初中化学方程式及基本概念理论.doc

1、初中化学方程式 及基本概念理论讲解 一 、物质与氧气的反应： （ 1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C

2、+ O2 点燃 2CO （ 2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖缓慢氧化： C6H12O6+6O2点燃 6CO2 + 6H2O 二 几个分解反应： 14. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 15. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2

3、H2O+ O2 17. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 18. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 19. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 20. 加热碳酸氢铵： NH4HNO3加热 H2O + CO2+NH 3 三几个氧化还原反应： 21. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe +

4、 2CO2 25. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （ 1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 28. 锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸反应： 2Al +

5、 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 32. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 33. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 34. 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 35. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （ 2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu +

6、 Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2

7、O （ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应

8、： HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应 ： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜：

9、H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59氨水和硫酸反应： 2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60（灭火器原理） : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸 : MgCO3 + 2HCl = Mg

10、Cl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （ 7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaC

11、l 68. 氢氧化钠与氯 化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （ 8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠和硝酸银： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：

12、 SO3 + H2O = H2SO4 76. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 基本概念与原理部分 1、物理变化： 没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化 ：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质： 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成

13、固态的干冰。 4、化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、 混合物 ：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金 、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物 ：只由一种物质组成，如 O2 、 N2 、 CO2、 H2O等。 7、元素 ：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒 ： （ 1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （ 2）原子（化学变化中的最小微粒，

14、在化学变化中不可再分）； （ 3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子 如 Na+、 NH4+和阴离子 如 Cl 、CO32 。 9、原子结构 ： （ 1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。 （ 2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数 =质子数 =核外电子数 10、 离子 ：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的 质子数或核电荷数）。 11、稳定结构 ： 最外层 8 电子 第一层为最外层 2电子。 12、自然界中的化学元素 ：（ 1）地壳

15、中最多的元素： O （ 2）地壳中最多的 金属 元素： Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。 空气中含量最多的元素是氮元素。（ 3）海水、人体中最多的元素： O 13、 化合物的命名 ： （ 1）两种元素化合： “ 某化某 ” ，如 MgO氧化镁， NaCl氯化钠， Fe3O4四氧化三铁， P2O5五氧化二磷， Ca（ OH） 2氢氧化钙； （ 2）金属与酸根化合： “ 某酸某 ” ，如 CaCO3碳酸钙， CuSO4硫酸铜， NH4NO3硝酸铵。 14、 催化剂 ：在化学变化里能 改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注： 2H2

16、O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 15、燃 烧的条件 ： （ 1）物质具有可燃性； （ 2）可燃物与氧气接触； （ 3）温度达到着火点。 16、灭火的方法 ： （ 1）移走可燃物； （ 2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （ 3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸 ：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。 18、 质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，

17、肯 定不变的是 原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量 。肯定变化的是 物质的种类和分子的种类 。 19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金是 混合物 而不是化合物。一般说来，合金的 熔点 比各成分 低 ， 硬度 比各成分 大 ，抗腐蚀性能更好。 20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 21、化学符号的意义 : a.元素符号 : 表示一种元素； 表示该元素的一个原子。 b化学式： 宏观意义： . 表示一种物质； . 表示该物质的元素组成；

18、微观意义： . 表示该物质的一个分子； . 表示该物质的分子构成。 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义 只表示微观意义。 22、常见的酸根离子 ： SO42-(硫酸根 )、 NO3-(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、 Cl-(氯离子 )、HCO3-(碳酸氢根 )、 HPO42-(磷酸氢根 )、 H2PO4-(磷酸二氢根 )、 S2-(硫离 子 )。 23、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 溶液的组成 ：溶剂和溶质。（溶质

19、可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质 均一、稳定 。溶液不一定是无色的。 24、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 20 时，食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20 时， 100克水中最多可以溶解食盐 36克 。影响固体溶解度的因素是 温度 。影响气体溶解度的因素是 温度和压强 。 若要 分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用 冷却热饱和溶液法 。 25、酸碱度的表示方法 PH值 说明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈碱性。

20、（ 2） PH值越小，酸性越强； PH值越大，碱性越强。 26、金属活动性顺序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金 ） 说明：（ 1） 越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 元素化合物部分 1. 测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的原因有（ 1）铜丝的量不足（ 2）系统漏气 （

21、 3）加热温度达不到反应温度 （ 4）反应的充分程度不同 2 空气的成分按 体积分数 计算，大约是： 氧气 占 21%， 氮气 占 78%，稀有气体占 0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是 法 国的拉瓦锡。 3、 O2的物理 性质 ：通常状况下， O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。 4、 O2的化学性质 ：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下： 燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃 C + O2CO 2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +

22、O2 SO 2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O22P 2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2Fe 3O4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃 2Mg+ O2 2MgO 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰 。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集 CO、 N2只能用排水法。 6、 工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不

23、同，分离液态空气 是物理变化。 7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（ H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2，质量比为 8:1。 8、水的净化 ：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水 变为软水。 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。 一般不用镁、铁与

24、稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl气体。 10、二氧化碳的物理性质 ：通常状况下， CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。 11、二氧化碳的化学性质： （ 1） CO2能使紫色石蕊试液变红： CO2 + H2O H 2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解： H2CO3 H 2O + CO2 （ 2） CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（ OH） 2 CaCO 3+ H 2O ，该反应可用

25、于 CO2气体的检验 ，和其他碱也能反应。 12、 CO2的用途 ：（ 1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（ 2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（ 3）光合作用的原料；（ 4）保存食品。 13、 CO2的实验室制法： 大理石或石灰石与稀盐酸： CaCO3 + 2HClCaCl 2+H2O+CO2 ，不用 Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，因 为石灰石或大理石的主要成分 CaCO3与硫酸反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2， 验

26、满 时用燃着的火柴放在 瓶口 ，看火柴是否熄灭。 14、 CO2与人体健康 ： CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因为 CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做 灯火试验 。 15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到 氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl气体 16、 CO中毒，又叫煤气中毒。 CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。 CO一半以上来自汽车排放的废气。用 CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。 17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金 金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。 18、金属材料 金属的物理性质： 常温下一般为固态（汞 为液态），有金属光泽； 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； 有良好的导热性、导电性、延展性。 19、金属的化学性质 点燃