1、专题 20. 解决选择题判断问题考试说明中：对所学化学化学知识与技能有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出合理的判断或得出正确的结论。高考试卷中：选择题是标准化试题的重要组成部分，2011江苏高考化学试卷中选择题与前几年相比分值在略有减小，题量从14题增加为15题，但考查的方式和内容还较为稳定，重点考查了化学科的主干知识、基础理论和基本技能。高考中通过选择题来考查可以扩充知识容量，同时各个选项又可以从不同知识范围立意，这样，既可以考查学生掌握基础知识的广度，也可以考查学生对知识掌握的熟
2、练程度和思维的敏捷性，具有较强的区分度. 同时，选择题的考查面较广，思维广度大，得分也不容易。选择题做得好与不好直接决定了成绩的高低。答题过程中：化学选择题没有一个通用的解法，但都需要经过认真审题、析题、解题这几个环节。要好好抓题目的特有条件, 因地制宜地分析、推理、估算, 寻找解题的最佳思路, 从而快速而准确地获得答案。一能力展示1. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色。 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇2.NM3 和 D58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于 NM3 和
3、D58 的叙述，错误的是A.都能与 NaOH 溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇 FeCl3 溶液都显色，原因相同3.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染过程分析：1.本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A 错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而
4、葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B 不正确；溴乙烷属于卤代烃，在 NaOH 乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C 正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D 不正确。 。答案：C2.本题考察有机物的结构、官能团的判断和性质。由结构简式可以看出 NM3 中含有酯基、酚羟基、羧基、碳碳双键和醚键，而 D58 含有酚羟基、羰基、醇羟基和醚键。酯基、酚羟基和羧基均与 NaOH 溶液反应，但前者属于水解反应，后两者属于中和反应，A 正确；酚羟基和碳碳双键均与溴水反应，前者属于取代反应，后者属于加成反应，B 正确；NM3 中没有醇羟基不能发生消去
5、反应，D 58 中含有醇羟基，但醇羟基的邻位碳上没有氢原子，故不能发生消去反应，属于选项 C 不正确；二者都含有酚羟基遇 FeCl3 溶液都显紫色，D 正确。答案：C3.阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A 正确；Si 3N4、Al 2O3 是常用的高温结构陶瓷，B 正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错；铅是一种重要的污染物，D 正确。答案：C 命题立意：考查化学与 STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。精要点评：1. 要能针对试题特征，寻找隐含信息，敢于从多角度多层次寻求答案. 要善于运用化
6、学的学科思想抓住变化过程的某个方面，分析清楚，就能形成解题思路，找到解法。基本要点：正确理解基本概念，灵活运用物质的化学性质，准确把握限定条件，克服思维定势的消极作用，谨防因一字之差落入陷阱。2.选择题有多种类型，不管哪种选择题都要认真审题，读懂题意。灵活应用知识，从而揭示本质，抓住关键。化繁为简，巧妙求解。对于最佳选择题可用否定淘汰法，最后剩下最佳选项；对于比较选择题要进行比较、分析，最后找出选择结论；对于多解选择题，要对每个备选答案作出分析，抓住实质，最后得出结论。.对于条件明显的选择题，一定要注意挖掘隐含条件；对于数据复杂的计算型选择题，应注意找巧解途径。二。能力培养1.以节能减排为基础
7、的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂分析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。答案：D。命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。2.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890
8、.3kJmol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol -1B. 500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJ mol-122 3503MPa()3()2()NgHHg 催 化 剂 、C. 氯化镁溶液与氨水反应： 2)OD. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： 2 ()Al AlOH分析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时
9、方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但22 3503MPa()3()2()NgHHg 催 化 剂 、次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。答案：C3.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：2TiO（激发态）2/Ti/Sh +-2i e 3I+eI
10、 223TiO/STiO/SI 下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时， 离子在镀铂导电玻璃电极上放电IC电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中 I-和 I3-的浓度不会减少分析：B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e-=3I-；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见 B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3- 3I-的转化（还有 I2+I- I3-
11、） ，另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相氧 化还 原互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！答案：B方法指导：1. 要熟悉高考“典型题”或学科的主干知识为主的试题，参照历年高考选择题的常考内容、命题方式和考查方式进行分析。 通过分析研究我们平时考试的解题错误情况，针对易错点有的放矢进行强化训练，纠错防错。不同的选择题有不同的解题思想、解题方法和技巧，需要我们在学习中不断进行总结和归纳。总之，每一道选择题都有自己的特征，只有抓住其特征方能准确作答，法无定法，贵在得法.2.根据不同类型选择题的特点，选择题的一般性的方法有：（1）排除法（2）比较法（3）直接判断法（4）分析推理法（5）综合分析
12、法三。能力测评1.下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应 不能自发进行，则该反应的2CsOgC0HC一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱3+Feu2+Zn2. 有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确NaH23NaCO的是A.溶液中水电离出的 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中: D.溶液中:2323cCO323cHc3.I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：()()Iaq()Iaq某 I2、 、KI 混合溶液中，
13、 的物质的量浓度 c( )与温33I度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是A. 反应 的H02()()Iaq3()IaqB若温度为 ，反应的平衡常数分别为21、1KK， 则、C若反应进行到状态 D 时，一定有 逆正 vD状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大。解题分析：1.本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知 的氧化性大于 ，综上分析可知，本题选 AC 项。答案：3
14、Fe2CuAC2.本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3 的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B 项正确；C 项 水解程度大于电离所以 C(H2CO3)3NaHCOC(CO 32-)D 项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正2NaO确。C、 D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。答案： C 3.随着温度的不断升高， 的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向
15、移动，也就意味着3I该反应是放热反应，所以 ，所以 A 项错；因为 ， ，所以当温度0 32IK21T升高时，反应向逆方向移动，即 ；C 项，从图中可以看出 D 点并没有达到平衡状12K态，所以它要向 A 点移动，这时 的浓度在增加，所以 ，C 项正确；D 项，从状3Iv正 逆态 A 到状态 B， 的浓度在减小，那么 的浓度就在增加。答案：BC3I防错机制：1.平时要多做高考真题，因为高考题都是经过命题人员精心设计和编写的，有许多高考题还是命题人员经过很长的时间酝酿出来的，因此绝大多数高考题都是经过检验并得到公认的好题， 有很高的利用价值。历届高考试题是我们备考复习训练最好的选择材料。然而，
16、利用高考试题并不意味着简单地做完就罢，而是要在做完之后详细分析试题中的规律和反映的问题，把握命题者的出题思路，这样才能有利于自己的高考。四。能力提升1.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2.下列有关化学用语正确的是ACO 2 的电子式： BCl 的结构示意图： CNH 3 分子比例模型： D质量数为 37 的氯原子：17 37Cl 3下列离子方程式中，正确的是 ANaAlO 2 溶液中通入少量二氧化碳：AlO 2 + CO2 + 2H2O
17、Al(OH) 3+ HCO 3 B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ 2Mn 2+ + 10CO2+ 8H 2O C用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO + 2H + Fe2+ + H2O D用惰性电极电解饱和食盐水 ：2C1 + 2H2O Cl2 + H 2 + 2OH 通 电 4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 NA B在含有 NA 个醋酸根离子(CH 3COO )的醋酸溶液中氢离子数目为 NA C4.6g SO 2、CO 2 混合气体中含有中子数为 2.3NA D1
18、mol C nH2n+2 分子中含共价键数目为 (3n+2)NA 5.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A.二氧化硫可用作纸张的漂白剂B.蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约 1nm100nmC.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D.甲醛是合成树脂的常见原料之一6.下列说法正确的是A.对于S0 的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应H0B.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C.合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HEA B气态氢化物稳定性：CBA C原子半径：BDA D原子失电子能力：DCE8 下列说法不正确的是A在海轮外壳上镶入锌
19、块，可减缓船体的腐蚀速率B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构DMgO、Al 2O3 的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属9.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： CH 4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H一 574 kJmol1 CH 4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H 一 1 160 kJmol 一 1。下列正确的选项是ACH 4 ( g )+2NO2 (
20、g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一 867 kJmol1 BCH 4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中，若 x=1.6，则转移的电子总数为 3.2 molC若 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ D若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是编号 实验操作 实验目的或结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 SO42B 用洁净的 Pt 蘸取某溶液进行焰
21、色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na ，无 kC 将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液混合加热，再滴加AgNO3 溶液，未产生浅黄色沉淀CH3CH2Br 未发生水解D将打磨过的 Al 片投到一定浓度的 CuCl2 溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al 与 CuCl2 溶液反应，生成了H2 和 Cu(OH)211.下列说法正确的是A根据是否具有丁达尔效应，区分胶体和溶液B 28Si、 29Si、 30Si 是同种核素 C常 温 下 ， 向 pH=a 的 氨 水 中 加 入 等 体 积 盐 酸 时 ， 溶 液 呈 中 性 ， 则 此 盐 酸 的 pH
22、 14 aD己知 2C(s)2O 2(g)2CO 2(g)；H 1， 2C(s)O 2(g)2CO(g)； H2，则 H1H 212.叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下： OHCH(3)2CH3NO(32)3 OCH(3)2CNHC3邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是A叶蝉散的分子式是 C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D可用 FeCl3 检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚13.据室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH=12 的
23、氨水与 pH=2的盐酸等体积混合c(Cl)c(NH4 )c(OH )c(H )B浓度均为0. 1 molL 1 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO42 )c(Na )c(NH4 )c(H )c(OH )C浓度均为0. 1 molL 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32 ) + c(OH ) + c(HCO3 )D浓度均为0. 1 molL 1 的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+) = c(CH3COO )c(OH ) =c(H )14.报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料的燃料电池，
24、负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是A电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B电极 b 采用 MnO2，MnO 2 既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4 8OH 8e BO 2 6H 2OD每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol15 一 定 温 度 下 ， 某 密 闭 容 器 中 充 入 等 物 质 的 量 的 气 体 A 和 B， 发 生 如 下 反 应 ：A(g) xB(g) 2C(g)达 到 平 衡 后 ， 只 改 变 反 应 的 一 个 条 件 ， 测 得 容 器 内 有 关
25、 物 质 的 浓 度 、 反 应 速 率 随 时 间 的变 化 如 下 图 所 示 。 下 列 说 法 中 正 确 是A020 min 内用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.05 mol/(Lmin)B3040 min 改变的条件是将容器的体积扩大至原来的 2 倍C一定条件下，当 v (B)正 v (C)逆 =12 时的状态即为化学平衡状态D若 25 min、35 min、55 min 时的化学平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，则 K3K 2=K1习题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B B D C C B C D C AD AC CD C D AC
