 参考书目： 无机化学（第三版）， 上下册， 吉林大学 武汉大学 南开大学 宋天佑、程 鹏、王杏乔、徐家宁 等 编 ，高等教育出版社， 2015年 6月 。
