1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司2013 一轮复习新课标广东人教版 课时作业(十五) 第 15 讲 元素周期律基 础 热 身1判断正误。(1)核外电子首先占据能量较高的电子层( )(2)每个电子层排布 2n2 个电子( )(3) 第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ( )(4)某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍( )(5)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ( )(6)硫与硒(Se) 同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ( )(7)单核离子的最外层电子数一定是 8 个或 2 个(
2、)(8)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同( )(9)砹(At)是A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl ( )(10)某元素 X 气态氢化物的化学式为 H2X，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3( )(11)第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为 R2On，氢化物分子式为 RHn(n4)( )(12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子( )(13)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强( )(14)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大( )(15)单质铍可以跟冷水反应产生氢气( )能 力 提 升2门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的
3、三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质描述中错误的是( )AX 单质不易与水反应BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高DXH 4 的稳定性比 SiH4 的高3如图 K151 表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是(不考虑稀有气体元素)( )A当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大Cr(F )r( Cl )r(Br )r(I )，r (K )r(Na )
4、r(Mg2 )r(Al3 )D原子电子层数越多，对应的原子半径越大世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司图 K1514W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX5下列叙述一定能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数多B1 mol A 从稀硫酸中置换出的氢气比
5、 1 mol B 置换出的氢气多C常温下，A 能从冷水中置换出氢气， 而 B 不能DA、B 构成的原电池中，A 作原电池的负极6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期 A A A A A A A2 a b3 d e f g h iA.a、b、e、f 四种元素的原子半径：efbaBh、 i 两种元素阴离子的还原性：hiCa、g 两种元素氢化物的稳定性： ar( ) r( )(均用实际的元素符号表示)。(3)由表中 D 元素和氢元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为( 填序号)_。aMnO 2 bFeCl 3 cNa 2SO3 d KMnO
6、4(4)分子组成为 ADG2 的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_。(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BDBD 2Na 2CO3=2_CO 2横线上某盐的化学式应为_。每产生 44.8 L(标准状况)CO 2，被吸收尾气的质量是_g。(6)请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，绘出实验装置图，作出必要的说明即可。挑 战 自 我12莱阳模拟 六种短周期元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE、 fF，已知原子序数大小关系是：aSiH4；D 项，Na 、Mg 、Al 位于同一周期，金属性逐渐减弱，故
7、其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。7D 解析 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为 2 的 W 和 Z 元素为 C和 S。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为 3 的 X 元素为 O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为 4 的 Y 为 Na 。D 项中，Na 2S 的水溶液呈碱性。8C 解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出分别是 Li、P、Na、N 元素，进而推断出分别是 O、Mg 、Cl 、B 元素，选项 A 和 B 正确。元素与元素形成的化合物有 Na2O 和Na2O2，Na 2O2 中既存在离子键又存在非极性共价键， C
8、项错误。D 项中由于元素 B 在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与 Al 处于同一族中，它们之间性质有相似之处，因此 D 项正确。9AC 解析 由 A、B、 C 为三种短周期元素及 B2 和 C 具有相同的电子层结构，可知 B 为 Mg元素，C 为 F 元素，再根据 A、B 在同周期且 A 的最低价离子为 A2 ，推出 A 为 S 元素。原子序数：SMg F，A 项正确；原子半径：MgSF ，B 项错误；离子半径： S2 F Mg 2 ，C 项正确；原子核外最外层电子数：FS Mg，D 项错误。10CD 解析 结合题意，A 、B 、C、D 依次为 C、N、O 、H，形成化合物 X、Y、Z
9、 依次为CH4、NH 3、H 2O，C、N、O 的非金属性依次增强，对应氢化物稳定性逐渐增强，A 项错误；其中 C、O均可形成多种同素异形体，B 项错误；由于 NH3、H 2O 分子中存在氢键，三者的熔、沸点逐渐升高， C 项正确；氨基酸分子中均含有此四种元素，D 项正确。11(1)ACEG C O O (2)S2 Cl O 2 (3)ab(4)SOCl2H 2O=SO22HCl(5)NaNO 2 152(6)通常铜和稀硫酸不反应，设计一个电解池，活泼铜作阳极失电子被溶解，溶液中 H 在阴极得电子世纪金榜 圆您梦想 第 7 页（共 7 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司放出氢气， 。解析
10、分子组成结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，同一主族氢化物分子间形成氢键，物质的熔沸点较其他氢化物高。根据元素最高正价、最低负价及氢化物的沸点，判断元素如下：A：S，B ：N， C：Si，D：O，E：P，F ：F，G：Cl，H：C 。(1) 属于第三周期元素的是A、C 、 E、G。(2) 离子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数越小，半径越大，大小顺序为 r(S2 )r(Cl )r(O2 )。(3)O 元素和 H 元素形成原子个数比为 11 的 H2O2，容易被催化分解，常用催化剂为 MnO2 和 FeCl3，故选 a、b。(4)SOCl 2 能水解，产生 SO2 和HC
11、l，SOCl 2H 2O=SO22HCl。(5)每产生 44.8 L 标况下的 CO2，共吸收尾气 NO 和 NO2 各 2 mol，混合气体质量为 152 g。【挑战自我】12(1)SO H 2OHSO OH (HSO H 2O H2SO3OH )(写对第一级即可)23 3 3(2)H H H 2O2HO H (HO O H )(写出第一级即可)O O 2 2 22(3)H HSO =SO2H 2O 3(4)H2O2H 2SO3=H2SO4H 2O(5)Mg3N26H 2O=2NH3 3Mg(OH)2解析 因为六种元素是短周期元素，由 A、B 同主族，C、D 也同主族，且原子序数ac，则 B 元素肯定为 Na 元素，则有 111 ，解得 c8，即 C 为 O 元素，D 为 S 元素，再根c c 82据 C、E 相邻，B、F 也相邻及原子序数大小确定 E 为 N 元素，F 为 Mg 元素。
