1、1.（ 6 分） 下图是实验室常用来制取气体的装置，根据所学的知识回答以下问题： （ 1）标号仪器的名称： （ 2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的最佳装置是 （填装置序号）；用 另 一 类 型 发 生 装 置 制 取 氧 气 ， 发 生 的 化 学 方 程 式是： 。 （ 3）某同学为了探究 H2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响做了一组实验：每次均取5ml30%的 H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下 由表中数据观察： H2O2溶液的质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响呢？ ； （ 4） 13 6g 溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液
2、完全分解，可得氧气的质量是 g。 2.（ 5 分）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金 (铜锌合金 )组成元素的质量分数，称取 20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸 50 克，分 5 次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、 干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下： （ 1） 求铜锌合金中锌的质量分数 ； （ 2） 从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解； （ 3） 计算稀盐酸中溶质的质量分数。 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量（克） M m
3、m m 0.6 0.6 0.6 0.6 收集到 500ml气体所需时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3 反应后液体温度（） 24 34 39 56 65 67 69 70 实验次数 稀盐酸的用量 (g) 剩余固体的质量 (g) 1 10 18.375 2 10 16.750 3 lO 15.125 4 10 13.500 5 10 13.500 3、 (7 分 )某同学在一份资料中了解到：铜有 CuO 和 Cu2O（红色 ）两种常见的氧化物。因为Cu 和 Cu2O 均为红色，故他们猜测，在 H2还原 CuO 所得的红色产物中可能含有 Cu2O。 该同学准确称取了 8.0g
4、 黑色 CuO 粉末放入大试管中，不断通入足量的 H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有 Cu，其质量应为 。 该 同学 在 H2还原 CuO 时，当发现 8.0g 黑色 CuO 粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为 6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得 Cu2O 的质量为 。 将中所得的 6.8g 固体放入烧杯中，加入 48.0g 过量稀盐酸（ Cu2O 与 稀盐酸的反应为：Cu2O 2HCl CuCl2 Cu H2O），充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变蓝。试计算此蓝色溶液中 CuCl2的质量分数 ？ 4、 (8 分）下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。
5、据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜 (Cu2O)中铜元素的化合价是_价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体 1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 _(填序号 )。 固体 1 中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有 氧化铜。 固体 1 中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜。 (3)将得到的 1.6 吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨 ?(CuO+H2SO4 CuS04+H2O) (4)若用贴有如图标签的浓硫酸 100 毫升可配制溶质质量分数为 49的硫酸溶液 _克。 5 （ 5 分） 溶液与人
6、类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见操作。下表是硫酸溶液 和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（ 20 ） 溶液中溶质的质量分数 % 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度 g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度 g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 请仔细分析后回答下列问题： 20时，随着溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度和氨水的密度如何变化 取 12%的硫酸溶液 1 00 克稀释成 3%的溶液，需要加水多少克； 取 12%的硫酸溶液 100 毫升与足量的金属锌反应，放出氢气多少克？ （改编 ） 硫酸 (500m
7、L) 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g/cm3 溶质质量分数： 98 6、 （ 8 分） 2012 年两会期间，政协委员们领到了会议通知、日程表、便签纸等东西都是 采用“ 石头纸 ” 。 全国 “两会”首次 使用环保易降解的 “ 石头纸 ” ， 体现了低碳生活的理念。“ 石头纸 ”的 主要原料为碳酸钙 ， 加上 少量 聚乙烯和胶合剂 做成的 ， 其外观与普通纸相似。 (1)关于石头纸，同学们议论纷纷， 下面三位同学有关石头纸说法 错误 的是 甲同学：推广使用 “ 石头纸 ” 替代普通书薄纸 ,可以减少砍伐树木 乙同学：推广使用 “ 石头纸 ” 替代塑料
8、包装纸 ,可以减少白色污染 丙同学：“石头纸”含碳元素肯定是有机物 (2) 小刚和小强同学得到了石头纸样品，很有兴趣去研究石头纸。 他们两人各想出一种办法鉴别“石头纸”与普通纸： 小刚：分别点燃这两种纸，观察到不易燃烧的是“石头纸”； 小强：在纸上分别滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生的是 纸； （ 3）小刚和小强很想测定石头纸样品中碳酸钙的质量分数，小刚正纳闷，小强同学突受启发，对小刚说找到 办法了。两人交流一下，了解到“石头纸” 主要原料为碳酸钙 ， 其 他物质 不溶于水 ， 且不与盐 酸 反应 ，于是决定实验： 他俩取石头纸样品 10 克放在烧杯里，实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
9、他们两人各想出一种办法计算 石头纸样品中碳酸钙的质量分数 ： 小刚：根据“固体残渣质量为 2.1 克”，求得石头纸中碳酸钙的质量分数为 ； 小强：根据“反应过程中减少的质量”，也求得了石头纸中碳酸钙的质量分数，请你写出小强的计算过程和结果。（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位） 7某碳酸钠固体中含有少量氯化钠。第 一实验小组为探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数，设计并完成以下实验： (1)取质量为 m 克的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液 50 克； (2)向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品； (3)充分反应后再分别称量烧杯及 剩余物的质量。 实验数据记录如下： 实验 I 实
10、验 实验 稀盐酸和烧杯的质量克 50+m 50+m 50+m 加入的固体混合物质量克 6.4 13.8 15.8 反应后烧杯内物质和烧杯质量克 54.2+m 59.4+m 61.4+m 根据表中数据计算： (1)实验 I 中产生的气体质量是 克，与 50 克盐酸溶液充分反应的固体混合物的质量是 克； (2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数是多少 ? 石头纸 10 克 + 盐酸 100g 过量 充分反应 反应剩余物 106.5 克 过滤、洗涤、干 燥 固体残渣 2.1 克 8、（ 8 分） 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是
11、NaOH 和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。 (1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后 取上层清液，再加入 CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ； (2)称取 10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 样品质量 反应前总质量 反应后总质量 10.6 克 148.5 克 146.3 克 计算该样品中 Na2CO3的质量分数。 (3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。 测出加入稀盐酸的质量与产生 C
12、O2气体的质量关系如右图所示。 从图中可以 判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。 (4)请你分析，一定 质量的 NaOH 固体 ,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应 , 变质前消耗盐酸的 量 变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 9（ 10 分）把由一种非金属单质和氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后得到一定量的气体 X，称量所得剩余固体质量为 112g，该固体也是有一种单质和一种化合物组成，向此剩余固体中加入 200g 稀硫酸，其中的氧化物与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。将所 得气体 X 全部通入含溶质 37g 的澄清石灰水中，
13、得到 25g 的沉淀。问 1.组成原混合物的物质有哪些？ 2.所得的气体 X 的质量是多少？ 3 求过滤后所得溶液的溶质质量分数。 10、 (6 分 ) 我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。 “ 侯氏制碱法 ” 是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： (1)为了证明反应 已结束，某同学取加热后剩余固体少量加适量稀盐酸，发现有气泡产生，则该同学认为碳酸氢钠已完全分解了，这位同学做法合理吗？ 为什么？_ (2)若纯碱中含有 NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数， a 0 盐酸溶液质量 /g 二 氧 化 碳 质 量 /g 用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为 21.1克，然后称取 20.0 克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量 38 克。该试样中纯碱的质量分数为 多少？
