【步步高】2013高考化学大一轮复习讲义 第二章 第2讲 离子反应和离子方程式.doc

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1、用心 爱心 专心 1 第 2 讲 离子反应和离子方程式 考纲解读 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 考点一 电解质 1电解质和非电解质 (1)电解质 在 _能够导电的 _叫做电解质。 (2)非电解质 在 _都不能导电的 _叫做非电解质。 2强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 _电离的电解质 在水溶液中只能 _电离的电解质 电离平衡 溶液中存在 微粒种类 水合离子、 _ 水合离子、 _、_ 电离过程 举例 强酸： HCl、 H2SO4、 HNO3、 HC

2、lO4、HBr、 HI等 强碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐： BaSO4、BaCl2等 弱酸： CH3COOH、 HCN、 H2S、H2CO3等弱碱： NH3H 2O、Cu(OH)2等 H2O 及小部分盐： (CH3COO)2Pb 等 3.电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 _表示。如 H2SO4、 NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别为 _、 _、 _。 (2)弱电解质：部分电离，用 _表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性 主要由第一步电离决定。如 H2S电离方程式为 _。 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 2 2O

3、H 。 两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式： _。 (3)酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_， 在熔融状态下的电离方程式为 _。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如 NaHCO3=Na HCO3 ， HCO3 CO23 。 用心 爱心 专心 2 1下列物质中，属于电解质的是 _，属于非电解质的是 _；属于强电解质的是 _，属于弱电解质的是 _；并写出电解质在水溶液中的电离方程式： _。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 2下列说 法中一定正确的是 ( ) A强电解

4、质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以 Cl2是电解质 3在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某 一电解质溶液中逐 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C饱和石灰水中不断通入 CO2 D醋酸中逐滴加入氨水 (1)判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： 电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物

5、质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如 CO2、 NH3、 Cl2 等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 (2)判断电解质强、弱的注意点 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 CH3COOH、 NH3H 2O等虽然能溶于水，但

6、溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 molL 1的醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 molL 1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 考点二 离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)概念：有 _或有 _的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： 用心 爱心 专心 3 A加入 BaCl2溶液： _， B加入 CH3COONa 溶

7、液： _， C 加入 Na2CO3溶液 ： _， D 加入 Zn粒 ： _， E 加入 NaOH溶液 ： _。 从 A E 可知离子反应发生的条件： 生成难溶的物质； 生成 _的物质； 生成_的物质； 发生 _。 (3)离子反应的本质 A E 中，混合后溶液中 SO24 的物质的量减少的是 _(填序号，下同 )； H 物质的量减少的是 _；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 _。 2离子方程式 (1)离子方程式：用 _来表示反应的式子。 (2)离子 方程式的意义 离子方程式不仅可以表示 _，还可以表示 _。 (3)离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按 “ 写 拆 删 查 ” 四

8、步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤： 首先分析溶液中的离子有 Cu2 、 SO24 、 Ba2 、 OH ； 然后分析哪些离子相互结合， Cu2 与 OH 反应 生成 Cu(OH)2、SO24 与 Ba2 反应生成 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2溶液与NaOH 溶液反应实质是 HCO3 与 OH 反应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO23 再与 Ca2 结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据三种

9、离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 4写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨 水 _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石 灰水中加入盐酸 _。 (5)Cl2通入水中 _。 (6)明矾溶于水发生水解 _。 (7)实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2 _。 (8)在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 _。 (9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 _。 用心 爱心 专心 4 (10)浓 HNO3与 Cu 的反应 _。 (11)浓 H2SO4与 Cu 混合加热 _。 (12)(NH4)2SO4溶液与 NaOH溶液混合加热 _。

10、 (13)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 _。 (14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 _。 (15)NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合 _。 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质 (可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 )以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒， 必须遵循质量守恒原理 (即反应前后原子种类及个数应相等 )； 必须遵循电荷守恒原理 (即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 )； 必须遵循电子得失守恒原理 (适用于氧化还原反

11、应的离子方程式 )。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 (2)书写离子方程式的注意点 微溶物处理方式有三种情况 a出现在生成物中写化学式； b做反应物处于溶液状态写离子符号； c做反应物处于浊液或固态时写化学式。 盐类水解的离子方程式不要忘记 。 溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3 ，不加热写 NH3H 2O。 浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。 HCO 3 、 HS 、 HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 离子反应中的多重反应 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种 (或更多种

12、)之间都能两两结合成难电离 (或难溶 )的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。 【例题】 完成下列反应的离子方程 式： (1)Ba(OH)2溶液与 (NH4)2SO4溶液混合： _。 (2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： _。 (3)NH4HCO3与过量 NaOH溶液混合： _。 (4)Ba(OH)2与 H2SO4两稀溶液混合： _。 (5)Fe2O3溶于 HI 溶液中 ： _。 (6)FeBr2溶液中通入过量 Cl2： _。 用心 爱心 专心 5 (7)FeO 溶于稀 HNO3中 ： _。 用分类思想突破 跟量有关的离子 方程式的书写

13、中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。 1连续型 指反应生成的离子因又能跟剩余 (过量 )的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸 (或其酸酐 )与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中： 碱过量： _； 碱不足： _。 (2)多元弱酸 (或其酸酐 )与更弱酸的盐溶液。如 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaA

14、lO 2过量： _； NaAlO 2不足： _。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： _； 盐酸过量： _。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量： _； 强碱过量： _。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液 NaAlO2过量： _； 强酸过量： _。 (6)FeCl3溶液与 Na2S溶液 FeCl3过量： _； Na2S 过量： _。 (7)Fe 与 HNO3溶液 Fe 过量： _； HNO3过量： _。 2先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与 Na

15、OH 溶液的反应： NaOH 不足： _； NaOH 过量： _。 3配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调 (一般为复盐或酸式盐 )，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应 (有剩余或不足 )而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液： NaOH 不足： _； 用心 爱心 专心 6 NaOH 过量： _。 (2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时： _； SO24 完全沉淀时： _。 “ 高频误写 ” 离子方程式的诊断 与突破 判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。 1 NaHCO3溶

16、液水解： HCO3 H2 CO23 H3O 2将 Na 投入到 CuSO4溶液中： 2Na Cu2 =2Na Cu 3氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O 4 F2与 NaOH 溶液反应： F2 4OH =2F O2 2H2O 5硫酸氢钠 溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO24 Ba2 2OH =BaSO4 2H2O 6用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl 2H2O=电解 Cl2 H2 2OH 7向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3 Ca2 2OH =CaCO3 2H2O CO23 8向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe

17、3 3H2 Fe(OH)3 3H 9将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中： SO2 H2O ClO =SO24 Cl 2H 10 FeCl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3 Cu=Cu2 Fe2 11 Cl2通入水中： Cl2 H2O=2H Cl ClO 反思归纳 判断离子方程式正误 “ 四字真经 ” “ 四查、三看 ” 四查：一查化学符号书写是否正确；二查 “ =” 、 、 “” 、 “” 是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。 三看：一 看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性 (是否为多种离子参加的多种不同的反应 )。

18、高考题组一 常见离子方程式的正误判断 1判断下列离子方程式是否正确，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)FeCl3溶液与 Cu 的反应： Cu Fe3 =Cu2 Fe2 ( ) (2011 江苏， 6A) (2)NO2与水的反应： 3NO2 H2O=2NO3 NO 2H ( ) (2011 江苏， 6B) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2 ( ) (2011 江苏， 6C) (4)硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS 2H =Fe2 H2S ( ) (2011 课标全国卷， 12A) (5)大理石溶于醋酸中： CaCO3 2CH3COOH=C

19、a2 2CH3COO CO2 H2O ( ) (2011 课标全国卷， 12D) 2 (2010 大纲全国卷 ， 6)下列 反应中，可用离子方程式 H OH =H2O表示的是 ( ) A NH4Cl NaOH= NaCl NH3 H2O B Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O C NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O D NaOH HNO3=NaNO3 H2O 用心 爱心 专心 7 3 (2010 大纲全国卷 ， 8)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B将磁性氧化 铁溶于盐酸： Fe3O4 8H =3Fe3

20、4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2 4H NO3 =Fe3 2H2O NO D将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 4 (2010 天津理综， 5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( ) A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu 2Fe3 =Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2： Na2O2 H2O=2Na 2OH O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 H2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO4 6H 5H2O2=2Mn2 5O2 8H2

21、O 5 (2010 北京理综， 10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( ) A 0.1 molL 1 CH3COOH溶液的 pH1： CH3 CH3COO H B “NO 2球 ” 浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g) H0 (红棕色 ) (无色 ) C铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO 4H2O D 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液 ， 溶液变红 ： CO23 H2O HCO3 OH 6 (2010 江苏， 3)下列离子方程式表达正确的是 ( ) A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl 2H2O=通电 Cl2 H2 2OH B用氢氧

22、化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3 2OH =2AlO2 H2O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH 2NO2=NO3 NO H2O D用食醋除去水瓶中的水垢： CO23 2CH3COOH=2CH3COO CO2 H2O 7 (2009 广东理基， 32)下列离子方程式正确的是 ( ) A铁与稀 HNO3 反应： Fe 2H =Fe2 H2 B小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO3 OH =CO2 H2O C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合： Ca2 CO23 =CaCO3 D CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Cu2 SO24 2OH Ba2 =BaSO4 Cu(OH)2 高考题

23、组二 与 “ 量 ” 有关的离子方程式的正 误判断 8判断下列离子方程式是否正确，正确的划 “” ，错误的划 “” 。 (1)向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO2 3( ) (2011 江苏， 6D) (2)少量 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O SO2 H2O=C6H5OH HSO3 ( ) (2011 新课标全国卷， 12C) (3)醋酸钠水溶液中通入足量 CO2： 2CH3COO CO2 H2O=2CH3COOH CO23 ( ) (2010 海南， 10C) 用心 爱心 专心 8 (4)FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2

24、反应： 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl Br2 ( ) (2010 课标全国卷， 13D) (5)等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO3 2OH CaCO 3 CO23 2H2O ( ) (2010 上海， 19B) 9 (2011 上海， 21 改编 )在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 ( ) A Fe2 SO24 Ba2 2OH BaSO 4 Fe(OH)2 B NH4 Fe3 2SO24 2Ba2 4OH 2BaSO 4 Fe(OH)3 NH3H 2O C 2Fe3 3

25、SO24 3Ba2 6OH 3BaSO 4 Fe(OH)3 D 3NH4 Fe3 3SO24 3Ba2 6OH 3BaSO 4 Fe(OH)3 3NH3H 2O 10 (2010 四川理综， 9)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO2 2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 2H =Fe2 2H2O C 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 ： NH4 OH NH3H 2O D 向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热 ： CH2BrCOOH OH CH2

26、BrCOO H2O 离子方程式的答题规范 考生答卷案例 找错纠错 规范答案 1.溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色沉淀 还原性 氧化性 5SO22MnO4 2H2O=2Mn2 5SO24 4H 2 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 3 (1)2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3 4Cl Br2 (2)2I Cl2=I2 2Cl (3)Ba2 2OH SO24 Cu2 =Cu(OH)2 BaSO4 (4)HCO3 OH =H2O CO23 (5)Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H (6)Al3 3NH3H 2O=Al(OH)3 3NH4 用心 爱心 专心 9 课时规范训练

27、教材习题回扣 1 (P34 9、 P34 6A 整合 )下面 4 组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B铝片与硝酸汞溶液 C稀硫酸与铜片 D硝酸钠溶液与氯化钾溶液 2 (必修 1P42 7)下列离子方程式中，正确的是 ( ) A稀硫酸滴在铁片上： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： HCO3 H =H2O CO2 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： CuSO4 2OH =Cu(OH)2 SO24 D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： AgNO3 Cl =AgCl NO3 3 (必修 2P42 6改编 )下列化学方程式

28、中，不能用离子方程式 H OH =H2O表示的是 ( ) A HNO3 NaOH=NaNO3 H2O B Ba(OH)2 2HCl=BaCl2 2H2O C KOH HCl=KCl H2O D Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O 4 (整合题 )下列离子方程式中，错误的是 ( ) A在 NaOH 溶液中滴入几滴 NH4Cl 溶液： NH4 OH =NH3 H2O(必修 1P1048 B) B氯气与 KOH溶液反应： Cl2 2OH =Cl ClO H2O(必修 1P877 B) C将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O(必修 1P104

29、8 C) D氯化铁溶液与铜反应： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 (必修 1P704 C 改编 ) 用心 爱心 专心 10 能力提升训练 1下列说法正确的一组是 ( ) 不溶于水的盐 (CaCO3、 BaSO4等 )都是弱电解质 可溶于水的盐都 是强电解质 0.5 molL 1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是 0.5 molL 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 2下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 ( ) A I2 B BaCO3 C C

30、O2 D C6H12O6(葡萄糖 ) 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( ) A NaHCO3=Na H CO23 B NaHSO4=Na H SO24 C MgCl2=Mg2 2Cl D Ba(OH)2=Ba2 2OH 4下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A金属钠和水的反应： Na 2H2O=Na 2OH H2 B硫化钠溶于水中： S2 2H2 2S 2OH C过量的 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： 2H SO24 Ba2 2OH =BaSO4 2H2O D用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液： Cu 2H2O=电解 Cu(OH)2 H2 5下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H =CO2 H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO23 2H =CO2 H2O C 往氨水中滴加氯化铝溶液： Al3 4OH =AlO2 2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO24 H OH =BaSO4 H2O 6有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式： 2H SO23 =SO2 H2O 的化学反应的组合共有 ( ) A 6 个 B 9 个 C 12 个 D