1、第一单元 化学反应中的热效应一、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 6 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是( ) 。A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2已知热化学方程式 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 1571.6 kJmol1 ，则关于热化学方程式 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H 2 的说法正确的是( )。A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H2 大于零C该反应 H2571.6 kJmol 1D该反应与上述反应属于可逆
2、反应3已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是 285.8 kJmol1 、1 411.0 kJmol1 和 1 366.8 kJmol1 ，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H 为( ) 。A44.2 kJmol 1 B44.2 kJmol1C330 kJmol 1 D330 kJmol14(2012镇江一模)已知 31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：P4(s)5O 2(g)=2P2O5(s) HQ 1 kJmol14P(红磷，s)5O 2(g)=2P2O5(s) HQ 2 kJmol1则下列说
3、法中正确的是( )。AQ 1Q2，白磷比红磷稳定 BQ 1Q2，红磷比白磷稳定CQ 1H1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，反应焓变为 H4，则 H4H3H2H1DCO(g) 具有的能量比 CO2(g)高E1 mol C 2H5OH 蒸气完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出大于 1 367 kJ 的热量(2)常温下，取体积比为 41 的甲烷和 CO 的混合气体 112 L(标准状况) ，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_kJ。9(16 分) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(1)写出该反应的热化学方程式( 中和热为 57.3 kJmol1 )：_。(2
4、)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg 1 1 。则中和热 H_( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度10(15 分) 为了合理利用化
5、学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施，化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_。(2)由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键 HH NH NN键能/(kJmol 1 ) 436 391 945已知反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)
6、 H a kJmol1 ，试根据表中所列键能数据估算 a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算，已知：C(s，石墨)O 2(g)=CO2(g) H 1393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 2571.6 kJmol 12C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H 32 599 kJmol 1根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。11(18 分)(2009江苏，17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧
7、印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是_( 填字母)。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2)用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H 64.39 kJmol 1 2H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H 196.46 kJmol 1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H 285.84 kJmol 1 12在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10%H2O2 和 3.0 molL1 H2SO4 的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表) 。温度/ 20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率(103 molL 1min1 )7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于 40 时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_。(4)在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 _。
