1、【考点 8】 元素周期律和元素周期表一、选择题1.(2007 山 东理综 13)下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中， 质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2或 82.(2007 广 东理基 24)下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li 到 F，非金属性逐 渐增强C因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比K 的还原性强DO 与 S 为同主族元素，
2、且 O 比 S 的非金属性强3.(2008 江 苏化学 7)下列排列顺序正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH 2S 原子半径：NaMg O酸性：H3PO4H 2SO4HClO 4 结 合质子能力：OH CH 3COO Cl A B C D4.(2007 广 东化学 17)17短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电 子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 ( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢 化物的水溶液在空气中存放不易变质D
3、X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.(2008 宁夏理 综 11)短周期元素 E 的氯化物EclnR 的熔点 为-78 ，沸点为 59；若02molECln 与足量的AgNO3 溶液完全反应 后可以得到 574g 的 AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A E 是一种非金属元素 B在 Ecln 中 E 与Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族6.(2008 广 东理基 26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期 IVA 族元素的
4、原子核电荷数和中子数一定为 6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 IIA 族A BC D7.(2008 海南化学 14)（8 分）根据元素周期表 1-20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。8(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) Ae 的氢化物比
5、 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：e baC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2009海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加、下列叙述正确的是( )A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外 层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ10( 2009理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子
6、后，最外层都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11(2009广东卷，11，4 分) 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中 X的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强12(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X 是其中的一种 “类硅”元素，后来被德国化学元素家文克
7、勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质 描述中错误的是 ( )A X 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 X B XCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高13(2009理综全国卷 II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第六周期元素 B 它的原子核内有63 个质子 D它的一种同位素的核内有 89 个中子14(2009江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R 是5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是
8、周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处 于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸15(2009理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离
9、子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩 尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素16(2009上海化学卷，23)海洋是资源的宝 库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2Cl Cl ClH 2HClH H Cl2HClCl 反应 中形成的化合物的电子式为 ；反应 中被破坏的化学键属于 键(填 “极性 ”或“非极性 ”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素
10、的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。与 氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤 素单质 及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、H I 的 顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤 素单质 的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂( 填“容易 ”或“不容易”或“不一定容易”)。卤 素单质键 能大小与键长的关系为： 17(2009理综福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
