1、质量检测( 三)(物质结构 元素周期律)测试时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。下列有关 26Al 和 10Be 的说法正确的是 ( )来源:学科网ZXXKA 10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的同种核素B 10Be 的原子核内质子数等于中子数C5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.21024D 26Al 和 26Mg 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同答案：C2(2013 年乌鲁木
2、齐一诊)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 的性质的描述中正确的是( )AX 单质易与水反应BX 形成的氧化物易与水反应生成酸CX 易形成氧化物 XODXH 4 的稳定性比 SiH4 的低答案：D3某高校化学工作者创建了“元素立体周期律” ，在原来二维周期表横列(X 轴)和纵列(Y 轴)基础上，增加了一个竖列(Z 轴)。Z 轴按 “中质差”(中子数和质子数之差 ZNP)自上而下递增顺序排列。原 “二
3、维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和 ANP )替代。下列说法正确的是 ( )A “中质和”相同的核素一定是同一元素B “中质差 ”相同的核素一定是同一元素CN 2P 2AZD至 2008 年，人们发现 108 种元素有 m 种同位素，说明“中质差”一定有 m 种答案：C4(2012 年保定调研) 某元素 X，其原子的电子层数为 (n1)，最外层电子数为(2 n1) 。下列有关元素 X 的说法中正确的是 ( )AX 可能是金属元素B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4 的含氧酸盐D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水答案：D5(2013
4、届安徽阜阳一中高三上学期二模)下列叙述正确的是 ( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案：D6运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 ( )碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期
5、金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D答案：B7(2013 年枣庄模考) 下列说法正确的是 ( )A第A 族的金属单质与水反应一定比第A 族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系答案：D8(2012 年重庆市一模) 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )A1 mol NH 5 中含有 5NA 个 NH 键( NA 表示阿伏加德罗常数)BNH
6、5 中既有共价键又有离子键CNH 5 的电子式为D它与水反应的离子方程式为 NH H H 2O=NH3H2OH 2 4答案：A9(2012 年苏锡常镇四市一调)短周期元素 W、X、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强B元素 Z 一定位于元素周期表的第 3 周期第A 族C原子半径的大小顺序为 rYrWrXD元素 X 可能为硼或碳或氮答案：D10X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，且原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 的最外层电子数
7、是次外层电子数的一半，Y、Z、 W 的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 ( )A原子半径由小到大的顺序：X1答案：C11(2013 年南京一模)A 、 B、C、D、E 五种短周期元素从左至右按原子序数递增的顺序排列：A B C D E下列说法正确的是 ( )A若 E 元素最高正化合价为7，则 D 元素的最低负化合价是2B若 A(OH)n为强碱，则 C(OH)m也一定是强碱C若 HnDOm为强酸，则 E 的非金属性一定很强D若 HnCOm为强酸，则 E 的单质可能具有强还原性答案：A12已知短周期元素的四种离子：A 2 、B 、C 3 、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 (
8、 )A原子序数：DCBAB单质的还原性：DD A2 BD等物质的量浓度的 A、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液的pH：BAC答案：D13(2012 年宝鸡二检) 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 1 价的元素答案：D14(2013 年
9、杭州二检) 下表是部分短周期元素的相关信息：元素代号 相关信息TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期元素中，Y 的简单 离子半径最小Z T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是( )A元素 T 与 X 按原子个数比 11 形成的化合物 B 所含的化学键只有离子键B将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成CT、X、Y、Z 四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：ZYTXD用惰性电极电解化合
10、物 YZ3 的水溶液时化学反应方程式是2Y3 6Z 6H2O 2Y(OH)33H 2 3Z 2= = = = =通 电 答案：D二、非选择题(本 题包括 6 小题，共 58 分)15(12 分) 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)M、 N 两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)X、Y、Z 代表原子序数依次增大的三种
11、短周期元素。在周期表中，Y与 X 相邻，Y 与 Z 也相邻；X、Y 和 Z 三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z 三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排 118 种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118 种元素全部排列在内，表中除 A、B 、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的 A 位置包含 _(填数字)种元素。C 位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。答案：(1)如图所示(2)HFH2O
12、H2S(3)负(或2) F(或氟或 )(4)H HSO =SO2H 2O 3(5)在表中相应的位置写出“N”(6)11 是16(8 分) 据俄罗斯媒体 2012 年 6 月 25 日报道，俄罗斯科研小组成功合成117 号元素，从而为 117 号元素正式加入元素周期表扫清了障碍。根据下列要求，回答相关问题：(1)科学家用 Ca 轰击 Bk(锫) 生成 Up 和 Up，Up 可能就是科学4820 24997 293117 294117家一直寻找的第 117 号元素。下列关于 Ca、 Bk(锫)、 Up 和 Up 的4820 24997 293117 294117说法中正确的是_(填序号)。A117
13、 号元素的相对原子质量为 293.5B. Up 和 Up 互为同位素293117 294117C. Ca、 Bk(锫)表示两种核素4820 24997D. Ca、 Bk(锫) 、 Up 和 Up 属于四种元素4820 24997 293117 294117(2)用下式表示发现 117 号元素的过程： Ca 和 Bk(锫) Up 和4820 24997 293117Up，有人认为该反应是化学变化，你是否同意他的观点？并简述理由：294117_。(3)推测 117 号元素在周期表中的位置，它位于周期表中第_周期_族。(4)与 117 号元素同主族且处在第 14 周期的元素中，氢化物的沸点最高的是_
14、(填化学式，下同)，理由是_；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。该族元素单质的熔点、沸点随着原子序数增大而_(填“升高”或“降低”)。答案：(1)BC (2)不同意，本反应中元素原子核发生了变化，化学变化中原子发生重排，原子核没有变化 (3)7 A (4)HF 在 HF、HCl 、HBr、HI中，HF 分子之间存在氢键，其他分子之间不存在氢键，只存在分子间作用力，氢键强于分子间作用力 HClO 4 升高17(10 分) 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 3a，次外层电子数为 aZ 原子 L 层电
15、子数为 4a，M 层电子数为 2aM来源:Z.xx.k.Com 某种单质是天然存在的最硬的物质N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y 、Z、 N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、 Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子：_；含 14e 的双原子分子：_；含 16e 且能使溴水褪色的分子：_；含 32e 且具有漂白性的分子：_。答案：(1)氢；氧；硅；硫(2)CH 4 CO C 2H4 SO 218(10 分)(2012 年北京东城二模) 四种短周期元素
16、W、X、Y 、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。W X Y Z结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零(1)Z 在元素周期表中位于_族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是_(填元素符号)。(3)下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_(填序号)。来源:学。科。网a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的 pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释 X 的金属性强
17、于 Y 的原因：_，原子半径 XY，所以原子核对最外层电子的吸引力 XY。(4)W 的一种氢化物 HW3 可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的 HW3 与 X 的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_ _，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中 Y 的质量分数。能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_(填序号)。am、n bm、y cn、y答案：(1)A (2)Na(3)bc 电子层数相同，核电荷数 YX(4)HN3NaOH= =NaN3H 2O c(Na )c
18、(N )c(OH )c(H ) 3(5)abc19(8 分 )如表是A 族部分元素的相关性质。性质元素 8O 16S 34Se 52Te单质熔点() 218.4 113 450单质沸点() 183来源:学&科&网 444.6 685 1390主要化合价 22、4、 6 2、4、6原子半径 逐渐增大单质与 H2 反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合 不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_( 填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方
19、程式为_。(5)工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式。Al2Te3( )= =2Al(OH)3_H 2Te答案：(1)113 450(2)2、4、 6(3)H2Te、H 2Se、H 2S(4)还原性 2H 2SeO 2=2Se2H 2O(5)1 6H 2O 320(10 分)(2013 年吉林一模)X 、Y、Z、W 是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素 部分结构知识 部分性质XX 的单质由双原子分子构成，分子中有 14 个电子X 有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4 等；通常情况下XO2 与 X2O4 共存YY 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y
20、 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于 4Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6WW 原子的最外 层电子数等于2n3( n 为原子核外电子层数)化学反应中 W 原子易失去最外 层电子形成 Wn填写下列空白(不能用字母 X、Y、Z、W 作答)。(1)X 的气态氢化物分子的电子式是_，Z 元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W 的硫酸盐溶液的 pH_(填“”、 “”或“”)7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用 X 的氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。
